九年级上科学阶段性质量检测2019.11（到第3章第4节结束）

Word文档，下载后可任意编辑九年级上科学阶段性质量检测2019.11（到第3章第4节结束）九年级科学阶段性质量检测2015.11

考生须知：

1、试卷分为试题卷（共8页）和答题卷（共4页）；满分为160分；考试时间为120分钟。

2、所有答案写在答题卷上，做在试题卷上不得分；请勿在装订线内答题。

3、请在答题卷装订线内写上考生所在班级、姓名、试场号、座位号。

4、本卷可能用到的相对原子质量：H—1

C―12

O―16

Ca—40

S―32

Zn―65

Mg―24

Cu—64

Na--23

5、本卷g取10牛/千克。

卷Ⅰ

一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。）

1、

液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是()

A．混合物变为纯净物

B．分子间的空隙增大

C．化学性质发生变化

D．分子总数增加

2、下列单位中是功率单位的有（

）

①米／秒

②瓦特

③焦耳

④牛顿·米

⑤千瓦

⑥焦耳／秒

A．②⑤

B．①③④

c．③④

D．②⑤⑥

3、铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（）

A．钢是铁的合金，属于金属单质

B．铁在潮湿的空气中容易生锈

C．被腐蚀的铁制品应该加以回收

D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁

4、一个人用同样大小的水平方向的力拉木箱，分别在光滑和粗糙两种水平地面前进相同的距离．关于拉力所做的功，下列说法中正确的是（）

A．在粗糙地面上做功较多

B．在光滑地面上做功较多

C．物体运动快的，做功较多

D．两次做功一样多

5、下列实际应用中，利用酸和碱反应原理的是（）

①用生石灰作食品干燥剂

②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

③施用熟石灰改良酸性土壤

④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

A.①②

B.③④

C.①④

D.②③

6、关于功和功率，下列说法正确的是(

)

A．机器做功少，功率一定小

B．功率小的机器做功不一定慢。

C．功率大的机器做功一定快

D．功率大的机器一定比功率小的机器做功多

7、共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水。下列物质可共存于水溶液中的是（

）

A、硝酸银和氯化钠

B、氯化铜和氢氧化钠

C、氯化钙和硝酸铜

D、碳酸钠和盐酸

8、

为比较4种金属X、Y、Z、W的金属

(http://.)活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。

参加反应的物质

X

Y

Z

W

溶液

－

√

－

溶液

√

√

√

稀盐酸

－

√

－

√

则它们的金属活动性顺序为（）

A.

B.

C.

D.

9、下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是()

实验操作

现象

结论

A

向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液

溶液变红

该溶液一定呈碱性

B

向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液

出现白色沉淀

该溶液中一定含有硫酸根离子

C

向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸

产生气泡

该固体一定含有碳酸盐

D

点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯

烧杯内壁出现水珠

该气体一定是氢气

10、物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则()

A．X一定是Cu(NO3)2

B．X的式量比Y大

C．Y中阴离子的化合价为－2

D．该反应类型为置换反应

11、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是()

选项

物质

杂质

试剂和方法

A

NaNO3

Na2CO3

滴入足量稀盐酸至不再产生气泡

B

KCl

K2SO4

滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤

C

CO

CO2

通过灼热的氧化铜粉末

D

H2

HCl

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

12、某同学为研究相同条件下一氧化

(http://.)碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合（图乙中的每种试剂都是足量的）。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()

A．cba

B．cda

C．cbd

D．bca

13、下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）

A.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）

B.将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

C.向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释

D.向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

同学

溶液中检验出的物质

小明

Na

2SO4、Na2CO3

小红

Na2SO4、BaCl2、Na

2CO3

小军

Na2SO4、NaCl、Na

2CO3

14、

三位同学在课外活动中，对同一混合某溶液进行了检验，分别得到检验的结果如上表所示。阅读表格，下列说法不正确的是(

)

A．由于BaCl2和Na2SO4、Na

2CO3均不共存，所以小红的结论一定是不正确的

B．小明在溶液中加入了足量的稀硝酸，其目的是检验CO32-的存在并将其除去

C．小明接下来在溶液中加入足量的Ba(NO3)2

溶液，用来检验是否存在SO42-，并将产

生的沉淀完全过滤。

D．小军同学在被测溶液中加入了足量的B

(http://.)aCl2溶液，过滤后在滤液中加入硝酸银溶液后发现有白色沉淀，说明原溶液中含Cl-，则小明的结论也是错误的[来源:学

科

15、镁粉、锌粉的混合物m克

(http://.)与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水）n克，则反应中生成的氢气的质量为(

)

A．(n-m)/48克

B．(n-m)/49克

C．(m-n)/48克

D．(m-n)/49克

卷Ⅱ

二．填空题（本题有5小题15空格，每空格2分，共30分）

16、用10牛竖直向上的拉力，使放在水平地面上的重力为8牛的物体向上移动了2米，则拉力做功为

▲

。

17、钢铁是重要的金属材料。

（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是

▲

（填字母，下同）。

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是

▲

。

A.

