章末过关检测

1、章末过关检测时间： 90 分钟满分： 110分可能用到的相对原子质量：H1O16C12S32N14Na23Cl35.5K39Ca40第卷选择题(共 50 分)一、选择题 (本题共 13 小题，每题有一个选项符合题意，每题2分，共 26 分)1核磁共振技术 (NmR) 指的是利用核磁共振现象获取分子结构、人体内部结构信息的技术。 科学家常用 13C NMR 、15NNMR 测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下列关于C、N 两种元素的叙述正确的是()A13C 与 15N 有相同的中子数和电子数B13C 与 C60 互为同素异

2、形体C15N 与 14N 互为同位素D14N 与 14C 是同一种核素答案C解析13C 的电子数是 6,15N 的电子数是 7，A 项错误； 13C 不是单质， B 项错误；根据同位素的定义可知C 项正确； 14N 的质子数和中子数与 14C 的质子数和中子数均不相同，D 项错误。2下列化学用语中，正确的是()A氯化钠的电子式为NaCl ：B镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：H ：H ：Cl ClD重水的化学式为12H 2O(或 D2O)答案D解析本题主要考查化学用语的使用。A 项， NaCl 的电子式为Cl ：；B项，Mg的原子结构示意图为；C项，NaHCl 为共价

3、化合物， 其形成过程用电子式表示为： HCl ：HCl ：。3下面是一些常见分子的比例模型。其中1 个分子中含有共用电子对最多的是 ()答案 D下列关于Na和Na的叙述中，错误的是 ()4A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子、钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色答案B解析Na 比 Na少一个电子层结构不同，化学性质不同。5已知硼位于元素周期表的第二周期、第A 族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()AH2BO4BH 3BO3CHBO 2DH 2B4O7答案A解析硼位于第 A 族，所以硼的最高价为3，根据化学式中正负化合价的代数和为零，不难得出答案为A。6下列电子式

4、书写正确的是 () A：O：C：O：BCa2：Cl ： 2 DHC:O:H :S：2H答案C解析CO2 中 C 和 O 之间形成两对共用电子对， A 项错； B 中两个 Cl不能合写； D 项 H2S 属于共价化合物，因此正确选项为C。7根据元素周期律，下列排列顺序正确的是()热稳定性： H 2OHF H2S原子半径： NaMgO酸性： H 3PO4 H2SO4HClO 4非金属性： SOF碱性：NaOH Mg(OH) 2Al(OH) 3ABCD答案B解析根据同周期同主族元素性质的递变规律，不难得出 错、正确；中热稳定性： H2OHF ；中原子半径 NaMgSO；中非金属性 SOF，所以正确选

5、项为B。8.右图为短周期的一部分，推断关于Y 、Z、M的说法正确的是()A非金属性：YZMBZM 2 分子中各原子最外层均满足8e稳定结构C原子半径：MZYDY 离子的结构示意图可表示为：答案B解析根据元素周期律可知，非金属性ZM Y ，原子半径 ZM Y，所以 A、C 项错；由于是短周期元素，所以X 为 He 元素，Y 为 F 元素，其离子的结构示意图为；M 为 Cl 元素， Z为 S 元素， SCl2 中各原子最外层均满足8e稳定结构。9元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B同一主族的元素的原子，最外层电子

6、数相同，化学性质完全相同C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数答案D解析Al元素既表现金属性，又表现非金属性，A 项错；同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，B 项错； Li 最外层电子只有 2 个， C 项错。100.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H 2(标准状况 )，并转变为具有 Ne 原子的电子层结构的离子， 该金属元素在元素周期表中的位置是()A第三周期第 C第四周期第A 族A 族B第三周期第 D第四周期第A 族A 族答案B解析该金属元素失去电子后转变为具有Ne 原子电子层结构的离

7、子，说明该元素位于第三周期，根据0.05 mol 该金属与盐酸反应，放出 1.12 L H2，说明0.05 mol 该金属转移的电子数为1.12 L/22.4Lmol 120.1 mol，那么1 mol 金属与酸反应时失去2 mol 电子，说明该金属为第 A族元素。因此正确选项为B。11下列说法正确的是 ()A金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B非金属元素的原子间不可能形成离子键CHCl 溶于水时， H Cl 键断开，产生 H 与 Cl ，该变化为化学变化D化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成答案D解析AlCl 3 虽是金属元素与非金属元素形成的化合物，但为共价化合物； NH 4C

8、l 虽都是非由金属元素组成的，但为离子化合物；HCl 溶于水为物理变化。12下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 ( ) A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中， 锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈答案D解析随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大， 失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、 B 项正确；项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确； D 项错误

