锡及其化合物-优质课件

1、锡及其化合物锡及其化合物你知道吗 1812年5月9日，在欧洲大陆上取得了一系列辉煌胜利的拿破仑离开巴黎，率领浩浩荡荡的60万大军远征俄罗斯。法军凭借先进的战法、猛烈的炮火长驱直入，在短短的几个月内直捣莫斯科城。然而，当法国人入城之后，市中心燃起了熊熊大火，莫斯科城的3/4被烧毁，6000多幢房屋化为灰烬。俄国沙皇亚历山大采取了坚壁清野的措施，使远离本土的法军陷入粮荒之中。几周后，寒冷的空气给拿破仑大军带来了致命的诅咒。更奇怪的是一夜之间拿破仑大军士兵衣服上的纽扣竟然不见了，由于衣服上没有了纽扣，数十万拿破仑大军在寒风暴雪中敞胸露怀，许多人被活活冻死。那么是谁“偷”走了纽扣呢？原来拿破仑征俄大军

2、的制服上，采用的都是锡制纽扣，而在寒冷的气候中，锡制纽扣会发生化学变化成为粉末。在饥寒交迫下，1812年冬天，拿破仑大军被迫从莫斯科撤退，沿途近60万士兵被活活冻死。到12月初，60万拿破仑大军只剩下了不到1万人。你知道吗 1812年5月9日，在欧洲大陆上取得了一锡，金属元素，一种略带蓝色的白色光泽的低熔点金属元素，在化合物内是二价或四价，不会被空气氧化，主要以二氧化物（锡石）和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。元素符号Sn。锡是大名鼎鼎的“五金”金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。据考证，我国周朝时，锡器的使用

3、已十分普遍了。在埃及的古墓中，也发现有锡制的日常用品。锡，金属元素，一种略带蓝色的白色光泽的低熔点金属元素，在化合锡及其化合物-优质课件单质自然界中 ：主要 SnO2 其次 Cu2SFeSSnS2冶炼: C还原法 SnO2+2CSn+2CO生产:电解法、电解-真空发挥法、电化学区域熔炼法相变温度：指物质在不同相之间转变时的临界温度，比如水变成冰的相变温度是0度等亚稳定状态就是热力学上不稳定状态，包括：过饱和蒸气、过饱和溶液、过冷液体、过热液体。由于亚稳定状态是不稳定所以就会生成新相。单质自然界中 ：主要 SnO2 其次 Cu2SFeSS晶型型锡 即灰锡 18以下稳定 金刚石型型锡 即白锡 18

4、以上稳定 畸变八面体白锡很软，将锡条弯曲时，由于晶体间的摩擦，发出唧唧的响声，称为“锡鸣”，它没有延性，有展性。当白锡处于低于291K的环境中时，可转变为灰锡，但是极慢，在225K时很快。灰锡本身是这个反应的催化剂，故一经转换，速率极快。锡制品低温成粉末就是这个道理，称为“锡瘟”。 在锡中加入铋或锑，可有效抑制锡瘟（沉积形成合金）晶型型锡 即灰锡 18以下稳定 金刚石型 在锡中加白锡 灰锡白锡 灰锡化学性质锡的电子构型 5s25p2 锡与HCl、H2SO4、HNO3反应较慢。与非氧化性酸生成二价化合物。锡与氧化性酸反应生成Sn()化合物，其中与硝酸反应的Sn()产物为难溶-锡酸.-锡酸是两性元

5、素，与浓强碱可以反应化学性质锡的电子构型 5s25p2 锡与HCl、H2SO4锡具有抗腐蚀、耐变色、无毒、易钎焊、柔软、熔点低和延展性好等优点，所以，电镀锡的应用非常广泛。锡具有抗腐蚀、耐变色、无毒、易钎焊、柔软、熔点低和延展性好等电镀锡在电子工业中，利用锡熔点低，具有良好的可焊接性、导电性和不易变色，常以镀锡代镀银，广泛应用于电子元器, 连接件、引线和印制电路板的表面防护。铜导线镀锡除提高可焊性外，还可隔绝绝缘材料中硫的作用。锡镀层还有其它多种用途，如将锡镀层在232以上的热油中重熔处理后，可获得光亮的花纹锡层(冰花镀锡层)，常作为日用晶的装饰镀层。电镀锡在电子工业中，利用锡熔点低，具有良好

6、的可焊接性、导电性（1）化学稳定性高，空气中耐氧化；（2）常做食品容器保护层（罐头）溶解锡对人体无害；（3）常用电子元件引线、印刷电路板及低压器电路（导电性好，易焊接）（4）日用装饰镀层锡及其化合物-优质课件氧化物及其水合物类型：SnO2、混合型氧化物 和 SnO都是两性 高氧化态的SnO2以酸性为主，低氧化态的 SnO以碱性为主。主要：SnO和SnO2氧化物及其水合物类型：SnO2、混合型氧化物 和 SnO都是SnO2由金属锡在空气中加热可得到，不溶于水，难溶于酸、碱SnO2可用于制造半导体气敏元件，用来检测H2、CO、CH4等 有毒、易燃气体。SnO2由金属锡在空气中加热可得到，不溶于水，

