质量守恒定律第一课时 课件

课题1

质量守恒定律第一课时

【提出问题】物质发生化学变化前后，总质量如何变化？

【猜想】

增加？减少？不变？实验现象反应物反应前总质量m1生成物反应后总质量m2分析产生大量白烟，放出热量，气球先胀大后缩小P、O2P2O5探究方案1磷燃烧前后质量测定m1=m2，反应前后质量相等2、锥形瓶口套的气球的作用？

防止气体受热膨胀把瓶塞顶出1、锥形瓶底部为什么要铺有细沙？防止反应放热炸裂瓶底【思考】1.氢氧化钠+硫酸铜-----氢氧化铜+硫酸钠2.氢氧化钠+氯化铁-----氢氧化铁+氯化钠3.氢氧化钠+氯化镁-----氢氧化镁+氯化钠

4.铁+硫酸铜-----硫酸亚铁+铜探究方案2（分组）【得出结论】参加反应的各物质的质量总和

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。生成的各物质的质量总和P94质量守恒定律实验现象反应物反应前总质量m1生成物反应后总质量m2分析Na2CO3、HClm1>m2P95产生大量气泡，白色粉末逐渐消失实验探究3稀盐酸与碳酸钠粉末反应NaCl、H2O、CO2实验探究3稀盐酸与碳酸钠粉末反应Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2原因：反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去了。P94实验现象反应物反应前总质量m1生成物反应后总质量m2分析Mg、O2m1

不等于m2P95实验探究4镁条燃烧MgO发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体

原因：生成的氧化镁以白烟的形式有不同程度的散失。P96图5-5镁条燃烧Mg+O2—→MgO点燃实验探究4镁条燃烧

质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。没有参加化学反应的不能算不能漏掉任何一种反应物或生成物（气体）只适用于所有化学反应

为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：新物质分子分裂原子

聚集新分子重新组合分裂重新组合聚集H2O2H2O原子

没有增减原子

没有改变原子

没有变化质量守恒的原因P95种类数目质量

种类没有改变各元素没有改变

物质的总质量不变元素质量交流讨论（理解质量守恒定律）1.蜡烛燃烧后质量减少了，这是不是就不遵守质量守恒定律了呢？2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？3.一定质量的铁丝在氧气中燃烧质量增加，这是否符合质量守恒定律？为什么？利用成果·解决问题去伪存真、相信科学4.成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰(CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石能不能变成黄金的道理。1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氧气的质量可能是()A．8克B.12克C．11克D．无法确定

2.已知A+2B===C+D中，将A、B两种物质各10g混合加热，生成4gC和8gD，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。

3.在X+2O2

＝

CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为()A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COO