河南省郑州市2022学年高一上学期期末考试化学模拟试题

1、2022学年上期期末考试高一化学试题卷注意事项:本试卷分第I卷选择题和第卷非选择题两部分。考试时间90分钟,满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量:H=1N-140-16S-32K-39Mn-55Ba-137第I卷选择题选择题本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分1化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是水力发电“21世纪的金属”一一钛的冶炼2分类可以使我们更好的认识物质的性质,下列物质的分类正确的是A混合物:生铁液氢铝热剂B酸性氧化物:SiO2CONO2C胶体:雾豆

2、浆AgCl悬浊液D电解质:NaOHHaSO4CH3COOH3天工开物中对“海水盐”描述有“火燃釜底,滚沸据及成盐。”文中涉及到的操作是过滤4下列物质不能通过化合反应得到的是ACuCl2BFe2O3为阿伏加德罗常数的值。下列物质中的微粒数一定为NA的是中的氧原子L1molL-1盐酸中的HCl分子乙醇中的分子molL-1NaCl溶液中的Na6下列指定反应的离子方程式正确的是A金属钠加人硫酸铜溶液中:2NaCu2=2NaCuB铜溶于浓硝酸中:3Cu8H2NO2-=3Cu32NO4H2OC用氢氧化钠溶液吸收飘气:Cl22OH-=Cl-ClO-H2OD向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2OH-HSO42-

3、=BaSO4H2O7室温下,在一个体积固定的密闭容器中充入N2与H2的混合气体共1mol,下列关于该混合气体的说法一定正确的是mol-1C原子总数约为1014D体积为8下列物质的性质与应用,对应关系不正确的是A生石灰可以吸收水分,可用做干燥剂B硅单质能导电,可用做光导纤维材料C氢化铁溶液能氧化金属铜,可腐蚀铜箔制造印刷线路板D过氧化钠能与水和二氧化碳反应产生氧气,可用做供氧剂9右图是一个带有可自由移动活塞的密闭容器,M为隔板,a、b代表相同状况下的两种不同气体。在恒温条件下,若抽去隔板M，活塞不移动,则a、b两种气体可能分别为和和HCI和和H2S10下列各组离子,在指定条件下能大量共存的是A新

4、制氯水中:Fe3、K、Br-、S2-试纸变红的溶液中:Na、Mg2、Cl-、SO42-、Cl-、MnO4-、NO3-D使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中:NH4-、Ba2、CO32-、Cl-11下列实验:Cl2通入紫色石蕊溶液中SO2通入品红溶液中Na2O2加人含酚酞的水溶液中NH3通入含酚酞的水溶液中,其中溶液颜色先变红色后退去的是ABCD12除去下列试样中的杂质括号内的物质为杂质,选用的试剂正确的是选项ABCD试样Al（Fe）SO2（CO2）CO2（HCl）NONO2）除杂质剂NaOH溶液Ca（OH）2溶液饱和Na2CO3溶液水下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图,下列说法不正确的是是石灰乳B电

5、解法制取烧碱的反应属于氧化还原反应2气体中冷却D粗盐精制过程中,除去粗盐中SO42-杂质可加入BaCl2溶液14实验室用下图装置制备并收集少量氨气,下列说法正确的是中的试剂可以是NH4Cl固体B用蘸取少量氢氧化钠溶液的棉花团可以吸收多余的氨气试管口放置混润的红色石蕊试纸可检验氨气是否收集满D可以用该装置制取并收集少量氧气15下列实验操作及现象与结论一致且正确的是实验操作及现象结论A加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-B加入盐酸，产生无色无味的气体原溶液中一定含有CO32-C加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-D加入沉淀无现象，再加入氯水

6、，溶液变蓝原溶液中一定含有I-16某氧化还原反应的反应物和生成物有:KI、H2SO4稀、I2、H2O、KIO2、K2SO4,下列说法正确的是B反应中,KI与KIO3的物质的量之比为1：53,转移的电子的物质的量为5mol3,KI被KIO3还原第卷非选择题非选择题（本题包括5大题,共52分178分我们常说的“三酸两碱”指的是硫酸H2SO4,硝酸HNO3,盐酸HCl）和烧碱NaOH,纯碱Na2CO3,这五种物质也是中学化学中的重要物质（1纯碱不属于碱类,请用电离方程式说明原因_2常温下,浓硝酸可以用铝质容器盛装的原因是_3纯碱溶液与澄清石灰水反应可以制取烧碱溶液,该反应的离子方程式是_4cH相同的