7、难溶于酸、碱SnO2+2NaOH Na2SnO3+H2OSnO2+2Na2CO3+4S Na2SnS3+2CO2+Na2SO4共熔均生成可溶性盐Na2SnS3 是Sn()的稳定化合物。加入盐酸，得到胶状物 SnO2 xH2O（）熔融熔融熔融熔融一氧化锡又名氧化亚锡，化学式SnO，式量134.7。暗灰或棕黑色粉末。在空气中稳定，加热时转化为氧化锡(二氧化锡)一氧化锡又名氧化亚锡，化学式SnO，式量134.7。暗灰或棕氢氧化物通性：难溶于水、两性制备：盐溶液和碱酸碱性递变规律：Sn(OH)4酸性最强Sn(OH)2溶于碱生成Sn(OH)42- 亚锡酸根溶于酸 生成Sn2+氢氧化物通性：难溶于水、两性

8、正锡酸SnO2 xH2O失水成偏锡酸 H2SnO3正锡酸分两种 -锡酸（SnCl4低温水解形成 非晶体） -锡酸（锡酸长时间放置 晶体） -锡酸可溶一般酸和碱， -锡酸 ：只溶热碱和浓盐酸-锡酸和-锡酸都是水合氧化锡SnO2xH2O，但他们的含水量及表面性质不同。经X射线研究证明，这两种锡酸并不是两种异构体。它们的溶解性不同是由于粒子大小和聚结程度的不同造成的。正锡酸SnO2 xH2O失水成偏锡酸 H2SnO3-锡 1 酸碱性 Sn有两种氧化物 MO 和 MO2 。 MO 两性偏碱，MO2 两性偏酸，均不溶于水。氧化物的水化物也不同程度的具有两性。在水溶液中有两种电离方式： 1 酸碱性 2Sn

9、 ( II ) 的还原性 Sn 4+ / Sn 2+ A = 0.15 V Sn( OH )62 / HSnO2 B = 0.96 V 不论在酸碱中，还原能力都比较强。 Sn2+ 在空气中被氧气氧化 2 Sn2+ + O2 + 4 H+ 2 Sn4+ + 2 H2O 要加入单质 Sn 保护 Sn 4+ + Sn 2 Sn2+ Sn2+ 做还原剂的最典型反应是还原 Hg 2+ 2 HgCl2 + SnCl2 + 2 HCl Hg 2Cl2(白) + H2SnCl6 氯化亚汞，甘汞 在碱中，亚锡酸的还原性更强 3 Sn(OH)42 +2 Bi 3+ 6 OH 3 Sn(OH)62 +2 Bi(黑)

10、 2 - 锡酸和 - 锡酸 - 锡酸性质活泼，能溶于酸和碱。 SnCl4 溶于碱得 - 锡酸 SnCl4 + 4 NH3H2O H2SnO3 ()+ 4 NH4Cl + H2O - 锡酸性质不活泼，不溶于酸，几乎不溶于碱。 SnCl4 高温水解得 - 锡酸， 锡和浓硝酸反应也得 - 锡酸。 或 Sn ( IV ) 低温水解也可得到 - 锡酸。 1 卤化物 MX2 一般属离子型化合物，MX4 属共价型化合物。 与卤素或浓的氢卤酸反应得到 通性：都水解，在Cl-中易形成卤配阴离子 特性：无水高价卤化物MX4为 共价分子，熔点低 MX2为离子型化合物 三 卤化物和硫化物 易成络离子 SnCl4 +

11、2 Cl SnCl62 易水解 SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl(白) + HCl 所以配制 SnCl2 溶液要把固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释， 抑制 Sn2+ 水解 。工业上从镀锡废物中回收锡反应：Sn + 2 Cl2 SnCl4 易成络离子 SnCl4 + 2 Cl 无水SnCl4为共价化合物，常温下为液体。易溶于许多有机溶剂，也溶于水。在水中重结晶得到的是SnCl45H2O.无水SnCl4在有机合成上用作氯化催化剂。含水SnCl45H2O可以用作镀锡试剂。无水SnCl4为共价化合物，常温下为液体。 2 硫化物有SnS和SnS2两种，SnS为棕色，SnS2为黄色不溶于水和稀酸，类似于卤化物，高价态呈两性偏酸性，低价态呈两性偏碱性 SnS2 可以溶于盐酸，与Cl-发生配位SnS2+4H+ +6Cl-SnCl62- + 2H2S与碱以及碱金属 生成硫代锡酸盐3SnS2 + 6OH- 2SnS32- +Sn(OH)62-SnS2+ S2- SnS32-(SnS2 (黄) + Na2S Na2SnS3 SnS2 是金粉涂料的主要成份