2022届开封市重点高考化学三模试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于氯气性质的描述错误的是（）A无色气体B能溶于水C有刺激性气味D光照下与氢气反应2、下列离子方程式正确的是A钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3+4OH-=AlO2

2、-+2H2OC向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-D磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O3、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是A电极 I为阴极，电极反应式为 2H2O+2e-=2OH+H2B电解池中质子从电极 I 向电极作定向移动C每处理 1 mol NO 电解池右侧质量减少 16 gD吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42+H2O=N2+4HSO34、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是（ ）A浊液中存在平衡：Ag

3、SCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶5、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是A光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NAB4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NAC25，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的

4、数目为0.2NAD标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA7、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的()A吸水性和酸性B脱水性和吸水性C强氧化性和吸水性D难挥发性和酸性8、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是A放电时,N极发生还原反应B充电时,Zn2+向M极移动C放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 gD充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+9、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O

5、3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15D烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来10、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是选项实验现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：ClSiCSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，

6、加入稀硝酸后沉淀溶解先产生BaSO3沉淀，后BaSO3溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2AABBCCDD11、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是A放电时，储罐中发生反应：S2O82-2Fe2+=2Fe3+2SO42-B放电时，Li电极发生了还原反应C放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+e=Fe3+DLi+选择性透过膜可以通过Li+和H2O12、25C时，向10mL0.10molL-1的一元弱酸HA(Ka =1.010-3)中逐

7、滴加入0.10molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B溶液在a点和b点时水的电离程度相同Cb点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)DV =10mL时，c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)13、下列说法正确的是A将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250

8、ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发D准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥BNaHCO3溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝15、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是选项实验结论A稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSiB饱和食盐水电石高锰酸钾溶液生成乙炔C浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2Br2D浓硫酸Na2SO3溴

9、水SO2具有还原性AABBCCDD16、常温下，将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是AX0.1Bba过程中，水的电离程度逐渐增大CKa (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)Dbc过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小二、非选择题（本题包括5小题）17、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。已知：回答下列问题：（1）写出化合物B的结构简式_。F的结构简式_。（

10、2）写出D中的官能团名称_。（3）写出BC的化学方程式_。（4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是（_）A1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 B不发生硝化反应C可发生水解反应 D可与溴发生取代反应（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_（写出2种）。遇FeCl3发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应18、化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）R的名称是_；N中含有的官能团数目是_。（2）MN反应过程中K2CO3的作用是_。（3）HG的反应类型是_。（4）H的分子式_。（5）写出QH的化学方程式：

11、_。（6）T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有_种。与R具有相同官能团；分子中含有苯环；T的相对分子质量比R多14其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有_。（7）以1，5-戊二醇() 和苯为原料(其他无机试剂自选)合成，设计合成路线：_。19、检验甲醛含量的方法有很多，其中银Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。

12、已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1 mm。请回答下列问题：(1)A装置中反应的化学方程式为_，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是_。(2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为_。(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开_，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，_。(4)室内空气中甲醛含量的测定。用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是_；再重复上述操作3次。毛细管的作用是_。向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量F

13、e2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12 mg，空气中甲醛的含量为_mgL-1。20、设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3、Cu2、Cl和NO3的废液中，把Fe3转化为绿矾回收，把Cu2转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是_，_，_。各步反应的离子方程式是：（1）_；（2）_；（3）_。21、微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題：（1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_。（2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是_A BC D

14、（3）NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为_。（4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是_分子(填极性”或非极性)。（5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_。（6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_。（7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm3，则晶体中两个N原子间的最小距离为_pm。(用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】氯气是黄绿色的、有刺激

15、性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气与氢气反应生成氯化氢，故选A。2、B【解析】A、钠粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:2Na+2H2OCu2=Cu(OH)2+2NaH2，故A错误；B、在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；C、向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水，氯水能将溴离子和亚铁离子均氧化:2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+6Cl2Br2,故C错误；D、磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故D错误

16、；故选B。3、D【解析】AHSO3-在电极I上转化为S2O42-，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O，故A错误；B电极I为阴极，则电极为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，故B错误；C电极为阳极，H2O在电极上被转化为O2，发生电极反应：2H2O-4e-O2+4H+，NO转化为N2，每处理1 mol NO，则转移电子数为1mol2=2mol，根据电子转移守恒，则产生O2的物质的量为2mol=0.5mol，同时有2mol H+从右侧迁移到左侧，所以电解池右侧质量减少为0.

