河北省衡水中学2022学年高一下学期期末考试化学模拟试题

1、PAGE18可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。毎小题只有一个选项符合题意。1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B利用生物质能就是间接利用太阳能C钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火射线透视肠胃的内服药剂2、下列说法不正确的是A钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放3不能采用将其溶液直接蒸干的方法3、

2、下列陈述I、均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述ASO2具有漂白性SO2可使溴水褪色BNH3具有碱性NH3极易溶于水CSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中DHNO3具有酸性可用铁和稀HNO3制取氢气4、下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氧漂白粉Al2O3COB生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO25、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A该方法将电能转化成化学能B在此装置中钢管道作正极C该方法称为“外加电流的阴极保护法”22H2O4e-=4OH-6、下列实验事实用元素周期

3、律解释不合理的是选项实验事实周期律解释A向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：C1SBMg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈原子半径：MgAlCK与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：KNaD加热条件下，HBr比HF更易分解非金属性：FBr7、为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下表，能根据下列各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分別在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2SO43和CuSO4将铁片和铜

4、片分别置于稀硫酸溶液中铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插人盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生个个个个8、下列叙述正确的是A渗析实验可以鉴别胶体和溶液B由分子组成的物质中一定存在共价键C水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、ol/L的溶液中：NH4、Fe2、NO3-、SO42-12、次磷酸（H3L1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液证明MgOH2沉淀可转化为FeOH3沉淀18、下列实验方案的设计与评价合理的是ABCD验证化学能转化为电能验证氧化性：Cl2Br2I2验证温度对平衡移

5、动的影响制取MgCl2固体19、下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液ol，则2CO2g=2COgO2gH=mol和NaOH反应的中和热H=mol，则H2SO4和BaOH2的反应热H=2J/molC等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D已知：HH键的键能为aJ/mol，ClC1键的键能为bJ/mol，HC1键的键能为cJ/mol，则生成1molHC1放出的能量为ab-2c/2J21、已知2H2O21=2H2OlO2g反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是0B途径与途径I相比，可能是加了催化剂C其他条件相同，产生相同体积的氧

6、气时放出的热量：途径I途径D其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I途径22、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应Nis4COgNiCO4g，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是温度2580230平衡常数51042l0-3CO4g的反应为放热反应C时，反应NiCO4gNis4COg的平衡常数为210-5达到平衡时，测得nco=，则NiCO4的平衡浓度为2mol/LD80时，测得某时刻NiCO4、CO的浓度均为L，则此时v正v逆23、已知：25C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是H2SO3H2CO3CH3COOH

7、HClOKl=10-2K1=10-7K=l0-5K=l0-8K2=10-7K2=l0-113可增强漂白性32-SO2H2O=2HCO3-SO32-、Na2CO3、NaHCO3溶液的L（标准状况）的气体产生D若图甲燃料电池消耗镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生氢氧化铁沉淀25、某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：常温下，配制L的NaHCO3溶液，测其L、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径:ZYX中只存在离子键C图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D最简单气态氢化物的稳定性：WX29、

8、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示，则下列说法不正确的是和c曲线表示的离子反应均为CO32-H=HCO3-的能力：A1O2-CO32-HCO3-AlOH3点时AlOH3的质量等于D原混合溶液中，CO32-与A1O2-的物质的量之比为2130、取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体，则所用硝酸的物质的量浓度为第II卷三、非选择

9、题：本题包括5小题，共50分。31、（8分）1L某待测液中除含有L的Na外，还可能含有下列离子中的一种或多种阳离子K、NH4、Fe3、Ba2阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：已知：无色气体D为单一气体。请回答下列问题：（1）气体B为_填化学式），白色沉淀E为_（填化学式）。（2）待测液中肯定存在的阴离子有_。（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。（4）判断原溶液中K是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：_。32、（10分）、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子

10、结构示意图为。WXYZ请回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的位置是_。（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_（元素符号表示）。（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）（4）用电子式表示WY2的形成过程：_。（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：_。A、B、C三种物质存在如图转化关系。（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_。（2）向B溶液中滴加铁氯化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为_。33、（11分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探

11、究。2。（1）用ol-1；CH4g4NOg=2N2gCO2g2H2OgH=mol-1；H2Og=H2OlH=mol-1。请写出CH4g与NO2g反应生成N2g、CO2g和H2Ol的热化学方程式：_。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为Cs2NOgN2gCO2g某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：物质浓度（mol/L）时间minNON2CO20001020304050下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_（填选项字母）A活性炭的质量保持不变正N2=2v逆NOC容器内气体压强保持不变D容器内混合气

12、体的密度保持不变2的浓度保持不变在T时，该反应的平衡常数为_（保留两位有效数字）。在30min时，若只改变某一条件，则改变的条件可能是_。在50min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（3）利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：A电极的电极反应式为_。下列关于该电池的说法正确的是_填选项字母）。A电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极C电池工作一断时间，溶液的L水溶解后

13、加入L的盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗L-1的NaOH标准溶液V1mL；ii空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。NH3的质量分数为_用含V1、V2、m的代数式表示）。在上述方案的基础上，下列措施能进步提高测定准确度的有_（填选项字母）。A适当提高称量产品的质量4溶液替代盐酸C用酚酞替代甲基橙D进行平行实验（5）为测定Cl-的含量，请补充完整下述实验方案。称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，_，滴入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作23次。一、选择题二、选择题11B三、非选择题31、（8分）（1）NH3（1分）CaCO3（1分）（2）HCO3-、SO42-、CO32-（2分）（3）HCO3-Ba2OH-=BaCO3H2O（2分）（4）存在，其最小物质的