9、， Cl2、Br2 与水反应都不剧烈，相比之下Cl2 与水反应稍剧烈一些。13下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()ANaCl、HCl 、H2O、 NaOHBCl2、 Na2S、HCl 、SO2CHBr 、CO 2、H2O 、CS2DNa2O 2、 H2O2、H 2O、 O3答案C解析解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的， 非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A 项中 NaCl与 NaOH 中含有离子键； 而 HCl 和 H2O 中只有共价键， NaOH 中也含有共价键； B 项 Cl2、HCl 、SO2

10、中只含共价键，而 Na2S 中只含离子键；而 C 项中均含有共价键； D 项中 Na2O2 含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3 中只含共价键，故C 项正确。二、选择题 (本题共 8 小题，每题有 1 个或 2 个选项符合题意，每题 3 分，共 24 分)14关于核电荷数为118 的元素，下列叙述正确的是()A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素B最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为 17 的元素容易获得电子答案CD解析在核电荷数为 118 的元素中，最外层只有 1 个电子的元素有 H、Li 、Na，其中 H 为非金属元素

11、，最外层只有2 个电子的元素有 He、Be、Mg，其中 He 为非金属元素，原子核外各层电子数相等的元素只有 Be，它是金属元素，核电荷数为17 的元素的原子结构示意图，可以看出其最外层有7 个电子，很容易获得1 个电子，成为8 电子稳定结构，故选 CD 。15经过努力， 我国科学家成功地研制出一种一直依赖进口，价格昂贵的物质 188O2。以下说法中，不 正确的是 ()A它是 168O2 的一种同位素B它是 O 3 的一种同素异形体C它与 168O2 是同素异形体D1 mol 188O 2 分子中含有 20 mol 中子答案AC解析注意准确理解概念，同位素的对象指原子，而不是单质，188O2

12、与 168O2 都是双原子分子，分子结构相同，是同一种分子，不是同素异形体。16元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物XYZ 3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是 ( ) AXYZ 3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物XYXYZ3 是一种微溶于水的盐，且X 与 Z 可形成离子化合物BXZCXYZ 3 是一种易溶于水的盐，且Y 与 Z 可形成离子化合物YZDXYZ 3 是一种离子化合物，且Y 与 Z 可形成离子化合物YZ 2答案B解析化学式为 XYZ 3的物质可能为：HClO3、3、3，NaNOMgCO由于需满足三原子序数和

13、为26，且 Y、Z 同周期的条件， 故符合条件的只有 MgCO 3 和 NaNO 3。HClO 3 不符合条件， A 项错误；若 XYZ 3为 MgCO 3，则 X 与 Z 可形成离子化合物 MgO ，B 项正确；若 XYZ 3 为 NaNO 3，则 Y 与 Z 只可能形成共价化合物， C 项错误； MgCO 3和 NaNO 3 中的 Y 和 Z 均不能形成离子化合物YZ 2，D 项错误。17W 、X、Y、Z 均为短周期元素， W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与 W 同主族； Y 的原子序数是 W 和 Y 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确

14、的是 ()A金属性： Y ZB氢化物的沸点： XWC离子的还原性： X WD原子及离子半径： Z YX答案B解析本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为 Cl、X 为 F、Y 为 Al、Z 为 Na。选项 A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律， Na 的金属性大于 Al。选项 B，HF 分子间存在氢键，其沸点高于 HCl 。选项 C，Cl的还原性大于 F 。选项 D，F的半径大于 Na 、Al3 。18如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y 、Z 的叙述正确的是()X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z 的气态氢化物水溶液的酸性： YZZ

15、 的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z 的原子序数比 Y 大 19Z 所在的周期中含有32 种元素ACBD答案A解析由各元素位置判断出X 、Y、 Z、R分别为N、S、Br、He。NH 3 和 H2SO4，可反应生成盐； 氢硫酸的酸性比氢溴酸的酸性弱； Br2 是液体，与 Fe 反应生成 FeBr3；Br 的原子序数比 S大 19；Br 所在的周期中含 18 种元素。故 正确，选 A。19有人建议将氢元素排在元素周期表的 A 族。下列事实能支持这一观点的是 ()H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构； 氢分子的结构式为 H H；与碱金属元素形成离子化合物 M H ；分子中原子间的化学键都属于

16、非极性键 ()A只有B只有C只有D有答案A解析只有和卤素的性质具有相似性和递变性才有可能排在周期表的 A， 说明氢元素和卤族的性质的相似性。中非极性键形的分子不一定是一对共用电子。20A、B2 、C 、D24 种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2A C D2 CD2 A B2B2A D2 C D2C A B24 种离子的半径由大到小以及4 种元素原子序数由大到小的顺序分别是()ABCD答案B解析设 A 、B2 、C 、D2 所含电子数均为n，则 A、B、C、原子所含电子数分别为： n1、n2、 n 1、n2，即原子序数分别为 n1、n 2、n1、n2；然后根据核外电子排布即可得出