17、5mol32g/mol+2mol1g/mol =18g，故C错误；D吸收塔中通入NO和S2O42-离子反应，生成N2和HSO3-，所以反应方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正确，故选：D。4、D【解析】A. 络合反应为可逆反应，则浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)，A项正确；B. 离子与SCN-结合生成络离子，则中颜色变化说明上层清液中含有SCN-，B项正确；C. 银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则中颜色变化说明有AgI生成，C项正确；D. 硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证

18、明AgI比AgSCN更难溶，D项错误；答案选D。5、B【解析】A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故B错误；C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；答案选B。6、B【解析】A乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含碳碳双键的数目，故A错误；B1mol乙醇转化为1mol乙

19、醛转移电子2mol，4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.2NA，故B正确；CpH=13的 Ba（OH）2溶液，c(H+)=10-13mol/L，依据c(H+)c(OH-)=Kw，c(OH-)=10-1mol/L，25、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为10-1mol/L1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，故C错误；D标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO，故根据氯原子守恒可知：2N（Cl2）+N（Cl-）+N（Cl

20、O-）+N（HClO）=0.2NA，故含氯的微粒总数小于0.2NA，故D错误；故答案为B。7、A【解析】铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。8、D【解析】放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N，外加电源的负极连接原电

21、池的负极。【详解】A. 该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；B. 充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Zn2+移向阴极M，故B正确；C. 放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电子守恒有4ZnPTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M极溶解Zn的质量=65g/mol4mol=260g，故C正确；D. 充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D错误；故选：D。

22、9、C【解析】A. FeS2煅烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会转化为CaSO4，A项不符合题意；B.滤液为NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3；B项不符合题意；C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16，而不是1:5，C项符合题意；D. Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；本题答案选C。10、D【解析】AC与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；B盐酸为无氧酸；CSO

23、2通入BaCl2溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；D滴加KSCN 溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。【详解】A二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2，故A错误；B盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；CSO2通入BaCl2溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，故C错误；D滴加KSCN 溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2，故D正确；故选：D。11、A【解析】A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁离子与S

24、2O82-反应，反应的离子方程式为：S2O82-2Fe2+=2Fe3+2SO42-，故正确；B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；C. 放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3+e= Fe2+，故错误；D. Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。故选A。【点睛】掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O82-为还原性离子，能被铁离子氧化。12、A【解析】Aa点时，pH=3，c(H+) = 10-3 molL-1，因为Ka =1.010-3，所以c(HA) = c(A)，根据电荷守恒c(A) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)和c(HA

25、) = c(A)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正确；Ba点溶质为HA和NaA，pH3，水电离出的c(OH)1011；b点溶质为NaOH和NaA，pH11，c(OH) = 10-3，OH是由 NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的c(OH) c(H+)， 即c(HA) c(H+) ，故D错误；故答案选A。【点睛】判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。13、B【解析】A检验卤代烃中卤素原子的

26、种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代烃水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO3，通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步骤，A项错误；B层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质(称作固定相)中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性(或分配作用)差异让混合物溶液(称作流动相)流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能混合的有机溶剂(如醇类)，实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，

27、出现在滤纸靠下方位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；C移液管量取溶液体积的精度是0.01mL，此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；D量筒的精确度是0.1mL，因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；答案选B。14、B【解析】A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意； B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；C、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2具有氧化性无关，故C不符合题意； D、熔融状态下的Al2O3能发

28、生电离，可用于电解冶炼铝，与Al2O3具有两性无关，故D不符合题意； 故选：B。【点睛】高中阶段常见具有漂白的物质类型有：强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有SO2；物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有活性炭。15、D【解析】A盐酸易挥发，且为无氧酸，挥发出来的氯化氢也能与硅酸钠反应，则图中装置不能比较Cl、C、Si的非金属性，故A错误；B生成的乙炔中混有硫化氢，乙炔和硫化氢都能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，不能证明气体中一定含有乙炔，故B错误；C浓盐酸与二氧化锰的反应需

29、要加热，常温下不能生成氯气，故C错误；D浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，说明SO2具有还原性，故D正确；故选D。16、B【解析】根据图像可知，b点溶液显酸性，则为CH3COOH、CH3COONa的混合液。【详解】A. b点溶液呈酸性，酸过量，则X0.1mol/L，A错误；B. ba过程中，加入NaOH溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，B正确；C. a点时，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH，溶液中c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L，则K

30、a (CH3COOH) =，C错误；D. bc过程中，溶液中酸性增强，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO) 减小，而逐渐变大，D错误；答案为B。【点睛】b点为CH3COOH、CH3COONa的混合液，加入NaOH时，生成更多的CH3COONa，促进水的电离。二、非选择题（本题包括5小题）17、 硝基、羟基 +2NaOH+NaCl+H2O AB 、(任意两种) 【解析】苯和氯气发生取代反应生成A，A为，F中不饱和度=，根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环和碳氧双键，所以F为；E为；D和铁、HCl反应生成E，结合题给信息知，D结构简式为； A反应生成B，B和NaOH水溶液发生取代反应生成C，