7、稀硫酸、硝酸、盐酸,cH2SO4：cHNO3：cHCl）=_189分A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化的关系如下图所示部分物质略去。1若A是一种黄绿色气体,D是生产生活中使用最广泛的金属单质,写出C的化学式_，A转化为B的化学方程式为_。（2）若A为一种气态氢化物且水溶液呈碱性,D是一种气体单质,则A的化学式为_,B转化为C的化学方程式为_。3若A是一元强碱,D是酸性氧化物,则B的化学式为_，A与C反应的离子方程式为_。1911分实验室用KMnO4固体配制molL-1KMnO4溶液。1计算并称量KMnO4固体的质量为_g。2下图为甲同学的部

8、分实验操作,其中规范的是_。3该实验中可做为反应容器的仪器名称是_。4下列情况对所配制的KMnO4溶液度没有影响的是_。A将溶解后的溶液转移至容量瓶之前,容量瓶未干燥B将溶解后的溶液转移至容量瓶之后,未洗涤烧杯和玻璃棒C定容时,俯视刻度线D定容时,发现液面超过刻度线,用吸管将多余的溶液吸出5乙同学用所配制的KMnO4溶液测定人体血液中Ca2的浓度,步骤如下4溶液稀释为；b抽取血样,使其中的Ca2完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀,过滤、洗涤后用稀硫酸溶解沉淀得到草酸H2C2O4溶液；4溶液滴加到草酸溶液中,反应恰好消耗nlKMnO4溶液。已知,KMnO4溶液与草酸的反应为:2KMnO45H2C2

9、O43H2SO4=2MnSO3K2SO410CO28H2OKMnO4与H2C2O4反应中的氧化剂是_。该血样中的Ca2浓度为_molL-12022分工业上用铝土矿主要成分为Al2O3,还含有Fe3O2、SiO2提取氧化铝,其操作过程如下:1滤渣A、B的化学式分别为_、_。2步骤中发生反应的离子方程式为_、_。3滤液丙中所含主要溶质的名称是_。4氢氧化铝为两性氢氧化物,写出一个能体现氢氧化铝酸性的离子方程式_。2114分某学习小组为探究铁钉含碳杂质与浓硫酸的反应,取一枚铁钉放入一定体积的浓硫酸中井加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。1甲同学向溶液X中加入几滴KSCN,溶液变红,说明X中含有

10、的离子是_。2为分析气体Y的成分,乙同学将气体Y通人足量溴水中,然后加人足量BaCl2溶液生成白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀。通过上述分析,气体Y中含有_写名称,其在标准状况下的体积为_。3丙同学经过思考,认为Y中还可能含有H2、CO2,请你写出产生H2的原因_,生成CO2的化学方程式为_。4为验证Y中CO2和H2,该小组用下列装置设计实验装置可重复使用,夹持及加热装置省略实验装置连接顺序为ABCF_F。装置A的作用是_。证明Y中含有CO2的现象是_。20222022学年上期期末考试高中一年级化学参考答案选择题（16小题，每小题3分，共48分）非选择题（共5小题，共52分）17（8分）

11、（1）Na2CO3=2NaCO32-（2分）（2）浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部金属不再与酸反应（写铝与浓硝酸不反应，不给分）（2分）（3）Ca2CO32-=CaCO3（2分）（4）1:2:2（2分）（9分）（1）FeCl2（1分）；2Fe3Cl22FeCl3（2分）（2）NH3（1分）2NOO2=2NO2或N2O22NO（2分）（3）Na2CO3（合理即可）（1分）HCO3-OH-=CO32-H2O（合理即可）（2分）（11分）（1）（2分）C（2分）（3）烧杯（1分）（4）A（2分）（5）KMnO4（2分）10-3（2分）20（10分）（1）FeOH3、SiO2（2分）（2）Fe33OH-=FeOH3（2分）Al34OH-=AlOH4-（2分）（3）碳酸氢钠（合理即可）