2022-2023年度 名师 《离子反应》难点突破

PAGE3《离子反应》难点突破离子反应这节中主要有两个难点，一是电解质及导电性的判断，二是离子反应条件地应用，主要是离子共存问题。本文希望通过两个例题抛砖引玉引导同学们做习题的同时做好知识总结，突破本节难点。一、电解质及电解质的导电性例1：现有以下物质：=1\*GB3①NaCl晶体=2\*GB3②液态SO3=3\*GB3③液态醋酸=4\*GB3④汞=5\*GB3⑤CuSO4·5H2O=6\*GB3⑥蔗糖=7\*GB3⑦稀H2SO4=8\*GB3⑧熔融态Na2SO4=9\*GB3⑨水=10\*GB3⑩氨水=1\*GB2⑴以上物质能导电的是=2\*GB2⑵以上物质属于电解质的是评析：物质导电需要有自由移动的电荷，金属导电是因为金属中存在自由移动的电子，电解质溶液（或者熔融态）导电是因为存在自由移动的离子。在固态的离子化合物中，虽然有阴阳离子，但由于强烈的静电作用，离子并不能自由移动。因此NaCl晶体、CuSO4·5H2O晶体都不导电。像醋酸、硫酸等共价化合物在液态时不导电，因为其在液态时以分子形式存在不发生电离，无自由移动的离子存在，而在水溶液中能导电，是因为其在水分子作用下可电离出自由移动的离子。水是一种特殊的电解质，虽然由分子组成，但可发生微弱的电离产生H3O和OH-，所以也能导电。判断化合物是电解质还是不是电解质，主要根据是该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离形成自由移动的离子，能电离的属于电解质，不能电离的就不属于电解质。稀H2SO4和氨水是混合物，自然不是电解质。SO3、SO2、NH3的水溶液能够导电，但导电的原因是它们与水反应后的生成物H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出的离子所致，并非它们自身电离出自由移动的离子,所以SO3、SO2、NH3不是电解质。某些离子化合物，如Na2O、CaO等，虽然它们溶于水后电离出的离子不是自身电离出来得，但在熔化时自身可以电离，故属于电解质。一般来说，酸、碱、盐都是电解质，Na2O、CaO、Al2O3等大部分金属氧化物也是电解质。本题答案为：=1\*GB2⑴以上物质能导电的是=4\*GB3④=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩=2\*GB2⑵以上物质属于电解质的是=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨二、离子共存问题例2：某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A、OH-、Cl-、Na、CO32-B、H、HCO3-、SO42-、Ca2C、K、Mg2、OH-、NO3-D、Cl-、Ba2、Cu2、Fe2评析：解答这类习题的关键是：=1\*GB3①清晰掌握离子的特性和离子不能大量共存的规律（相互结合生成沉淀的离子不能大量共存；相互结合生成气体的离子不能大量共存；相互结合生成水的离子不能大量共存；）。=2\*GB3②审题时抓住题眼（如溶液的颜色、溶液的酸碱性、是否有其他特定的现象，要求回答是“离子共存”还是“离子不能大量共存”等），不管题目设问是“离子共存”还是“离子不能大量共存”都要从“离子不能大量共存”去分析，再进行判断。离子能否大量共存的判断关键是看是否发生离子反应，若反应则不能大量共存，若彼此不发生任何反应，就可以大量共存。做题时一般需注意以下两个方面：相互结合生成沉淀的离子有：SO42-与Ba2、Ca2、Ag；CO32-与Ba2、Ca2、Mg2、Ag；OH-与Mg2、Al3、Zn2、Cu2、Fe2、Fe3、Ca2、Ag；Cl-与Ag相互结合生成气体的离子有：H与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-；OH-与NH4；相互结合生成水的离子有：H与OH-；OH-与HCO3-、HSO3-、HS-；2注意题中某些隐含条件：如溶液为强酸性（溶液为强碱性）时，溶液中必定有大量的H（OH-），则与H（OH-