辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学四导学案3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡

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课题：第三章第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡总第时

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迟文杨审核人：刘菡英时间:2015年12月6日目标明确、概念、要点、规律）、了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点.、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。重点：能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题难点:运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题教学设计（知识系统化、问题化1概念定条件下质在溶剂中的速率等于的速率各离子的浓度保持不变的状态沉淀溶解平衡）2表达式MA（s)（aq＋nAm(aq）如：AgCl（s3意义不表示电离平衡一方面的Ag和-脱离AgCl表面进入水中，另一方面:液中的Ag+和受AgCl表面的阴的吸引回到AgCl的表面.4特征逆、动等、定变(1)逆:沉淀生成过程与沉淀溶解过程是_____的。衡,到沉淀溶解平衡时,淀的生成与溶解仍在进行。（3)等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率____。(4）定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持____.变：沉淀溶解平衡是在一_____建立起来的，条件改变，平衡破坏【说明溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。练习：写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式5影响溶平衡的素【思考:该从那几方面去分析？）内:电解质本的质难溶微溶易

条件C(Ag+)）3spmn错!学必求其心得条件C(Ag+)）3spmn错!溶0.010.1m（g）【注意：①、绝对不溶的电解质是没有的②、同是难溶电解质溶解度差别也很大。③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡.根据前面所学知识大家一起来探讨影响溶解平衡的外界因素:）外：对于平衡（sAg（aq)+-(aq)若改变条件，对其有何影响？平溶解溶解度动方向量（S)升高温度加水加入NaCl(s)加入AgNO(s)加入NaI（s浓度：①加水稀释,衡_方向移;增大相同离子浓度,平衡向______方向移动；③减小相同离子浓度，平衡向_____方向移动.同离子应温度：绝大多数难溶电解质的溶解吸热程。升温，绝大多衡向_向移动6溶度积平衡常）（1)对于沉淀溶解平衡A（s)mMnAm＝，在温是个为，简称溶度积。）溶度积常数的意义：eq\o\ac(○,越)，1于相同类型的电解质，sp越大，其在水中的溶解能力。sp和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有sp越大S越大的结论。质的sp与只有,溶液中的溶质离子浓度。(3)溶度积规则若某时:QcK过饱和，析出沉淀QcK，饱和，平衡状态.QcK，未饱和.

溶液（aq)+2OH－）学必求其心得，业必贵于专精溶液（aq)+2OH－）7沉淀反的应用沉淀的成法剂法C效应法、氧化还原法）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好）意义：物质的检验、提纯除杂及工厂废水的处理等）不同沉淀方法的应用a.直接沉淀法:除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质。分步沉淀法别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质c共沉淀法除去一组某种性质相似的离子加入合适的沉淀剂d。氧化还原法：改变某离子的存在形式其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去沉淀的解【思考:写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式：讨论、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？2现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案.馏水、盐酸NHCl溶液溶液溶液CO溶液、4233原理据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动方法设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子平衡向沉淀溶解的方向移动【实验案分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐,根据实验现象,出结论。完成实验,录现象,写出反应的化学方程式.试管编号

①②③④对少许少许少许少Mg试剂（OH)2（OH)2（OH)2（OH)2滴加试剂

2ml蒸馏水，滴酞2ml盐酸液

3ml饱2mlFeCl3NH4Cl溶液溶液现象【思考交：应用平衡移动原理分析释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。【解释溶液中存在Mg(OH的溶解平衡：（sMg222①、加入盐酸时，H中和OH－，使c（OH－减小，平衡移，从而使（OH)溶解。2

44322223223学必求其心得，44322223223②、加入NH与－结合生成弱电解质NH·HO(它在水中比Mg(OH)更难电离出OH－),使c)减小,衡移，从而使（OH)的沉淀溶解平衡向方向移动.【总结常见方法：(1）酸碱溶解法）盐溶解法(3)生成配合物使沉淀溶解(4)发生氧化还原反应使沉淀溶解3沉淀的化【思考：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后为什么会有红褐色沉淀生成?用平衡移动原理解释之（OH)(s)Mg2+2OH－(aq)，【实验3】步骤1mLNaCl向所得固液混合向新得固液混合10滴物中滴加物中滴加10滴溶液混合溶液Na2S溶液现象【思考交】:从实验中可以得到什么结论？【总结】方法可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。（2)实质：生成溶解度更小的难溶物硬水中含有Mg(HCO)，烧开水时形成的壶垢中有Mg(OH）而没有MgCO，分析其原因,并写出其有关的化学方程式.阅读课本64-65页，介绍沉淀的转化在生活中应用，在自然界中的现象解释。教师批改作业后的反馈：课后作业(60分钟内完成）温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法4正确的是()A加入NaSO可以使溶液由a24B．通过蒸发可以使溶液由d点C．d点无BaSO沉淀生成4D点对应的于点对应2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等

点变到b点变到c点的Ksp

．错!错误!学必求其心得，业．错!错误!B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解．下列说法不正确的是）AK只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K＞KZnS沉淀在一定条件下可sp转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K不变D两种难溶电解质作比较时，K小的，溶解度一定小．下列说法中正确的是)．饱和石灰水中加入一定量生石灰,度明显升高，所得溶液的pH增大B悬浊液中存在平衡:AgCl(sAg）(aq)，往其中加入少量NaCl末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小浊液中加KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下KK(AgI)．硬水中含有较多，加热煮沸可以完全除去其中

错学必求其心得，业必贵于错）在水中存在着如下溶解平衡:Cu(OH)(s)Cu2+22+2OH-(aq)，在常温下Ksp（OH)］=2×10—20。某CuSO溶液24中,c（Cu2+）=0mol/L在常温下要生成（OH)沉淀，需要2向CuSO溶液中加入碱溶液来调节溶液的，使溶液的pH大于4（）A。2B。3C.4D．硫酸锶(SrSO）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确4的是(）A温度一定时，K（SrSO随(SO)的增大而减小4B．三个不同温度中，313K时K(SrSO)大4C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液DK的SrSO饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液4．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是）AK(AB）小于的溶解度小于的溶解度sp2B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水氯化银的K增大．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀

．学必求其心得，业必贵于专精．可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动．已:在一定温度下，微溶电解质（OH)在饱和溶液中建立沉2淀—溶解平衡：Ca（OH）(s)2Ca2＋2OH－浓度积常数K＝［Ca2＋2.下列有关说法不正确的是（)A石灰水中加入生石灰,保持温度不变液中Ca2的物质的量不变B．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH)溶度积常数K减小2spC．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变D向饱和石灰水中加入浓CaCl溶液会有Ca(OH)沉淀析出22。以下是℃时几种难溶电解质的溶解度：难Mg

2

Fe（OH)

2

（OH解质（

3

在）

2

物的提纯中,溶9×10。7×10

3。0×10

常/g

电解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋合物溶于水,加入一定量

学必求其心得，业必贵于专精的试剂反应,滤结晶。②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe,先将混合物溶于水量的Mg（OH),充分反应，过滤结晶.2③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的HO,将Fe氧化成Fe3，调节溶液的＝4，过滤结晶22请回答下列问题：⑴上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe都被转化为而除去。⑵①中加入的试剂应该选择__________________________宜。⑶②中除去Fe3

所发生的总反应的