节约金属资源

B.

合理开采矿物

C.

防止钢铁生锈

（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是

▲

。

（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。

①写出发生反应的化学方程式

(http://.)

▲

、

▲

。

②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液

(http://.)中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。则该反应的反应物的化学式为

▲

。

18、宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食

(http://.)用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。

(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是

▲

。

(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去

▲

杂质。

(3)以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的

▲

。

19、以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示＋2价的亚铁盐。请回答：

(1)A点表示的物质所属的物质类别是

▲

。

(2)请写出B点表示的物质化学式

▲

。

(3)已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、

(http://.)水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式

▲

。

20、将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀

(http://."

\o

"欢迎登陆)硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为

▲

这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是

▲

。

三．实验探究题（本题有7小题，每空2分，共40分。）

21、2015年在苏州举行的第53届世乒赛中首次使用了“40+”新球，新球与“40”旧球如图甲所示。

小科想比较两种球的弹性大小，做了如下实验：将

(http://."

\o

"欢迎登陆)两球从相同高度由静止同时释放，比较两球落到同一桌面上弹起的高度得出弹性的大小，发现很难比较两球弹起的高度，继续观察，两球在桌面上反复弹跳，发现新球停止弹跳时，旧球还在弹跳，如图乙所示。多次实验结果相同，说明旧球的弹性比新球好。

（1）乒乓球下落过程中重力势能逐渐

▲

；

（2）该实验体现了转换的思想，将比较球的弹性分别转换为比较弹起的高度和

▲

。

22、在老师指导下，小科做了如下实验：

(http://."

\o

"欢迎登陆)点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：

【提出问题】白色固体的成分是什么？

【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；

假设二：白色固体的成分是碳酸钠；

假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。

【进行实验】

步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；

步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。

有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是

▲

。

步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是

▲

。

步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管

(http://."

\o

"欢迎登陆)中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设

▲

成立。

23、铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)△

CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同

学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

（1）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是

▲

（2）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余

(http://."

\o

"欢迎登陆)，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一

步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀

释、过滤，用滤液做了如下实验。

实验1：用pH试纸测验滤液pH，其pH约为1；

实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加

氯化钡溶液，有白色沉淀现象。

你认为，

▲

可说明硫酸有剩余。（选填

“实验1”或“实验2”）

（3）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有

▲（答出两点即可。）

24、科学实验方案是根据特定实验目的

(http://.)而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：

（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为

▲

色；

（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是

▲

。

25、小明把过量锌粒加入有盐

(http://.)酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“影响一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的因素”。测得实验数据如下：

某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表

盐酸溶液浓度

反应开始时酸溶液的温度

反应开始到2分钟产生的气体体积

反应结束共产生气体体积

5%

20

℃

10

mL

60

mL

10%

20

℃

19

mL

118

mL

15%

20

℃

28

mL

175

mL

5%

35

℃

28

mL

60

mL

10%

35

℃

72

mL

118

mL

15%

35

℃

103

mL

175

mL

(1)分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有

▲

、

▲

。

(2)可以通过比较

▲

实验数据来确定金属和酸反应的快慢。

(3)过量锌粒加入盐酸中，反应开

(http://.)始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。

▲

。

26、有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：

(1)写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式

▲

。

(2)根据实验中的现象，能否确定原固体粉末

(http://.)的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。

▲

。

27、课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反

(http://."

\o

"欢迎登陆)应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体x产生。反应结束后，都得到

了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引。

(http://./)

(1)铁和硫的反应是

▲

(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)气体x的化学式为

▲

。

(第27题图)

(3)对比老师的实验结果，小科猜想自己

(http://.)得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。

老师启发小科：硫化亚铁能与稀

(http://."

