河南师范大学附中2022学年高二上学期期中考试化学试卷

1、2022学年河南师范大学附中高二（上）期中化学试卷一选择题（每题只有一个正确选项，共224=48分）1在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A（Lmin）B（Lmin）C（Lmin）D（Lmin）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据v=计算v（H2SO4），铝与硫酸发生反应2Al3H2SO4Al2（SO4）33H2，利用速率之比等于化学计量数之比，所以vAl2（SO4）3=v（H2SO4），据此计算【解答】解：10s末硫酸的浓度减少了L，所以v（H2SO4）=（Ls）=（Lmin）铝与硫酸发生反应2

2、Al3H2SO4Al2（SO4）33H2，利用速率之比等于化学计量数之比，所以vAl2（SO4）3=v（H2SO4）=（Lmin）=（Lmin）故选C2用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸改用3g粉末状大理石适当升高温度ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、射线、固体物质的表面积等浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快温度：升高温度，使反应速率加快压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率

3、加快使用正催化剂，使反应物速率加快【解答】解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO32HClCaCl2CO2H2O要增大反应速率，则：再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故错误；改用30毫升6摩/升盐酸盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快故正确；改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快故正确；适当升高温度升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大故正确；故选B3对于可逆反应4NH3（g）5O2

4、（g）4NO（g）6H2O（g），下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成molNO的同时，消耗molNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素【分析】A、达到化学平衡时，化学反应速率是相等的，且反应速率之比等于方程式的系数之比；B、达到化学平衡时，化学反应的正逆反应速率是相等的；C、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢；D、根据反应速率之比等于方程式的系数之比【解答】解：A、4v正（O2）=5v

5、逆（NO）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故A正确；B、单位时间内生成molNO，同时消耗molNH3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故B错误；C、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢，故C错误；D、反应速率之比等于方程式的系数之比，所以3正（NH3）=2正（H2O），故D错误故选A4在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0，将烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）颜色平均相对分子质量质量压强密度A和B和C和D和【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【分析】可逆反应2NO2N2

6、O4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，根据M=判断；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据olN2（g）3H2（g）2NH3（g）H=molNH3（g）N2（g）H2（g）H=mol2NH3（g）N2（g）3H2（g）H=molABCD全部【考点】热化学方程式【分析】n（NH3）=mol，则分解1molNH3吸收17=能量，生成1molNH3放出能量，热量多少与各物质的化学计量数或物质的量

7、有关【解答】解：n（NH3）=mol，则分解1molNH3吸收17=能量，生成1molNH3放出能量，则生成2molNH3放出2，故正确，错误；分解1molNH3吸收17=能量，故正确；分解2molNH3吸收能量，而不是放出，故错误，故选B7一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）nB（g）nA（g）nB（g）A（g）nB（g）nol1C（s）O2（g）=CO2（g）H=mol1则2Fe（s）O2（g）=Fe2O3（s）的H是（）Amol1Bmol1Cmol1Dmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化

8、学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断【解答】解：已知：（1）Fe2O3（s）C（s）=CO2（g）2Fe（s）H=mol1（2）C（s）O2（g）=CO2（g）H=mol1由盖斯定律（2）（1），得：2Fe（s）O2（g）=Fe2O3（s）H=（mol1）mol1即2Fe（s）O2（g）=Fe2O3（s）H=mol1故选：A9设反应CCO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H22NH3（正反应放热），反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大【考点】化学反应速率的影响因素【分析】化学反应

9、无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，以此解答【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大故选：A10aX（g）bY（g）cZ（g）dW（g）在一定容积的密闭容器中反应，5min时达到平衡，X减少nmolL1，Y减少molL1，Z增加molL1若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（）A3：1：2：1B1：3：2：2C1：3：1：2D3：1：2：2【考点】化学平衡建立的过程【分析】根据反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比确定a、b、c

