2021年江西省景德镇市金竹山中学高二化学下学期期末试题含解析

2021年江西省景德镇市金竹山中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（

）

A．—1780kJ/molB．—1220kJ/molC．—450kJ/molD．+430kJ/mol参考答案：B略2.下列分子中所有原子不可能共平面的是：

(

)参考答案：A略3.在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用A.用自来水洗B.用自来水洗后用蒸馏水洗2～3次C.用蒸馏水洗后用标准液洗2～3次D.用蒸馏水洗后用待测液洗2～3次参考答案：C4.CaCO3在下列液体中溶解度最大的是

A．H2O

B．Na2CO3溶液

C．CaCl2溶液

D．乙醇参考答案：A5.下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）A．石灰石在高温下的分解反应

B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．木炭在氧气中燃烧参考答案：A考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应．常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应．A．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故A正确；B．生石灰和水的反应是化合反应属于放热反应，故B错误；C．盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应属于放热反应，故C错误；D．木炭在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误．故选A．点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．6.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是（

）A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7C．通乙烷的电极为正极D．正极发生氧化反应参考答案：A略7.（原创）在一定条件下，将64gSO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是A．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝+196.6KJ·mol－1参考答案：B略8.下列叙述不正确的是(

)A．铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的正极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．炒过菜的铁锅未清洗易生锈参考答案：A略9.下列卤代烃能发生消去反应的是(

)A.碘甲烷（CH3I）

B.1-溴丙烷C.2，2-二甲基-1-溴丙烷

D.1-溴丁烷参考答案：BD10.从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（

）A.向物质的量之比为1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应B.向体积比为1:1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，SO2先发生反应C.向物质的量之比为1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应参考答案：AB略11.右图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，下列有关说法中不正确的是

A．铅蓄电池属于二次电池

B．该铅蓄电池放电后电解质溶液的密度增大

C．使用过程中负极发生氧化反应

D．铅蓄电池充、放电反应的化学方程式为

参考答案：B略12.等质量的丙醛、丙醇、丙烷、丙烯完全燃烧时，消耗氧气最多的是A．丙醛

B．丙醇

C．丙烷

D．丙烯参考答案：C13.下列说法正确的是（

）。A．124gP4含有的P－P键的个数为6NAB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA参考答案：A略14.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

（

）

A.装置甲：防止铁钉生锈

B.装置乙：萃取碘水中的碘

C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D.装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C略15.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（

）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：A

B

C

D（1）实验时，各装置接口的连接顺序为

（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是

；（3）D装置的作用是

；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：

；（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，

（答：是或否）；说明理由：

。参考答案：（1）

aedbcf

（2）

干燥氯气

；（3）

吸收尾气氯气；（4）

用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；（5）

否

；由于FeCl3水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，试回答下列问题

⑴当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是

（用序号回答）⑵当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是

（用序号回答）⑶中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积依次为：V1、V2、V3，它们的关系为

。（用只含“＝”的关系式表示）参考答案：⑴①＞②＞③

⑵①＞②＞③

⑶V1＝V2＝2V3

略18.铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）等。工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。铁及其化合物是生活、生产中必须的元素之一。（l）写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应式：____________________________(2)红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应式为：______________________________。在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一。油漆防腐蚀的主要原因是______________________________________________。(3)一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其它必要物质，用力搓此袋，袋则发热。请解释可能的原因______________________________________________________。参考答案：⑴Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

⑵3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，油漆隔绝铁与空气接触,起保护层作用，以防发生电化腐蚀。⑶铁作负极,碳粉作正极,发生吸氧腐蚀而放热。19.（9分）在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将

（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因

，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

；（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积