31、根据D结构简式知，A和浓硝酸发生取代反应生成B，B为，C为，C和HCl反应生成D，据此解答。【详解】(1)、由分析可知B为，F为；故答案为； ；(2)、D结构简式为 ，官能团为羟基和硝基；故答案为硝基、羟基；(3)、BC的化学方程式为+2NaOH+NaCl+H2O；故答案为+2NaOH+NaCl+H2O ；(4) A、柳胺酚中酚羟基、肽键水解生成的羧基能和NaOH反应，所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反应，故A不正确；B、柳胺酚中含有苯环，可以发生硝化反应，故B不正确；C、含有肽键，所以可发生水解反应，故C正确;D、含有酚羟基，溴和苯环.上酚羟基邻对位氢原子发生取代反应，故D正确

32、；故选AB；(5)、能发生显色反应为属酚类化合物，且苯环上有二种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且苯环上有二种类型的氢原子；能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有：；故答案为。18、邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛) 4 消耗产生的HCl，提高有机物N的产率 取代反应 C15H18N2O3 +2HCl+ 17 、 【解析】R在一定条件下反应生成M，M在碳酸钾作用下，与ClCH2COOC2H5反应生成N，根据N的结构简式，M的结构简式为，根据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M，则R的结构简式为，N在一定条件下反应生成P，P在Fe/

33、HCl作用下生成Q，Q与反应生成H，根据H的结构简式和已知信息，则Q的结构简式为，P的结构简式为：；H在(Boc)2O作用下反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)根据分析， R的结构简式为，名称是邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)；根据N的结构简式，其中含有的官能团有醚基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团； (2)M在碳酸钾作用下，与ClCH2COOC2H5反应生成N，根据N的结构简式，M的结构简式为，根据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成HCl，加入K2CO3可消耗产生的HCl，提高有机物N的产率；(3)Q与反应生成H，Q的结构简式为，Q中氨基上的氢原子被取代，HG的反应类型是取代

34、反应；(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式C15H18N2O3；(5)Q与反应生成H，Q的结构简式为，QH的化学方程式：+2HCl+；(6) R的结构简式为，T与R组成元素种类相同，与R具有相同官能团，说明T的结构中含有羟基和醛基；分子中含有苯环；T的相对分子质量比R多14，即T比R中多一个-CH2-，若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CHO构成，则连接方式为；若T是由和-OH构成，则连接方式为；若T是由和-CH(OH)CHO构成，则连接

35、方式为，符合下列条件T的同分异构体有17种；其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2，说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有、； (7)以1，5-戊二醇() 和苯为原料，依据流程图中QF的信息，需将以1，5-戊二醇转化为1，5-二氯戊烷，将本转化为硝基苯，再将硝基苯转化为苯胺，以便于合成目标有机物，设计合成路线：。【点睛】苯环上含有两个取代基时，位置有相邻，相间，相对三种情况，确定好分子式时，确定好官能团可能的情况，不要有遗漏，例如可能会漏写。19、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 饱和食盐水可减缓生成氨气的速率 三颈烧瓶(或三口烧瓶) 分液漏斗的活

36、塞与旋塞 关闭K3和分液漏斗旋塞 打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2 减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收 0.0375 【解析】在仪器A中Mg3N2与H2O反应产生Mg(OH)2和NH3，NH3通入到AgNO3溶液中首先反应产生AgOH白色沉淀，后当氨气过量时，反应产生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加热，发生银镜反应产生单质Ag和CO2气体，产生的Ag与加入的Fe3定量反应生成Fe2+，Fe2与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe21.12 mg，据此结合反应过程中电子守恒，可计算室内空气中甲醛含量。【详解】(1)Mg

37、3N2与水发生盐的双水解反应产生Mg(OH)2和NH3，反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；用饱和食盐水代替水，单位体积溶液中水的含量降低，可减缓生成氨气的速率；(2)根据仪器B的结构可知，仪器B的名称为三颈烧瓶；(3)银氨溶液的制备：关闭K1、K2，打开K3，打开K3，分液漏斗的活塞与旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，首先发生反应：Ag+NH3+H2O=AgOH+NH4+，后又发生反应：AgOH+2NH3 H2O= Ag(NH3)2 +OH-+2H2O，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，就得到了银氨溶液，此时关闭K3和分液漏斗旋塞；(4)用热水浴加热B，打开

38、K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2；再重复上述操作3次。毛细管的作用是减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收。甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被Fe3+氧化，结合甲醛被氧化为CO2，氢氧化二氨合银被还原为银，甲醛中碳元素化合价0价变化为+4价，银+1价变化为0价，生成的银又被铁离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子，生成亚铁离子1.12 mg，物质的量n(Fe)=210-5 mol，根据氧化还原反应电子守恒计算，设消耗甲醛物质的量为x mol，则4x=210-5 mol1，x=510-6 mol，因此实验进行了4次操作，所以测得1 L空气中甲醛的含量为1.2510-6 mol，空气中甲醛的含量为1.2510-6 mol30 g/mol103 mg/g=0.0375 mg/L。【点睛】本题考查了物质组成和含量的测定、氧化还原反应电子守恒的计算的应用、物质性质等，掌握基础是解题关键，了解反应原理、根据反应过程中电子守恒分析解答。20、Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 铁 Fe33OHFe(OH)3 Cu