10、的比值，根据增大压强平衡不移动，则反应前后气体的计量数相等，可确定化学方程式的计量数d与a、b、c的关系，据此答题【解答】解：根据反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比确定a、b、c的比值为n：n：n=3：1：2，根据增大压强W的百分含量不发生变化即平衡不移动，则反应前后气体的计量数相等，可得ab=cd，所以a：b：c：d=3：1：2：2，故选D11一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）2Y（g）2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYABCD【考

11、点】化学平衡状态的判断【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系【解答】解：平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故正确；反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故正确；单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故错误故选C12参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A

12、正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关【考点】化学能与热能的相互转化【分析】根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，即正反应为吸热反应；催化剂只改变活化能，与反应热大小无关；注意反应热只与反应的始态与终态有关，与途径无关【解答】解：A反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故A正确；B反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故B错误；C加入催化剂降低了反应的活化能，催化剂不能改变反应物的总能量与生成物的总能量的差值，即不能改变反应热，故C错误；D反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是

13、否使用催化剂无关，故D错误故选A13某温度下，反应SO2（g）O2（g）SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）O2（g）的平衡常数K2的值为（）A2500B100C4104D2102【考点】化学平衡的计算；化学平衡常数的含义【分析】平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积相比所得的比值由此可知：相同温度下，对同一可逆反应逆反应平衡常数与正反应平衡常数的关系是互为倒数化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方【解答】解：某温度下，SO2（g）O2（g）SO3（g）的平衡常数K1=50，所以

14、相同温度下2SO2（g）O2（g）2SO3（g）的平衡常数=（K1）2=502=2500，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）O2（g）的平衡常数K2=4104故选：C14在一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），达到平衡时测得n（H2）为，下列说法不正确的是（）A在该温度下平衡常数K=1B平衡常数与反应温度无关CCO的转化率为50%D其他条件不变时，改变压强平衡不移动【考点】化学平衡的计算【分析】CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），开始1100转化5平衡5然后结合平衡常数及转化率的计算来解答【解答】解

15、：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），开始1100转化5平衡5A体积相同，浓度的比值等于物质的量的比值，在该温度下平衡常数K=1，故A正确；B平衡常数与温度有关，温度变化，则平衡常数变化，故B错误；CCO的转化率为100%=50%，故C正确；D因该反应为反应前后体积不变的反应，则其他条件不变时，改变压强平衡不移动，故D正确；故选B15下列说法正确的是（）A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2（g）Cl（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同C已知：H2（g）O2（g）=2H2O（g）H1=aJmol1，2H2（g）O2（g）=2H

16、2O（I）H2=bJmol1，则abD已知：C（s，石墨）O2（g）=CO2（g）H1=mol1，C（s，金刚石）O2（g）=CO2（g）H2=mol1，则金刚石比石墨稳定【考点】反应热和焓变【分析】A、根据强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热分析；B、反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程，反应条件无关；C、根据气态变成液体要放热分析；D、根据物质的量能量越低越稳定【解答】解：A、强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热，所以任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化可能不同，故A错误；B、依据盖斯定律分析可知，反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过

17、程，反应条件无关，故B正确；C、气态变成液体要放热，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，则ab，故C错误；D、由C（s，石墨）O2（g）=CO2（g）H1=mol1，C（s，金刚石）O2（g）=CO2（g）H2=mol1，则得，C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=mol1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故D错误；故选B16在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为2MNBt2时V正=V逆，达到平衡Ct3时V正V逆Dt1时浓度C（N）=2C（M）【考点】反应热和焓变【分析】

18、A、从反应过程中MN物质的量的变化趋势可见，M为生成物，N为反应物；B、t2时M与N的物质的量相同；C、从t3开始反应达到平衡状态；D、t1时N6molM3mol【解答】解：A、N为反应物，M是生成物，反应的化学方程式应为：2N=M，故A错误；B、t2时M与N的物质的量相同，反应速率并不相同V正V逆，故B错误；C、从t3开始反应达到平衡状态，V正=V逆，故C错误；D、t1时N有6molM有3mol，所以浓度C（N）=2C（M），故D正确；故选：D17对于可逆反应：mA（g）nB（g）C（g）；H=，在不同温度及压强（nBH0，mnCH0，mnDH0，mn【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；化

