《金属钠的性质》-完整版课件

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时金属钠的性质在初中我们已经学过金属的一些性质比如一些金属能和氧气、酸、某些盐反应你能猜测金属钠可能有的性质吗？1、钠的结构自然界中钠都是以化合物形式存在！一、钠的结构与性质一、钠的结构与性质实验2-1:取一小块金属钠,用滤纸吸干表面煤油后，用刀切去一端的外皮,观察钠的光泽和颜色。现象:

切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗

讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？2、钠的性质（1）钠与氧气反应常温下反应:4Na+O2=2Na2O钠是一种银白色固体，具有美丽的金属光泽，钠很软，用小刀很容易切开，常温下钠与氧气反应使表面很快变暗。钠必须保存在隔绝空气（水）环境中实验室将钠保存在石蜡油或煤油里实验2-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，观察现象现象钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体

2Na+O2===Na2O2点燃1、对比分析以下两个方程式，你能得出哪些结论？2、标出各物质中元素的化合价，分析得失电子情况钠极易失去最外层1个电子，具有强还原性，是还原剂2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S注意：钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S点燃点燃1.关于钠的叙述中正确的是A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，

产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高√答案解析活学活用解析钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有B正确。2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的生成物质量最大

D.两块钠的生成物质量一样大√答案解析解题反思解析（2）钠和水的反应探究将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中（2）钠与水反应演示实验，观察现象概括现象分析及结论浮游熔红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠浮在水面上密度比水小在水面上四处游动，发出嘶嘶声产生气体立刻熔成一个小球反应放热，熔点低反应后溶液变红生成碱性物质练习：写出钠与水反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移情况。思考1：生成的气体可能是什么？如何设计实验验证？思考2：钠着火，该如何扑灭？用沙子盖灭！钠与盐溶液的反应钠与硫酸铜溶液反应会有哪些现象？在烧杯中加入硫酸铜溶液，用镊子夹取米粒大小的钠块投入溶液中钠与硫酸铜溶液反应原理分析钠能与氯化钾溶液反应吗？能的话写出对应离子方程式解析铝在空气中易与O2反应生成Al2O3，但不易燃烧，B选项错误；Mg与O2反应生成致密的MgO薄膜，能保护其内层金属，C选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，而非Fe3O4，D选项错误。√答案解析1.下列说法正确的是A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O4课堂练习解析取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。答案解析

用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中2.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________。课堂练习√答案解析(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是

(填字母，下同)。①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A.①②③④ B.②③④①C.②③①④ D.③②④①解析钠的熔点只有97.8℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。√答案解析(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后