高中化学教案模板6篇

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 高中化学教案模板6篇 学会写教案，在今后的教学工作中一定起着很大作用，教案在起草的时候，老师一定要注意联系实际。以下是我精心为您推荐的高中化学教案模板范文最新6篇，供大家参考。 高中化学教案1 重点： （1）建立饱和溶液的概念。 （2）分析溶液“浓“稀跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。 难点： 利用试验和数据结合，培养学生区分不同概念的对比能力和分析思维能力。 教学过程： 通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类： 1饱和溶液与不饱和溶液 演示试验72在10毫升水里分别参与食盐和硝酸钾固体，直至不能

2、再溶解。 教师活动 提问：在试验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个试验说明白什么？ 目的：为学生观测试验提供了一定的方向，有利于学生分析试验结果。 教师活动演示试验72：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢参与氯化钠和硝酸钾固体，边参与边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。 学生活动观测试验并回复以上提出的问题。 结论 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。 教师活动提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明“一定温度和“一定量溶剂呢？ 学生活动学生动手做试验7

3、3。试验74，并思考以上问题。 目的：培养学生通过试验解决问题的能力。 学生活动分析探讨并总结该试验。 教师活动参与探讨并答疑，引导学生总结。 结论 （1）只有指明“一定温度和“一定量溶剂，“饱和和“不饱和才有意义 （2）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。 目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。 教师活动说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液往往习惯被分为浓溶液和稀溶液。 2饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 教师活动演示试验75：在各盛有10毫升水的试管中，分别参与

4、2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观测现象。 学生活动观测试验及所列数据，试判断正误。 目的：培养学生区分不同概念的对比能力和分析思维能力。 （投影）提供数据： 20时，在100克水中最多溶解不同物质的质量： 硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克 判断： （1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （2）饱和溶液是浓溶液。 教师活动引导学生总结。 结论饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。 教师活动指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？ （四）总结、扩

5、展 （1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。 不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。 （2）扩展练习：试判断： 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 在一定温度下，向硝酸钾溶液中参与少量硝酸钾，假如溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。 一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。 一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。 两种不同溶质的饱和溶液混合，依旧是饱和溶液。 高中化学教案2 一、教材分析： 化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必需从微观粒子入手

6、，才能寻觅到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，摸索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。 二、教学目标 知识目标： 1.明确质量数和AZX的含义。 2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。 能力目标： 提高同学们分辩概念的能力。 情感、态度与价值观目标： 通过对原子结构的研究，激

7、发学生从微观角度摸索自然的兴趣。 三.教学重点难点： 重点：明确质量数和AZX的含义。 难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。 四、学情分析： 同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法对比简单接受，但对于核素同位素的概念是新知识。 五、教学方法： 学案导学 六、课前准备： 学生学习准备：导学案 教师教学准备：投影设备 七、课时安排： 一课时 八、 教学过程： (一)、检查学案填写，总结不解点(主要以学生读答案展示的方式) (二)、情景导入，展示目标 原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都

8、与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都一致。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。 (三)、合作探究，精讲点拨 探究一：核素和同位素 1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。 (1)原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。 质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(

9、N) (3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。 当质子数(核电荷数)核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷; 当质子数(核电核数核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。 高中化学教案3 知识目标： 1饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。 能力目标： 1培养学生通过试验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在试验基础上的分析能力和思维能力。 2利用试验和数据的结合，培养学生区分不同概念的对比能力和分析思维能力。 情感目标： 通过对试验的分析研究，培养学生沿着“问题试验分析结论的思路，以科学的方法去解决问题的能力

10、。 教材分析 本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象对比熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要探讨的问题中来。接着教材分别安排了两组试验试验72、试验73和试验74，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念。 1通过试验72，学生应当了解： （1）要判断物质的溶解是否有限度，就必需确定“一定温度和“一定量的溶剂这两个条件。 （2）当

11、这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能对比简单理解：当溶质溶解达到它的限度时（假如条件不变），溶液就处在一种特别的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。 如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候，这是利用可直接观测到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度和“一定量溶剂为前题，否则就没有意义。 试验73和试验74通过分析可以得到以下关系：对于大多数溶液来说： （1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液。 （2

12、）从反面证明饱和溶液定义的表达必需有两个前提为条件，否则就没有意义。 （3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开探讨。 2为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门表达。 通过试验75，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来辨别浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在探讨时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是

13、否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓、“稀无关。 教学建议 （1）边试验、边分析、过探讨、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。 （2）教师演示试验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的对比能力。 高中化学教案4 教学目标 1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。 2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。 教学重点 1.通过试验了解空气的组成。 2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环

