第五单元课题1质量守恒定律教案2

1、文档编码 : CF1R10Y10I8G10 HP5L9K8W1Y9 ZM5L1Y7Z4F9第五单元课题 1 质量守恒定律（一）教案 鲁河中学 陶维素教学目标：1学问和技能：通过试验探究,熟识质量守恒定律,明白常见化学反应中的质量关系；从微观角度熟识在一切化学反应中,反应前后的原子数目没有增减,种类没有转变,质量也没有改 变；能用质量守恒定律说明常见化学反应现象；会依据质量守恒定律,从元素守恒角度对相关反应进行分析；2过程和方法：会设计试验探究质量守恒定律 通过同学自己设计的试验方案,动手试验,初步培养同学应用试验方法争辩化学问题、分析问题和 解决问题的才能；3情感态度和价值观：通过试验探究,激

2、发同学的古怪心,进展同学的学习爱好,培养同学严谨求实的科学态度以及“ 物质 是永恒存在的” 辨证唯物主义观点 教学重点与难点：重点：通过试验探究,熟识质量守恒定律,并能从微观角度说明质量守恒定律；难点：用以验证质量守恒定律的探究试验设计方案；教学过程：教学过程同学活动设计意图探究 1：化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物作出假设引发同学摸索质,如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,蜡烛渐渐变短； 那么在一个化学反应中反应前各反应物的质量 总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这 就是我们今日要探究的问题；具？怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？用什

3、么作为争辩工提出争辩工具同学自主、 合作的如何设计以下两个试验？设计试验方案,探究过程方案一：白磷燃烧前后质量的测定；小组争辩后, 在方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定；教 师 同 意 下 进行探究试验自主阅读：拉瓦锡与质量守恒定律的发觉阅读,沟通通过辨析, 把握概问题：如何描述质量守恒定律的内容呢？念中的要点质量守恒定律的内容；同学口述概念在这个定律中最关键的词语是什么；进行沟通, 交换见解探究 2：明白了质量守恒定律的内容和它的发觉,我们以电解 引发对问题的深 水为例再从微观角度来争辩一下为什么在化学反应中参加反应的 入探究 各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；供应直

4、观素材, 帮视频：电解水的微观过程动画；观看视频助同学建立思维台阶问题：争辩与摸索后,由同学进行自主分子的种类变了吗？分子的数目呢？的摸索、 沟通,领构成水分子的氢原子和氧原子变了吗？悟质量守恒的本从微观角度说明化学反应的本质是什么？由 学 生 进 行 回质从微观角度说明化学反应中质量守恒的缘由答、评论、 修正自主阅读：质量守恒定律的进展阅读,沟通探究 3：到底是不是全部的化学反应都遵守质量守恒定律呢？引起同学新的探 有没有例外？我们再通过下面的试验来验证一下；究欲望 老师演示 试验 3 ： 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定问题：观 察 实 验 现 象深化懂得质量守为什么会显现这样的结果？并

5、描述怎样改进？学 生 讨 论 , 辨恒定律,通过对改析,提出改进方进方法的提出与案,勉励有爱好探讨,体会探究实的 学 生 课 后 进验方案的设计手行 实 验 改 进 方段案的试验验证 领会化学探究实 验的复杂性, 培养老师演示 试验 4 ：镁带燃烧前后质量变化的测定先 进 行 预 测 并 恒定律说明理由争辩：再 观 察 实 验 现试说说你的推测,为什么？这与质量守恒定律相违反吗？象并验证推测假如在燃着的镁带上方罩上罩 , 使生成物全部收集起来称量, 会显现什么结果？同学争辩, 回答问题,辩论沟通探究 4：我们知道了一切化学反应都遵守质量守恒定律,那么 实际应用, 巩固知我们怎样应用质量守恒定律

6、来说明、解决实际问题呢？1说明反应前后物质的质量变化缘由识,加深对概念的 懂得,并通过对知（1）为什么在蜡烛燃烧试验中,天平所称物质质量逐步减小？直接口答, 同学识的应用, 学会解（2）为什么铁钉生锈后,天平所称物质质量增大？评判决实际问题2用质量守恒定律确定某反应物或生成物的质量；（1）在 A+B=C+D的反应中, 5 克 A 跟确定量的B 恰好完小组争辩, 全班会依据质量守恒全反应,生成3 克 C 和 10 克 D,就 B 的质量是多少克？（2）依据质量守恒定律, 在 X 2+3Y 2=2Z 中,Z 的化学式用X 、沟通Y 表示应是（）A 、XY 2B、XY 3C、X 2Y 3D、 X3Y

7、 23推断反应物或生成物的组成元素定律,从元素守恒酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,能否依据这一事实,推角度对相关反应断出酒精中确定会有什么元素？可能会有什么元素. 进行分析先自主探究, 再 小组互评, 最终 师生共同探讨【本课小结】1质量守恒定律的表述及缘由学 生 进 行 自 我对学问进行自主2懂得和运用质量守恒定律应留意的几个问题小结,并与同伴整理,建构学问网质量守恒定律是一切化学反应必需遵守的一个定律,但物理沟通、互评络,逐步形成才能变化不属于此定律；质量守恒定律争辩的仅是指“质量 ”,不能任意扩展到其它物理量；守恒的数量是“总质量 ”,不是部分反应物和生成物的质量；守恒的范畴是“参加化

8、学反应的各物质”,没有参加反应的物 质,不能运算在内；3质量守恒定律可懂得为“ 五个确定不变”、“ 两个确定转变”、“ 两个可能转变”板书设计课题 1 质量守恒定律（一）一、质量守恒定律的试验探究试验探究：磷 + 氧气五氧化二磷m（P）+ m（O2）= m P 2O5 铁 + 硫酸铜硫酸亚铁 + 铜m（Fe）+ m（CuSO 4）= m（Fe SO 4）+ m（Cu）二、质量守恒定律的表述及其缘由的微观说明1. 质量守恒定律的表述：参加化学反应的 各物质的质量总和,等于 反应后生成的 各物质的质量总和2. 质量守恒定律缘由的微观说明 : 一切化学反应中,反应前后的原子 三、质量守恒定律的实际应用小结：数目