湖南省衡阳八中2022学年高一上学期期末化学试卷

1、2022学年湖南省衡阳八中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1下列几组物质中，俗名与化学式一致的是（）A纯碱：Na2CO310H2OB小苏打：NaHCO3C苏打：Na2SO4D胆矾：CuSO45H2O2下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（）ANa遇湿易燃物品BNa2O2是氧化剂C浓硫酸易爆品DKOH腐蚀品3在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处少量D含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道4

2、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别其他分散系本质特征是分散质微粒直径在lnm100nm之间BFe（OH）3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的C用滤纸可分离溶液和胶体D光线通过胶体时会产生丁达尔效应5下列说法正确的是（）A强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液BCO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸6自然界中含量最多的金属元素是（）ASiBFeCCuDAl7下列说法错误的是（）A从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1molL1B配制1的盐酸，需要氯化氢气体（标准状况

3、）C将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD1BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为310238下列有关阿伏加罗常数的值NA的说法错误的是（）A32g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2NAB常温常压下，含有的分子数目为NAC金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为D含有NA个电子9下列离子方程式书写正确的是（）A钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu22NaCuBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAl（OH）3C氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2D碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2O10下列物质中，含有自由移动的Cl的是（）AKClO3

4、溶液BCaCl2溶液CKCl晶体D液态HCl11amolO2气体和amolO3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A体积相等B分子数相等C原子数相等D质量相等12利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）A向容量瓶中转移B碳酸氢钠受热分解C制氢氧化亚铁D分离花生油和水13某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子的是（）AFe2BH2O2CMgDS14除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法不正确的是（）AFeCl2溶液【FeCl3】：加足量铁粉BNaCl溶液【Na2SO4】：用Ba（OH）2溶液CNa2CO3固体【NaHCO3】：加热D

5、铁粉【铝粉】：用NaOH溶液15下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3AlABCD全部16下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（）ANH4、Mg2、SO42、ClBK、Cl、HCO3、SO42CAl3、Cu2、SO42、ClDCa2、S2、Na、NO317对实验IIV的实验操作现象判断正确的是（）A实验：产生红褐色沉淀B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体D实验：先出现白色沉淀，后溶解18若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）3C2H5OH3H2SO4Cr2（SO4）

6、3（绿色）3CH3CHO6H2O关于该反应，下列叙述不正确的是（）A每1molCrO3发生氧化反应，转移3moleBC2H5OH是还原剂CCrO3在反应中表现氧化性DC2H5OH在反应中失去电子19下列关于金属及其化合物用途错误的是（）AAl2O3用来制造耐高温的实验仪器BFe2O3常用作油漆和涂料C过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂等D熟石灰常直接用来治疗胃酸过多20合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是（）A钢B水银C金刚石D四氧化三铁21亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂当它作还原剂时，可能生成的产物是（）ANH3BN2CN2O3DHNO322向含1mol

7、AlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是（）ABCD23的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为12g，将所得的固体混合物溶于200mL、1molL1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）ABCD二、填空题（本题包括5小题，每空2分共54分）24（1）100gHCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目且最小的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是；配制1CuSO4溶液，需要称量CuSO45H2Og（2）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反

8、应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O欲制得标准状况下氯气，则需要gMnO2，被氧化的HCl的物质的量为mol25（1）已知反应：2H2CrO43H2O22Cr（OH）33O22H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2O2该反应中的还原剂是该反应中被还原的元素是，还原产物是；若产生的气体在标准状况下体积为，则反应中转移了mol电子（2）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气配平该反应的化学方程式：NaClO3HCl（浓）=Cl2ClO

9、2NaCl26已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：AB白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解BD白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色CD白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）写出下列符号对应的化学式：A、B；（2）实验中沉淀由白色沉淀转化为红褐色发生反应的化学方程式为；（3）现象中白色沉淀消失所发生反应的离子方程式为27将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是（从Fe3、Cu2、Fe2中选

10、填）（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是（从Fe、Cu中选填）28某实验小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是；（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是；（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体欲检验溶液里含有Fe3，选用的试剂为，现象是该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3可能的原因29过氧化钠与铝粉混合物21g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解

