高三高考化学二轮同步练习卷：硫及其化合物

1、3/3硫及其化合物1根据SO2通入不同溶液中的实验现象 ,所得结论不正确的选项是()选项实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有复原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3答案C2(2019温州市十校联合体高一上学期期末联考)向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2 ,有白色沉淀生成 ,过滤 ,向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象 ,由此得出的正确结论是()A白色沉淀是BaSO3B白色沉淀是BaSO4C白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D

2、FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2答案B3(2019磐安县第二中学高一12月月考)以下五种有色溶液与SO2作用 ,均能褪色 ,其反响实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的烧碱溶液淀粉碘溶液A BC D答案D4以下制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能到达实验目的是()答案B5以下溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A BC除以外 D全部答案C6SO2是常见的大气污染物之一 ,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1 ,以下措施中能够减少SO2排放量的是()用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤

3、气或干馏煤气作燃料硫酸厂使用V2O5作催化剂 ,提高SO2的转化效率将块状煤粉碎 ,提高其燃烧效率在煤中参加石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气A BC D答案C7(2019磐安县第二中学高一12月月考)以下关于浓硫酸的表达中 ,正确的选项是()A常温时与锌反响生成大量氢气B置于敞口容器中 ,经过一段时间后质量将减少C常温时与铁、铝不反响D稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢加到水中并不断搅拌答案D8(2019磐安县第二中学高一12月月考)以下事实或现象与浓硫酸表达出的性质不相符的是()A往盛有少量胆矾的外表皿中加浓硫酸 ,搅拌 ,固体变白 ,表达了浓硫酸的吸水性B工业上使用铁槽车运输浓硫酸 ,表达了浓硫酸

4、的强氧化性C浓硫酸与木炭在加热条件下反响 ,表达了浓硫酸的强氧化性和酸性D用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上 ,白纸变黑 ,表达了浓硫酸的脱水性答案C9(2019镇海中学创新班高一上学期阶段性检测)一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反响后 ,锌完全溶解 ,同时生成气体A 33.6 L(标况)。将反响液稀释至1 L ,测得溶液的c(H)0.1 mo1L1 ,那么表达中错误的选项是()A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2与H2的体积之比为41C反响中共消耗97.5 g ZnD反响中共转移3 mol电子答案B10(2019金华一中高一上学期第二次段考)现有混有少量SO2杂

5、质的CO2气体 ,请选用适当的实验装置 ,收集纯洁枯燥的CO2气体。(1)要到达实验目的 ,按气流从左到右 ,各接口连接顺序正确的选项是_(填字母 ,下同)。Adcabh Bfeabh Cfeabg(2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的_。A氧化性 B漂白性C复原性 D酸性(3)SO2与酸性高锰酸钾反响的离子方程式是_。答案(1)B(2)C(3)5SO22MnOeq oal(,4)2H2O=5SOeq oal(2,4)2Mn24H11形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料eq o(,sup7(O2),sdo5(反响)Aeq o(,sup7(O2),sdo5(反响)Beq o(,sup7(H

6、2O),sdo5(反响)硫酸。答复以下问题：(1)A物质的化学式为_ ,B物质的化学式为_。(2)三个反响中不属于氧化复原反响的是_(填序号)。(3)SO2中硫元素显4价 ,它可能降低到0价 ,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入适宜的_(填“氧化剂或“复原剂)除去SO2 ,到达减小污染的目的。(4)从环境保护的角度认为雨水的pH5.6时 ,就判断为酸雨 ,pHlg c(H) ,经测定某次雨水中只含硫酸 ,且浓度为5105 molL1 ,这次降雨_(填“是或“不是)酸雨。答案(1)SO2SO3(2)(3)复原剂(4)是122019金华市兰溪一中高三(上)月考甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO

7、eq oal(2,4) ,且都认为自己的试样中含有SOeq oal(2,4) ,其方案如图：答复以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨 ,甲_；乙_(填“严谨或“不严谨) ,并说明理由：_。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨 ,请你设计一个合理的实验方案：_。答案(1)不严谨不严谨甲没有排除Ag干扰 ,乙没有排除SOeq oal(2,3)、HSOeq oal(,3)干扰(2)往样品溶液中先加盐酸酸化 ,然后再参加过量BaCl2溶液 ,有白色沉淀 ,证明一定有SOeq oal(2,4) ,且防止了Ag、SOeq oal(2,3)等离子的干扰13工业上制硫酸的设备分为三大局部

8、 ,一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反响 ,生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合 ,生成三氧化硫； 三氧化硫经过吸收塔时 ,采用98.3%的浓硫酸吸收 ,三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质 ,仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。(1)根据上述设计 ,说明该实验的目的：_；写出在沸腾炉内发生反响的化学方程式：_。(2)装置甲在本实验中的作用之一是_。(3)反响中要求乙反响器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右 ,控制这一比例的实验现象是_；实验时发现 ,丁装置在反响过程中先出现气泡 ,不久就出现了白雾 ,而

9、丙装置一直都没有任何现象。据此得出的以下结论中正确的选项是_(填字母)。A浓硫酸不能吸收产生的气体B水与三氧化硫的反响是放热反响C浓硫酸吸收的效果比水好D水的吸收效果比浓硫酸好(4)上述实验装置有合理的 ,也有不合理的。请就某一方面说说你对该实验装置的评价：_。答案(1)比拟浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果4FeS211O2eq o(=,sup7(高温)2Fe2O38SO2(2)净化二氧化硫和氧气 ,吸收水分(3)甲装置中 ,通O2气体的导管口冒泡的速率大约是SO2气体导管口的2倍BC(4)缺少尾气吸收装置(其他合理答案均可)14在通常状况下 ,A为固体单质 ,根据以下图的转化关系 ,答复以下问题：(1)写出AE的化学式：A_ ,B_ ,C_ ,D_ ,E_。(2)写出以