19、学平衡建立的过程【分析】根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强n；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即H0故选D18某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）2B（g）4C（l）2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A该反应的化学平衡常数表达式是K=B此时，B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加C，B的平衡转化率不变【考

20、点】化学平衡的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素【分析】A、根据化学平衡常数等于生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之比的比来分析；B、根据生成，利用化学反应可计算转化的B的物质的量，再计算B的转化率；C、利用反应前后的压强关系，来分析反应方程式的特点，再利用压强对化学平衡的影响来分析平衡移动及化学平衡常数的变化；D、根据C物质的状态可知，C为纯液体，改变C的量对化学平衡移动无影响来解答【解答】解：A、由3A（g）2B（g）4C（l）2D（g），C为纯液体，不能出现在K的表达式中，则化学平衡常数K=，故A错误；B、生成时，反应的B的物质的量为，则B的平衡转化率为100%=40%，故B错误；

21、C、由3A（g）2B（g）4C（l）2D（g）达到平衡反应的前后压强之比为5：4，同温同体积条件下，物质的量之比为等于压强之比，即n（前）：n（平）=5：4，说明这是个气体体积减少的反应，增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；D、由于C为液体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，故D正确；故选D19在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）C（g）2D（g）2min后该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为L，下列判断错误的是（）A=1B2min内A的反应速率为（Lmin）CB的转化率

22、为40%D若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态【考点】化学平衡的计算；化学平衡建立的过程【分析】A根据n=cV计算生成C的物质的量，结合D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算的值；B根据v=计算v（D），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；C根据生成的D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算；D容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变【解答】解：A平衡时生成的C的物质的量为L12L=，物质的量之比等于化学计量数之比，故：=：2，解得=1，故A正确；内生成，故2min内D的反应速率v（D）=

23、（Lmin）1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=（Lmin）1=（Lmin）1，故B正确；末该反应达到平衡，生成，由方程式3A（g）B（g）C（g）2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：=，故B的转化率为=100%=40%，故C正确；D容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选D20据报道，在300、70Mol1，ol1则下列说法正确的是（）A2ol1Bol1，ol1，结合盖斯定律可知，得到2ol1，可知ol1，ol1，结合盖斯定律可知，得到2ol1，故A错误；Bol1（Q0），某温度、压强下，

24、将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QJC反应4min时，若HCl浓度为L1，则H2反应速率为L1min1D当反应吸收热量为时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH溶液恰好反应【考点】有关反应热的计算；化学平衡的影响因素【分析】A增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；B该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，结合热化学方程式判断；C根据v=计算v（HCl），利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；D根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质

25、的量，据此判断【解答】解：A从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QJ，故B错误；C反应至4min时，若HCl浓度为L，则v（HCl）=（Lmin），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（HCl）=（Lmin）=（Lmin），故C错误；D由方程式可知，当反应吸收热量为时，生成HCl的物质的量为：=，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为1mol/L=，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D二非选择

26、题（共52分）25等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC（s）dD当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了mol，C增加了nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡：（1）该化学方程式的各系数为a=；b=；c=；d=（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A；B；D（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应（填吸热或放热）【考点】化学平衡的计算【分析】（1）参加反应的各物质的物质的量变化与化学计量数成正比，可计算出该反应中的各计量数；（2）只改变压强，反应速率发生变化，但

27、平衡不发生移动，说明反应物、生成物气体的计量数之和相等；（3）根据升高温度，平衡向着吸热的反应方向移动判断该反应是吸热反应还是放热反应【解答】解：（1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a：b：c：d=nmol：mol：mol：nmol=2：1：3：2，故答案为：2；1；3；2；（2）压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，根据题意知，该反应前后气体体积不变；2AB3C2D，已知生成物C是固体，要使反应前后气体体积不变即计量数不变，那么只能是A、D是气体，B是液体或固体故答案为：气态；液体或固体；气态；（3）升高温度，平衡向吸热方