11、，并收集到气体（标准状况）（1）写出铝参加反应的离子方程式；（2）收集到的气体成分是，体积比是；反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是（设溶液体积不变）30学校化学课外活动小组进行科学实验，它们取用100mL含的溶液与200mL氢氧化钠溶液充分反应，产物（OH）3，请计算：（1）若AlCl3完全沉淀生成Al（OH）3的质量是；（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1【解答】解：A、纯碱为碳酸钠，Na2CO310H2O是纯碱的结晶体，不是纯碱，故A错误；B、小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO

12、3，即NaHCO3俗称小苏打，故B正确；C、苏打为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故C错误；D、胆矾为五水硫酸铜，化学式为CuSO45H2O，故D正确故选BD【点评】本题考查了常见物质的俗称和化学式的书写，难度不大，注意五水硫酸铜俗称胆矾2【解答】解：A钠遇湿发生剧烈化学反应，属于遇湿易燃物品，故A正确；BNa2O2具有强的氧化性，属于氧化剂，故B正确；C浓硫酸属于强腐蚀品，故C错误；DKOH具有腐蚀性，属于腐蚀品，故D正确；故选C【点评】本题属于化学常识的考查，危险品的分类是根据物质的性质划分的，只要了解物质的性质，就能准确的进行分类，题目难度不大3【解答】解：A氢氧化钠溶液能够腐蚀人的

13、皮肤，少量浓硫酸沾在皮肤上，应该使用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故A错误；B金属钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应放出氧气，使火燃烧的更旺，可以使用砂子灭火，故B错误；C氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，氯水是液体，所以氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处，故C正确；D硫酸铜是重金属盐，如果将含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道会造成环境污染，应该将废液倒入废液缸中专门处理，故D错误故选C【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，题目难度不大，化学是以化学实验为基础的科学，必须掌握化学实验安全及其事故处理方法，能够保护自己及国家财产

14、安全4【解答】解：A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1100nm之间，故A正确；BFe（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故B正确；C溶液和胶体都能透过滤纸，无法分离，故C错误；D胶体具有丁达尔效应，光线透过胶体会发生丁达尔现象，故D正确故选C【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，较简单，熟悉胶体的性质是解答的关键5【解答】解：A溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，强电解质的溶液导电能力不一定强于弱电解质的溶液，故A错误BCO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是碳酸，

15、而不是CO2，所以CO2是非电解质，故B错误；C铵盐中没有金属阳离子，盐能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，故C错误；D酸电离的阳离子全部是氢离子，即电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，故D正确；故选D【点评】本题属于对基本概念的考查，熟悉电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念是解题关键，注意电解质的强弱取决于电离的程度，与导电能力无关6【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，故选D【点评】本题主要考查的是元素在地壳中的含量，熟练记忆地壳中含量最多的五种元素以及分清金属和非金属是解决本题的关键，难度不大7【解答】解：A、溶液是均匀的，取出一定体积溶液与剩余溶液的浓度等

16、于原溶液浓度，故A正确；B、制成1的盐酸，需要标准状况下氯化氢气体体积为1molL1L=，故B正确；C、将氢氧化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L，故溶液浓度小于1mol/L，故C错误；D、溶液中氯化钡的物质的量为n=2mol/L=1mol，而BaCl2由1个钡离子和2个氯离子构成，故1mol氯化钡中含1mol钡离子和2mol氯离子即3mol离子，故为3NA个，故D正确故选C【点评】本题考查物质的量浓度的理解、计算与配制，难度不大，加强基础知识的理解掌握8【解答】解：A、氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为n=2mol，个数为2NA个，故A正确；

17、B、常温常压下，气体摩尔体积大于mol，故二氧化碳的物质的量小于1mol，则分子个数小于NA个，故B错误；C、镁的物质的量为，而反应后镁元素变为2价，故镁转移电子即个，故C正确；D、氢氧根中含10个电子故氢氧根中含1mol电子即NA个，故D正确故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9【解答】解：A钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，正确的离子方程式为：2Na2H2OCu2H22NaCu（OH）2，故A错误；BAlCl3溶液中加入足量的氨水，氨水为弱碱，正确的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al（OH）33NH4，故