17、结论。21短周期元素 E 的氯化物 ECln 的熔点为 78，沸点为 59；若 0.2 mol ECl n 与足量的 AgNO3 溶液完全反应后可以得到57.4 g 的AgCl 沉淀。下列判断错误的是()AE 是一种非金属元素B在 ECln 中 E 与 Cl 之间形成共价键CE 的一种氧化物为EO2DE 位于元素周期表的 A 族答案D第 卷非选择题(共 60 分)三、非选择题 (共 60 分)22(6 分 )(1)在136C、146C、147N、178O几种核素中：互称为同位素的是 _；质量数相等，但不能互称同位素的是_；中子数相等，但不是同一种元素的是_。(2)(7 分)用 A 、B 、C2

18、、 D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种粒子 (离子或分子 )，请回答：A 元素是 _、B 元素是 _、C 元素是 _(用元素符号表示 )D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。E 是所有含 18 个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是 _。F 是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是_。G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 _。答案(1)136C、146C146C147N 136C147N、 H2 2或(2)KClSHClF2 HSH(PH 3)23(11 分)如下图中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实

19、线补全元素周期表边界。(2)元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用氢化物的化学式表示 )。(3)元素一般在化合物中显_(填“正”或“负” )价，但在与_形成化合物时，所显示的价态正好相反。(4)X 、Y 、Z 代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中， Y 与 X 相邻， Y 与 Z 也相邻； X、Y 和 Z 三种元素原子的最外层电子数之和为17。X、Y、Z 三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是中元素的相应位置。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则周期表可以排布118 种元素。某同学受镧系、 锕系元素排列方式的启发，

20、将元素周期表设计成下列更简明的形式，把 118 种元素全部排列在内，表中除 A、B、C、外每个位置只表示一种元素。则该表中的 A 位置包含 _(填数字 )种元素。C 位置中的元素是否全部是金属元素_(填“是”或“否” )。答案(1)(2)HF H2OH2S(3)负F(4)见上表(5)11是解析本题考查了元素周期表的结构及同周期主族元素性质的递变规律。根据元素周期表易完成(1)，且确定 元素分别为 H、Na、O、S、 F，再根据具体条件完成答案。24(12 分 )请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为_。请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示： H 2SiO

21、3 难溶于水 )。实验试剂：浓盐酸、稀 H 2SO4、饱和 H2SO3 溶液、大理石、Na2CO 3粉末、 Na2SiO3 溶液。实验装置：甲仪器中盛 _，乙仪器中盛 _，丙仪器中盛_。(2)乙仪器中的现象是 _。(3)结论；酸性 _。答案 S CSi (1)稀 H 2 4Na2CO3 粉末Na2 3 溶液SOSiO(2)产生大量气泡(3)H 2SO4H 2CO 3H 2SiO3解析 非金属性由强到弱的顺序为S C Si。甲中加入稀H2SO4，乙中加入 Na2CO3 粉末，二者反应生成CO2，说明 H 2SO4 比H2CO3 酸性强，从而说明S 的非金属性比碳的强。将生成的CO 2 通入 Na

22、2SiO3 溶液中生成 H2SiO3，说明碳的非金属性比硅强。分短周期元素X、 、 组成的化合物Y2X和ZX 2。Y2X25 (10)Y Z溶于水形成的溶液能与ZX 2 反应生成一种化合物Y23。已知三种ZX元素原子的质子总数为25，且 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的原子序数 2 倍还多 1，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍。试回答：(1)X 、 Z 元素的名称 X_，Z_。(2)ZX 2 的化学式为 _。(3)Y 2X 对应水化物的电子式为_，其中存在的化学键有_。(4) 写出 Y 2X溶于水的溶液与少量ZX 2 反应的化学方程式_。答案 (1)氧碳 (2)CO 2 离子键

23、和极性共价键(3)Na O(4)2NaOH CO 2=Na2CO 3H2O解析本题是一道综合性考查题。测试有关原子的核外电子排布、原子序数与质子数的关系、电子式、化学键及物质的性质等方面的知识。解题的着眼点应从Z 原子开始，因为Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍。根据原子核外电子排布的规律，可判断出原子只有 2 个电子层， K 层为 2 个电子， L 层(即最外层 )为 4 个电子，由此可得出： Z 原子的原子序数为 6，为碳元素。设 X 原子的质子数为 x，Y 原子的质子数为 y，根据题意，可得出以下关系：6xy256y2x11解得： x8，y11即： X为氧元素，Y 为钠元素。26(14 分)a、b、c、d、e 是短周期元素，周期表中a 与 b、b与 c 相邻； c 与 e 同主族； a 与 c 的最外层电子数之比为2 3，b 的最外层电子数比c 的最外层电子数少1 个；常见化合物 d2 2 与水反应c生成 c 的单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1)e 的元素符号是 _。(2)a 、 b 、 c的 氢 化 物 稳 定 性 顺 序 为 ( 用 分 子 式 表示)