28、向移动；根据题意知，开始反应时，A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，所以平衡向正反应方向移动；升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应故答案为：放热26合成氨工业的核心反应是：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H=“Q“Jmol1，能量变化如图所示，回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）；E2E1（2）在500、2107ol1，图象分析可知反应是放热反应H0，反应前后是气体体积减小的反应，S0；故答案为：D；（4）根据化学方程式和三段式列式

29、计算：N2（g）3H2（g）2NH3（g）初始浓度；变化浓度：平衡浓度：该条件下H2的转化率=100%，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：%；减小；（5）根据化学平衡：N2（g）3H2（g）2NH3（g），反应是气体体积减小的放热反应，欲提高H2的转化率，平衡正向进行；A向容器中按原比例再充入原料气，则压强增大，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故A正确；B向容器中再充入惰性气体，则各组分浓度不变，平衡不移动，氢气的转化率不变，故B错误；C改变反应的催化剂，不影响平衡的移动，氢气的转化率不变，故C错误；D液化生成物分离出氨，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故D正确；故答案

30、为：AD27目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H=mol1现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示（1）从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为C（H2）=；（2）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）a可能不变b可能减小c可能增大d不变、减小、增大皆有可能（3）能够说明该反应已达到平衡的是（填字母序号，下同）A恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度保

31、持不变D一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH（4）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减小b正反应速率增大，逆反应速率也增大c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大（5）求此温度（T）下该反应的平衡常数K=若开始时向该1L密闭容器中充入1molCO2，2molH2，和1molH2O（g），则反应向（填“正”或“逆”）反应方向进行【考点】化学平衡的计算【分析】（1）从反应开始到平衡，图象中甲醇浓度变化为L，结合化学方程式定量关系计算消耗氢气的浓度，平衡浓度=起始浓度平衡浓度；（2）平衡常数随

32、温度变化不随浓度等因素影响；（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（4）将容器的容积压缩到原来的，压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，以此判断；（5）结合化学平衡三行计算列式计算平衡浓度，平衡常数K=；若开始时向该1L密闭容器中充入1molCO2，2molH2，和1molH2O（g），计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向【解答】解：（1）起始氢气浓度c=3mol/L，图象

33、得到甲醇浓度变化为L，化学方程式计算，CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），氢气消耗浓度L3=L，则平衡浓度=3mol/LL=L1，故答案为：L1；（2）若改变条件使平衡向正反应方向移动，若是浓度变化，平衡常数不变，若是温度变化，降低温度平衡正向进行，平衡常数增大，故平衡常数可能增大，故选ac，故答案为：ac；（3）CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H=mol1，反应为气体体积减小的放热反应，A反应前后气体物质的量变化，恒温、恒容时，容器内的压强不再变化说明反应达到平衡状态，故A正确；B反应前后气体质量和气体物质的量不变，恒温、恒容时，容器内混合气体的密度始终

34、不变化，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变是平衡标志，故C正确；D一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故答案为：AC；（4）CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H=mol1，反应为气体体积减小的放热反应，在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的，物质浓度增大，平衡正向进行，a体积缩小浓度增大，氢气的浓度增大，故a错误；b体积缩小压强增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故b正确；c将体系体积压缩到原来的，物质浓度增大，平衡正向进行

35、，甲醇的物质的量增加，故c正确；d将体系体积压缩到原来的，物质浓度增大，平衡正向进行，重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）减小，故d错误；故答案为：bc；（5）现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示，CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）起始量（mol/L）1300变化量（mol/L）75平衡量（mol/L）75K=，若开始时向该1L密闭容器中充入1molCO2，2molH2，和1molH2O（g），Qc=K=，反应正向进行，故答案为：；正28现有反应CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H0，在850时，K=1（1）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入，和molH2，则：当=时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足的条件是（2）已知在一定温度下：C（s）CO2（g）2CO（g）平衡常数K1；C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）平衡常数K2；CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）平衡常数K；则K1、K2、K之