18、B错误；C氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3Fe3Fe2，故C错误；D碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：HCO3OHCO32H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等10【解答】解：A、氯酸钾在水溶液里能电离出氯酸根离子和钾离子，则溶液中不含自由移动的氯离子，故A错误；B、氯化钙是由氯离子和钙离子构成的，在水分子的作用下

19、能电离出氯离子和钙离子，所以氯化钙溶液中含有自由移动的氯离子，故B正确；C、氯化钾晶体是由钾离子和氯离子构成的，但氯化钾晶体中不含自由移动的氯离子，故C错误；D、液态氯化氢是由氯化氢分子构成的，所以不含自由移动的氯离子，故D错误；故选：B【点评】本题考查了物质的构成及电解质的电离，根据限制条件分析解答，易错选项是A，注意氯酸钾不能电离出氯离子，为易错点11【解答】解：A、两种气体的物质的量相等，但气体存在的外界条件不一定相同，则体积不一定相等，故A错误；B、由n=，可知，气体的物质的量相等，则分子数相等，故B正确；C、两种气体的分子数相等，但分子中含原子数不等，则等物质的量时原子数不等，故C错

20、误；D、n=，可知，两种气体的M不等，则等物质的量时气体的质量不等，故D错误故选B【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关公式的运用，注意把握分子和原子的组成12【解答】解：A向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，否则易溅出液体，故A错误；B加热固体药品时升高底部要高于试管口，防止生成的水蒸气冷却后导流而炸裂试管，故B错误；C氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，所以胶头滴管要伸入液面下，故C错误；D互不相溶的液体采用分液方法分离，花生油和水不互溶，可以采用分液方法分离，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及实验基本操作、物质制

21、备、物质分离和提纯等知识点，为高频考点，明确基本操作规则、物质性质、物质性质与物质分离提纯方法选取关系是解本题关键，易错选项是C13【解答】解：Mg处于最低价态，只具有还原性，Fe2、S、H2O2中O元素化合价都处于中间价态，则反应中即可失去电子也可得到电子，既能体现氧化性又能体现还原性，故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识物质的性质以及相关概念，难度不大14【解答】解：A、FeCl3能和Fe反应生成FeCl2，故能除去FeCl3，故A正确；B、Na2SO4和Ba（OH）2反应生成BaSO4和NaOH，由引入了NaOH杂质，故B

22、错误；C、NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，故可以用加热的方法除去NaHCO3，故C正确；D、铝粉和氢氧化钠溶液反应，而铁和氢氧化钠不反应，故可以用氢氧化钠溶液除去铝，故D正确故选B【点评】本题考查物质的除杂，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，难度不大15【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D【点评】本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考

23、查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳16【解答】解：酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液可排除Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色离子的存在，ANH4、Mg2、SO42、Cl之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；BHCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2为有色离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；DS2、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，还应该注意题目所隐含的条

24、件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H或OH；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色离子的存在17【解答】解：A将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误；B三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；C镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；D氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继续反应生成可溶性的偏氯酸钠，故D正确故选D【点评】本题考查元素及其化合物的性质，明确物质间的反应是解题的关键，题目难度不大18【解答】解：ACr元素的化合价降低，则每1molCrO3发生还原反应，转移3mole

25、，故A错误；BC元素的化合价升高，则C2H5OH是还原剂，故B正确；CCr元素的化合价降低，CrO3在反应中表现氧化性，故C正确；DC2H5OH是还原剂，失去电子，发生氧化反应，故D正确；故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，注意从化合价分析，题目难度不大19【解答】解：A、Al2O3熔点高，用来制造耐高温的实验仪器，故A正确；B、Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故B正确；C、过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可与水、二氧化碳反应生成氧气，故C正确；D、熟石灰是强碱，具有极强的腐蚀性

