2022学年山东省泗水县第二中学高一上学期期末化学试 题

1、PAGE17山东省泗水县第二中学2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题一、单项选择1、下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层2、下列有关实验的叙述正确的是A可用碱式滴定管量取的KMnO4溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制L1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示3、设NA为阿伏加德罗常数，

2、下列关于物质结构的说法不正确的是（）金刚石含有的共价键数目为2NAB标准状况下，乙醇中碳氢键的数目为中含有3NA对共用电子对D常温常压下，8gO2含有4NA个质子4、将一定体积密度为cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度约为、“边缘科学”说明学科间具有相互联系。目前科学研究中学科间的分工依然存在，研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是AMERS病毒疫苗的研制B朝鲜的原子弹爆炸实验C近期出现雾霾的原因探究D马鞍山钢铁厂冶炼特种钢6、硼的最高价含氧酸的化学式不可能是AHBO2BH2BO3CH

3、3BO3DH2B4O77、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形WWW成无色的溶液，其化学方程式是olCl2。下列叙述不正确的是（）A当a=01时，发生的反应为:2Fe2Cl2=2Fe32Cl-B当a=045时，发生的反应为：2Fe24Br-3Cl2=2Fe32Br26Cl-C若溶液中Br-有一半被氧化时，cFe3:cBr-:cCl-=l:1:3D当0a015时，溶液中始终满足2cFe23cFe3cH=cCl-cBr-cOH-14、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，

4、则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（）:115、盐A与酸B反应，可放出气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是（）ANa2S和HClBNa2CO3和H2SO4CNaHCO3和HClDNa2SO3和H2SO416、下列说法正确的是（）ANO2溶于水时生成硝酸，故NO2是酸性氧化物BFeNO2溶液中滴加盐酸溶液颜色有明显变化C溴蒸汽和NO2都为红棕色气体，用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别DNO、CO在空气可以稳定存在17、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有（）A酸性B氧化性C还原性D漂白性18、通过对实验现象的观察、

5、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验事实解释正确的是（）选项现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物溶于浓硝酸C将一定量的浓硫酸加入蔗糖,固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝在冷的浓硫酸中不反应19、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A常温下都不可用铁制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量都增重D露置于空气中，溶液浓度均降低20、某兴趣小组用如图装置制备气体酒精灯可以根据需要选择，对应说法正确的是选项中试剂中试剂中试剂中试

6、剂制备气体中试剂及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液，尾气吸收B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液，尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去二、实验题21、氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）A加热反应一段时间B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分

7、冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成写出CaH2与水反应的化学方程式；该同学的判断不正确，原因是（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是22、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体时，常混有少量H2S气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）仪器C的名称是_。

8、（2）用浓盐酸配制11（体积比）的稀盐酸（约6molL-1），应选用的仪器有_。a烧杯b玻璃棒c量筒d容量瓶（3）上述装置中，若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，则它们的作用是_。（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果上述装置中C物质失效，测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。（5）若利用上述装置准确测量CaCO3的质量分数，下列选项正确的是_。A装置中通入含杂质的CO2气体后，继续通过量的空气，把装置中残余的CO2气体排出B装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置C将装置B中NaHCO3溶液换成NaOH浓溶液D通入气体前后B装置的质量为m1、m2

9、，则CaCO3的质量分数为100m2-m1/44（6）一次性泡沫所料饭盒中石蜡（相对分子质量较大的烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重若实验室提供下列试剂：a氯化钠溶液b稀醋酸c稀硫酸d正已烷在上述实验过程中，为了获得石蜡和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，应先用_（试剂代码）溶出_；然后再用_（试剂代码）溶出_。上述测定实验中，连续_（操作），若_，则说明样品已经恒重。三、填空题23、氯化亚铜CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催

10、化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：1CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为L1的CuSO4溶液。配制L1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为_g。某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为L1，原因可能是_。A托盘天平的砝码生锈B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度2写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_。3在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70真空干燥”的目的是_；_

11、回答两点。4据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：CuHClO2=CuClHO2，HO2超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是_。A氧化产物是HO2BHO2在碱中能稳定存在CHO2的电离方程式是HO2HOeqoal,2D1molCu参加反应有2mol电子发生转移24、为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生CO2的体积已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解如下表：实验序号IIIIIIIV盐

12、酸体积mL样品质量gCO2体积mL672840896672（1）样品中物质的量之比nNa2CO3：nNaHCO3=_。（2）盐酸的物质的量浓度cHCl=_。25、按要求回答下列问题：（1）以下物质中：酒精，熔化的KNO3，CaCO3，氢氧化钠溶液，铜。其中属于电解质的是_（填编号，下同），属于非电解质的是_。（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的_法；用于制造光导纤维的物质的化学式_。（3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：_FeS2_H_NO3-=_Fe2_S_NO_H2O回答下列问题：a配平此氧化还原反应方程式，还原剂为_。b若标准状况下生成，转移电子

13、_mol。26、新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3NaOHNaClO=Na2FeO4。其中氧化剂是（填化学式）。（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为。（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用溶解，然后。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。（4）电解时阳极发生反应生成FeOeqoal2,4，该电极反应方程式为。四、推断题27、

14、X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料。W为黑色固体，则Y的化学式_。（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色。则写出XY=ZW的离子方程式_。（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物。写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式_。一、单项选择1、【答案】D2、【答案】C3、【答案】B4、【答案】D5、【答案】B6、【答案】B7、【答案】A8、【答案】A9、【答案】D10、【答案】A11、【答案】B12、【答

15、案】B13、【答案】C14、【答案】D15、【答案】D16、【答案】B17、【答案】C18、【答案】B19、【答案】D20、【答案】A二、实验题21、【答案】（1）ie，fd，cj，（或，j）a；（2）BADC；（3）CaH22H2O=Ca（OH）22H2；金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色；（5）氢化钙是固体，携带方便22、【答案】（1）干燥管（2）a、b、c（3）除去H2S气体（4）偏低（5）BC（6）d；石蜡；b；CaCO3烘干、冷却、称量；前后两次称量质量相等三、填空题23、【答案】1500CD22Cu2SOeqoal2,32ClH2Oeqo=,sup72CuClSOeqoal2,42H3加快乙醇和水的蒸发防止CuCl在空气中被氧化4C