四川省成都市四川师范大学附属实验学校2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市四川师范大学附属实验学校2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在溶液中一定能大量共存的离子组是 AK+、Ca2+、Cl、SO42- BNa+、K+、Cl、CO32- CNa+、OH、Cl、HCO3 DH+、Fe3+、SO42-、I参考答案：B略2. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）A、能耗大是该方法的一大缺

2、点B、整个过程中，只有一种物质可以循环利用C、“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶，过滤D、该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：AD略3. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性参考答案：A略4. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“ HYPERLINK / 焰色反应”的有关知识。B神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅

3、、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。C三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如右图所 示，其化学式为C3H6N6。D2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：D5. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacd B.adbc C. abcd D.dabc参考答案：B略6. 参考答案：B略7. 与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A.提高了原料的原子利

4、用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀参考答案：D由于联合制碱法在生产过程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨厂提供，从滤出碳酸氢钠后所得的母液中可回收氯化铵，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生产成本，因此A、B正确。由于不产生不能利用的氯化钙，所以“减少了环境污染”，C正确。由于增加了物质的循环利用，所以会加重“对设备8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 （ ）AH、Fe2+、NO3、SiO32 BAg、Fe3、Cl、SO42CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO3参考答案：C略9. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A将

5、2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确：说明酸性：H2SO3强于HC1ODlmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O正确：AlO2-与H+均无剩余参考答案：DA将2mol Cl2通入到含l

6、mol FeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，A错误；BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，B错误；C过量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，C错误；D. 1mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，D正确；答案选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误

7、判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等（例如选项A）。10. 已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Zn(OH)22H=Zn22H2O，Zn(OH)22OH=ZnO222H2O；但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为Zn(OH)24NH3H2O=Zn(NH3)422OH4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是()AAlCl3、NH3H2

8、O BZnCl2、NH3H2OCAlCl3、NaOH DZnCl2、NaOH参考答案：A略11. 将4.14 g Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46 g，则生成的氧化物化学式为A.PbO2B.Pb3O4 C.PbO D.Pb2O5参考答案：C12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A44g CO2含有的原子数目为NAB常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAC32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NAD1mol?L1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个

9、原子来分析；B、常温常压下，四氯化碳为液态；C、求出铜的物质的量，然后根据铜和硝酸反应后变为+2价来分析；D、溶液体积不明确【解答】解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3NA个原子，故A错误；B、常温常压下，四氯化碳为液态，故不能根据其体积来计算其物质的量，故B错误；C、32g铜的物质的量为0.5mol，而铜和硝酸反应后变为+2价，故0.5mol铜反应后转移1mol电子即NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法求算，故D错误故选C1.00 L 0.500 molL1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 k

10、J的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是 A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+28.7 kJmol1B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=28.7 kJmol1C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4 kJmol1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.4 kJmol1参考答案：D略14. 背景材料：2008年北京奥运会“祥云”火炬使用材料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料；2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采

11、用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物；2008年北京奥运会拟用臭氧、活性碳对游泳池进行消毒和净化；据湖北省环境质量监测所抽查结果显示，新装修住房甲醛含量7成超标。下列说法中正确的是（）A.丙烷一氯代物和二氯代物都是两种B.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键，它属于不饱和烃。 C.臭氧能杀死水中的病菌，活性炭能吸附水中悬浮的杂质，达到消毒和净化的目的 D.为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水参考答案：答案：C15. 下表所列举的各组事实中，存在因果关系的是选项陈述I陈述ASO3可与水反应工业生产硫酸用水吸收SO3BCl2和SO2都有较好的漂白作用Cl2和SO2混合后

12、可用于漂白纸浆C铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值进行下列实验：（1）称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液。（2）取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a molL-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(未配平)回答下列问题：实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_；实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在_中（填

13、酸式或碱式滴定管）；若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_（填偏高、偏低、无影响）；滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_；若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值: , .参考答案：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、托盘天平、量筒 酸式滴定管 偏低 溶液颜色变为紫色 0.1aV (50W/9aV)-5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具

14、有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧

15、化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答18. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从

16、（填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、

17、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式

18、为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（

19、4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为： =3mol，故答案为：SO2；319. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：