26、，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；故选D【点评】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大20【解答】解：A钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A正确；B水银是单质，不属于合金，故B错误；C金刚石是碳的单质，不属于合金，故C错误；D四氧化三铁是纯净物，不属于合金，故D错误故选A【点评】本题主要考查了合金的定义，难度不大，合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属21【解答】解：亚硝酸（HNO2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的

27、化合价A、NH3中氮元素的化合价是3价，小于3价，故A错误；B、N2中氮元素的化合价为0价，小于3价，故B错误；C、N2O3中氮元素的化合价为3价，化合价不变，故C错误；D、HNO3中氮元素的化合价为5价，大于5价，故D正确；故选D【点评】本题考查了根据氧化还原反应判断生成物中元素的化合价，难度不大，会根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂22【解答】解：向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量反应生成氢氧化铝沉淀，Al33NH33H2O=Al（OH）33NH4，继续加入氨水，氢氧化铝不溶于氨水，1mol氯化铝完全反应生成氢氧化铝沉淀物质的量为1mol，消耗氨气物质的量为3mol，图

28、象D符合；故选D【点评】本题考查了铝及其化合物性质的分析判断，图象中量的变化和曲线变化趋势，定量关系，掌握基础是关键，题目较简单23【解答】解：混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L=，故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，m（NaCl）=mol=，故选A【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，侧重对学生分析思维与解题方法技巧考查，注意守恒法在化学计算中的应用二、填空题（本题包括5小题，每空2分共54分）24【解答】解：（1）根据N=nNA=知，相同质量时气体分子数与摩尔质量成反比，这几种气体中摩尔质量最大的是

29、二氧化碳，所以分子个数最少的是CO2；根据V=nVm=知，相同条件下相同质量时气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的是氨气，所以体积最大的是NH3；根据原子守恒知，n（CuSO45H2O）=n（CuSO4）=L=，m（CuSO45H2O）=nM=250g/mol=，故答案为：CO2；NH3；（2）标况下n（Cl2）=，消耗二氧化锰质量=，该反应中有一半的HCl被氧化，根据Cl原子守恒计算被氧化n（HCl）=2n（Cl2）=2=1mol，故答案为：；1【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意结合原子守恒来分析解答，题目难度不大25【解答】解：（1）2H

30、2CrO43H2O2=2Cr（OH）33O22H2O中，Cr元素的化合价由6价降低为3价，过氧化氢中O元素的化合价由1价升高为0，含元素化合价升高的物质为还原剂，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；氧化剂发生还原反应，Cr元素法对应的还原反应为H2CrO4Cr（OH）3，则Cr（OH）3为还原产物，故答案为：Cr；Cr（OH）3；上述反应，生成3mol气体转移6mol电子，体在标准状况下体积为，气体的物质的量为=，转移电子为=，故答案为：；（2）Cl元素的化合价由5价降低为4价，Cl元素的化合价由1价升高为0，由电子、原子守恒可知，反应为2NaClO34HCl（浓）=Cl22ClO22Na

31、Cl2H2O，故答案为：2；4；1；2；2；2H2O【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子及配平的考查，综合性较强，题目难度不大26【解答】解：A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl33NaOHAl（OH）33NaCl、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解；BaCl2FeSO4BaSO42NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀；FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4、4

32、Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色由CD白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失，可知白色沉淀为氢氧化铝，D为NaOH，C为AlCl3，再结合BD白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色可知，B为FeSO4，最后结合可知A为BaCl2，（1）由上述分析可知，A为BaCl2，B为，故答案为：BaCl2；FeSO4；（2）中沉淀由白色沉淀转化为红褐色发生反应的化学方程式为4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3；（3）现象中白色沉淀消失所发生反应的离子方程式为Al（OH）3OH=AlO22H2O，故答案为：Al（OH）3OH=AlO22H2O【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握氢氧化铝的两性，红褐色沉淀为氢氧化铁为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大27【解答】解：（1）铁粉有剩余，则Cu不参加反应，发生2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu，溶液中不可能有Fe3、Cu2，故答案为：Fe3、Cu2；（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，Fe、Cu均可与氯化铁反应，说明金属不足，即不可能有的金属单质是Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu【点评】本题考查元素化合物知识，题目侧重于铁的性质的考