3-2 气体摩尔体积(第一轮复习教案)

m高三化学教案·第轮复习m3—2

气摩体积

第三单元物质的量高考目标求：1、掌握气体摩尔体积概念及有关气体体积的计算2、理解阿佛加德罗定及其推论，3、掌握有关计算物质特别是气体）相对分子质量）的常见方法一、决定质体积小的素1、物质微粒数的多少、粒子本身大小；二、摩尔积

、粒子间的离（微粒间的间隙）单位物质的量的质（即每摩物质）所占有的体叫做该物质的摩尔体积。三、固体液体物的摩体积各不同

（究体液体摩体积意）原因固和液体物质的微粒间的间距很小而影响固体和液体物质体积大小的因素主要是微粒身的大小和微粒数目的多少；于mol固体或液体物质而言，虽微粒数相（都是N个但同固体液体物质微粒的大小各不相同此不的固A体或也物质的摩体积各不相同。四、影响体体积小的素由于气体分子间间距比分子本身的直径大得多分子本身的大小相对于分子间距可以忽略不计定气体体积大小的因素主是气体微粒的数目和分子间距的小。影响气体分间平均距离的因素是温度和压，当温度和压强一定时，气体分间的平均距离相等所以，mol任何气体所占有的体积相等。实验测得，在标状况下℃101325Pa）1mol任气体所占有的体积都约是L。五、气体尔体积V）1、定义单位物质的的气体（即每摩气体）所占的积。数学表达式

V＝V/n(L/mol)2、标准状况下，气体摩尔体积⑴定义在准0101325Pamol任气体所有的体积都约是22.4L。记为：V＝22.4L/mol⑵计算

V＝L)n＝VL/L/六、阿佛德罗定南临澧一化杜登

llyzddg@

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112112＝11212M11温容2高三化学教案·第轮复习112112＝11212M11温容2

第三单元物质的量1、定律：同温、同压同体积的任何气体都含有相的分子数。2、阿佛加德罗定律的论⑴同、同压⑵同、同体

VVPP

＝＝

⑶等、等压等质量

VV

＝

＝

MM

⑷等、等压等体积的气体

mm

＝

MM

⑸等等的气体

ρρ

＝

MM

＝叫体对2气体的相对密度)3、物理学知识—气状态方程，在化学中的应用VV2nn221MM21M2

＝不同物质的的＝V

P1122T12VTVT22压PVV122PT11PT2七、物质对分子量（净物的相分子量或混和的平均对分质量）的求物的尔量在值等于物的对分质，因求质对分质，实上是求物的尔质。1、M＝

---------由定义式求解，适用于任何条件下（标准状况，非准状况）的任何状态（气体液体或固体）的物质（纯净物混和物）2、M＝/·/L＝/mol·

VL

-------用于标准状态下的体3、M＝DM(表示A气对B气体的相对密)-----适于相同条件下的气体AA/BB（

MM

＝

mm

＝

ρρ

＝D）A/B南临澧一化杜登

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2121高三化学教案·第轮复习2121

第三单元物质的量4、M＝

PV

--------适于任何状态下（标准状态、非标准状态）的气体（PV＝nRT＝

RTM＝PV

）5、

M

＝M·v％＋M·v……＝∑M------适用于组分气体1ii（

M

表示混和气体的均相对分子质量表组分气体i的对分子质量表ii示组分气体i的体份数）（推导过程：M＝

mnM＝12＝22nn＝

M

1

n1M2nn

＝Mn＋Mn＋1122M

＝

＝12＝1nmm1由定义式求解，用于任何条件下（标准状况，标准状况）的任何状态（气体、液体或固体）的和物。对于气体，同温压时，气体的物质的量之比等气体的体积比，故有：M

＝M·v1

＋M·＋…＝∑M·v------适于多组分气体）22ii对于两组分气体适用于十字交叉法：M1

M

－M2

～M气的体积份数物质的量份数）1M