初中化学九年级下册第十单元酸和碱单元复习-常见的酸和碱2

课题第十单元课题1常见的酸和碱（1）课型新授编写张宏集体研讨时间月日使用修改时间月日仲里中学咸会娟修改使用仲里中学咸会娟修改使用教学目标知识与技能1.了解常用的酸碱指示剂及性质。2.知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质。3.了解酸具有的共同性质。4.理解酸的性质与用途之间的关系。过程与方法1对过对酸的通性的学习，增强学生归纳、总结的能力。2.通过对酸碱指示剂的使用、浓硫酸的使用与稀释，培养学生的实践能力；情感态度与价值观体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。教学重点酸的通性及有关反应的化学方程式的书写教学难点酸的通性的原因分析。教学用品仪器试管、烧杯、、玻璃棒、、滴管、试管架、滤纸等药品盐酸、硫酸、石蕊、酚酞、石灰水、氢氧化钠溶液、锈铁钉其它课件、学案等教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入生活中的酸和碱问题1.水果未成熟时为什么大多是酸的？问题2.你知道食醋有哪那些妙用？问题3怎样用草酸去除衣服上的蓝墨水和铁锈？问题4.蚂蚁咬伤后应怎样去除痛痒？问题5，如何改良酸性土壤？列举生活中常见的酸性物质列举生活中常见的酸性物质教师课前布置学生上网或查阅资料搜集生活中常见的酸和碱，课上通过多媒体投放资料或图片导入情景，学生进入情境，随情景展开联想和思考。自主学习生活或学习中你遇到过哪些酸和碱？如何区分酸和碱？浓硫酸和浓盐酸有哪些特性？敞口放置在空气中会发生哪些变化？如何正确稀释浓硫酸？你知道酸的哪些性质？你能写出相应反应方程式吗？教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主完成学案学习情况探究与交流知识点1：酸碱指示剂【实验10-1】指示剂在酸碱溶液中的变化以实验中颜色变化激发学生兴趣.课下自己制作酸碱指示剂以实验中颜色变化激发学生兴趣.课下自己制作酸碱指示剂问题1：如何从植物的花瓣活果实中提取酸碱指示剂并检验在酸碱性溶液中的变色？问题2：如何用石蕊和酚酞区分酸性溶液和碱性溶液？显示的颜色酸性溶液碱性溶液石蕊溶液酚酞溶液知识点2：几种常见的酸---盐酸和硫酸问题1盐酸和硫酸物理性质有什么不同？[探究示实验10-2]（1）观察并对比浓盐酸与浓硫酸颜色状态的不同（2）打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖，观察瓶口现象有什么不同？（3）一般可用下图装置用浓硫酸干燥一些气体，这说明浓硫酸具有什么性质？你知道浓硫酸可干燥哪些气体吗？气体→（【典型例题】浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（）A.溶质的质量都减小B.溶剂的质量都减小C.溶液的质量都减小D.溶质的质量分数都减小【跟踪训练】实验室制取二氧化碳时为什么不用浓盐酸？会产生哪些影响？问题2：浓硫酸的腐蚀性以及如何稀释浓硫酸注意浓硫酸使用时不能沾到身上注意浓硫酸使用时不能沾到身上【探究实验10-3】浓硫酸腐蚀性实验【探究实验10-4】如何稀释浓硫酸？【探究实验10-5】稀释浓硫酸时为什么不把水倒进浓硫酸中？一旦浓硫酸粘到皮肤或衣服上。应怎样处理？盐酸（浓）盐酸（浓）颜色、状态气味溶解性挥发性吸水性打开瓶盖能否形成白雾溶于水是否放出大量的热保存方法问题3.酸具有哪些化学性质？（1）：酸是否能与酸碱指示剂反应（2）回顾第八单元金属的化学性质，讨论是否所有的金属都能与酸发生反应？有哪些现象？能否写出化学方程式与盐酸反应与硫酸反应MgZnFe（3）盐酸硫酸能否除铁锈？化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3检查学生的填写情况检查学生的填写情况跟踪练习2能否将生锈的铁制品长时间放在酸中除绣？写出方程式（4）酸还能与哪些物质反应【典型题例】某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是（）A.金属活动性由强到弱：X、Z、YB．金属活动性由强到弱：X、Y、Z、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．相对原子质量的大小：Z>Y>X指导学生课前完成课本49页得“活动与探究”，从家中收集食醋、汽水、雪碧、洁厕灵、石灰水、苏打水等物品，（教师也可适当提供一些），分组实验、探究自制的指示剂及石蕊酚酞指示剂在不同溶液中的变色。引导学生观察、记录实验的现象并将变色情况填写在教材49页的表格中归纳小结指导记忆方法：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞碱红酸不变分组观察讨论，对比不同，填表并展示交流打开瓶塞浓盐酸瓶口有白雾出现,说明浓盐酸具有挥发性打开瓶塞浓盐酸瓶口有白雾出现,说明浓盐酸具有挥发性小组讨论，并展示交流思考、联想、讨论、交流教师演示实验，并指导学生观察实验的现象，并将现象填写在51页表格中。明确使用浓硫酸时应该注意什么。教师演示，学生观察、分析稀释浓硫酸的基本操作和注意事项（1）倾倒方向：将浓硫酸倒入水中（2）倾倒速度：缓缓地（3）沿着器壁倾倒：防止溅出（4）手摸烧杯壁感到发烫，说明：浓硫酸溶于水放出大量的热，使溶液的温度显著升高（5）不断的搅拌：散失热量指导学生观察现象：液滴飞溅浓硫酸稀释注意事项并引导分析原因。浓硫酸稀释注意事项一旦浓硫酸粘到皮肤或衣服上，明确处理方法：应先擦→后洗→再涂对比归纳填写学案表格分组完成课本53页“活动与探究”学生，分组完成【实验10-6】观察，填写53页表格明确：（1）酸能与酸碱指示剂反应，使石蕊变红，酚酞不变色学生讨论，明确该类反应类型及发生条件复习有关方程式的书写并填写学案表格：归纳：酸能与活泼的金属发反应生成氢气学生以小组为单位将生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会取出，洗净观察。讨论交流记录引导学生写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。（2）写出硫酸与碳酸钙反应的化学方程式，解释为何不用此反应在小实验室中制取二氧化碳小组合作讨论交流归纳总结产生氢气的快慢由金属的活泼性决定，产生氢气的多少由金属的化合价和相对原子质量决定。梳理整合第十单元课题1常见的酸和碱（1）盐酸硫酸特性与石蕊作用与活泼金属的反应与金属氧化物的反应诊断评价1.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（A）A．紫色B．蓝色C．红色D无色2.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）。3.物质的性质中，属于化学性质的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．硫酸具有酸性C．浓盐酸具有挥发性D．食盐能溶于水4.酸长时间放在敞口容器中，盐酸的质量分数将__________，这是因为浓盐酸具有__________性；将浓硫酸长时间放在敞口容器中，硫酸的质量分数将___________，这是因为浓硫酸的______________性※5．氢碘酸(HI)与盐酸具有相似的性质,请你用化学方程式表示该酸的化学性质:⑴