14、保意识。 教学用品 水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。 教学过程 (提问) 以下变化是物理变化还是化学变化? 电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。 判断以下例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的? (讲解)寻常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。 (提问)空气是由什么组成的? (板书)第一节 空气 一、空气的组成和用途 (演示)试验 空气中氧气含量的测定 (提问) 试验现象 为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢? (阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。 (板书) 二、空气的污染和防治 1.造成空气污染的主要原因 煤燃烧产生的烟雾 石油化工

15、排放的烟雾 汽车排气形成的烟雾 2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 3.防止和减少空气污染的方法 工业三废的回收与处理 提高汽油、柴油质量 (讲解) 1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应对自然界的影响。 2.臭氧“空洞的形成对自然界的影响等。 作业 略 高中化学教案5 教学目标 了解钠的重要化合物的性质、用途。 把握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。 能力目标 运用“对立统一的辩证唯物主义观点分析把握物质之间的相互关系。 情感目标 通过阅读材料“侯氏制碱法，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。 教材分析 钠的化合物好多，本节教材在初中已介绍过

16、的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。 对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。 对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。 本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视试验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过试验给学生以感性知识，然后再通过对试验现象的观测和分析，引导学生共同得出有关结

17、论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最终的家庭小试验，具有摸索和设计试验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。 在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了比较的方法，这样编写，可使学生在对比中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们把握正确的学习方法。 教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。 教法建议 1.加强试验教学。可将一些演示试验做适当的改进，如试验2-5可改为边讲边做试验。可补充Na2O2与CO2反应的试验，把蘸有Na

18、2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观测棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。 还可以补充Na2O2漂白织物的试验，以说明Na2O2的强氧化性。Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的试验来引入。 2.运用比较的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观测和试验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。 3.紧凑联系实际。 教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。 4.阅读材料“侯氏制碱法是进行爱国主

19、义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。 教学设计例如 课题：钠的化合物 重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 难点：过氧化钠与二氧化碳的反应 教学过程 提问钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课 1.钠的氧化物 (1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观测后总结出二者的物理性质。 (2)演示课本第32页试验2一5把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。 演示试验 2-6用棉花包住

20、约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。观测发生的现象。让学生通过观测现象分析出钠的氧化物的化学性质。 Na2O、Na2O2与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2(放出氧气) Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气) Na2O2、Na2O与CO2作用 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2(放出氧气) Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气) 探讨 Na2O2是否是碱性氧化物 Na2O2是否是强氧化剂 学生根据所学知识可得出结论： Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是

21、碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。 补充试验Na2O2溶于水后 作有色织物的漂白试验，有色织物褪色。 将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。 结论过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。 (3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途 授课过程中始终要求比较的形式进行对比氧化物的联系与区别 2.钠的其他重要化合物 碳酸钠和碳酸氢钠 展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性试验。 演示试验第32页试验2-7试验2-8 a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，对比反应速率快慢 b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性试验 通过观测到的现象，将二者

22、的性质总结列表。 让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式： CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2 提问：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化? 提醒Na2CO3也具有和CaCO3相像的性质： Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相像的性质： “侯氏制碱法及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。 总结、扩展： (1)总结 通过列表比较学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地把握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点把

23、握物质之间的相互转化关系。 (2)扩展 根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、 H2、 CO)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。 根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可把握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。 布置作业： 1.补充作业 (1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的

24、CO2的现象及原因是什么? (2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克? (3)由Na2CO3nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：残留固体质量，n值，NaHCO3质量 (4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多

25、少克CO2? (5)200时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。 高中化学教案6 一、对教材的分析 1、教材的地位和作用 本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而透露化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。 2、教材内容的分析 教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并

26、引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。 3、本课时的教学内容主要包括两点： 离子键； 电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。 二、学生状况分析 本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。 三、教学目标的确立 根据学生的实际状况和教学内容并结合新课标的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标： 知识与技能 1.把握离子键的概念。 2.把握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识

27、问题； 2.学生能把握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 情感、态度与价值观 1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心； 2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。 四、 教学重难点分析 根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。 教学难点 离子键和离子化合物的概念。 用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程。 五、教法与学法分析 根据教材内容我将运用试验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。 我将在课堂上引导学生使用探讨总结，板书演绎，习

28、题稳定的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。 六、教学设计的程序 提出问题试验（钠和氯气的反应）进行表征性抽象再进行原理性抽象得出结论（离子键的定义）离子键的实质离子化合物的概念构成离子键的粒子的特点电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程实例反思与评价程序进行教学。 七、具体教学设计： 1、新课引入： 引入问题，请同学思考： 为什么物质的种类远远多于元素的种类？ 分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间毕竟存在怎样的相互作用？ 通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。 2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的试验 化学是一门以试验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的试验，让学生观测试验现象并思考以下两个问题： 这个反应的微观过程是