\o

"欢迎登陆)硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。①小科依次连接各装置的导管口：e→▲→b→a。(填“c→d”或“d→c”)

②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小科说出不够合理的原因：

▲

。

于是小科改进了实验设计，继续进行探究……

四．解答题（本题有7小题，第28小

(http://.)题6分，第29小题6分，第30小题6分，第31小题5分，第32小题6分，第33小题8分，第34小题8分，共45分）

28、2013年5月，某市自来水

(http://.)有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：

(1)30克邻叔丁基苯酚中含碳元素

▲

克，氢元素

▲

克。

(2)邻叔丁基苯酚的化学式为

▲

。

29、高出水面30米处有一个容积是50

(http://.)米3的水箱，要用一台离心式水泵抽水给水箱，1小时即可能把水箱充满。这台水泵的功率至少是多少kW？（g＝10牛/千克）

30、把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩。把姜焉的青菜放入清水中，青菜会变挺。这就都是生话常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考。

（1）观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞除抹在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中？

（2）现有100克溶质质量分数为4.5％的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需加水多少毫升？

31、有一种石灰石样品的成分是Ca

(http://.)CO3和SiO2

。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。

次数

第1次

第2次

第3次

加入盐酸的质量/g

20

20

20

剩余固体的质量/g

30

a

20

请计算：

（1）第2次加入盐酸后，a为

▲

g。

（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）

32、

为了测定某品牌食用纯碱中碳酸

(http://.)钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)

(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是

▲

。

(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置

(http://.)增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3＋H2SO4

===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)

(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由

▲

。

33、实验后的废液一般需

(http://.)回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22

g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20

g。溶于水的气体忽略不计，则

(1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为

▲

。

(2)图中m＝

▲

g。

(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？

34、三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。

(1)小敏的方法可用如下流程表示，

(http://.)测得的碳酸钙的质量分数为

▲

；他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有

▲

(填序号)。

A．酒精灯、漏斗、玻璃棒

B.

漏斗、玻璃棒、烧杯

C.

酒精灯、试管、玻璃棒

(2)小华取10克样品，

(http://.)用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是

▲

。

(3)小军用如图乙的实验装置进行实

(http://.)验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。

(4)求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

甲

乙

浓硫酸

铜片

NaOH溶液

A

B

C

D装订线

班级______________

姓名_____________

学号___________

试场号_______________

九年级科学阶段性质量检测

答题卷（2015.11）

座位号

一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。）

题次

1

2

3

4

5

6

7

8

得分

题次

9

10

11

12

13

14

15

得分

二．填空题（本题有5小题15空格，每空格2分，共30分）

16．

17．（1）

（2）

（3）

（4）①

②

18．(1)

(2)

(3)

19．(1)

(2)

(3)

20．

三．实验探究题（本题有7小题，每空2分，共40分。）

21．（1）

（2）

22．

23．（1）

（2）

（3）

24．（1）

（2）

25．(1)

(2)

(3)

26．(1)

(2)

27．

(1)

(2)

(3)

①

②

四．解答题（本题有7小题，第28小

(http://.)题6分，第29小题6分，第30小题6分，第31小题5分，第32小题6分，第33小题8分，第34小题8分，共45分）

28．

(1)

，

(2)

29．

30．

（1）

（2）

31题．

（1）

（2）

32题．

（1）

（2）

（3）

33题．

（1）

（2）

（3）

34题．

（1）

（2）

（3）

（4）__科学

学科阶段性质量检测2015.11

科学试卷参考答案和评分标准

一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。）

15

B

D

A

D

B

6—10

C

C

A

A

B

11—15

D

A

B

D

A

二．填空题（本题有5小题15空格，每空格2分，共30分）

16、20焦

17、（1）B

（2）A

（3）与潮湿的空气接触

（4）①

（无先后顺序）

②

18、

(1)引流

(2)硫酸钠(或Na2SO4)

(3)稀盐酸(或稀HCl)

19、.

(1)单质

(2)FeO

(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

20、

2︰1

8︰3

三．实验探究题（本题有7小题，每空2分，共40分。）

21．（1）减小

（2）弹跳时间

22．碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红

白色固体中一定有碳酸钠（或假设一不成立）

二

23、（1）吸收SO2

（2）实验1、可说明硫酸有剩余。

（3）缺陷：产生有环境污染的气体、原料利用率低、浓硫酸具有强腐蚀性、反应需加热不节能

24．（1）红

（2）稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红？

25．(1)盐酸溶液浓度、反应时溶液温度

(2)反应开始到2分钟产生的气体体积(或相同时间内产生的气体体积)

(3)温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响

26．(1)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3或BaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

(2)将步骤③中“稀H2SO4”改成“

(http://.)稀HCl(或HNO3)”；如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl)；如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3、Na2SO4(或Na2CO3、Na2SO4和NaCl)。

27．(1)放热

(2)SO2

(3)

①

c→d

②

反应前装置中有空气存在

四．解答题（本题有7小题，第28小题6分

(http://.)，第29小题6分，第30小题6分，第31小题5分，第32小题6分，第33小题8分，第34小题8分，共45分）

28、

(1)24，

2.8

(2)C10H14O

29、解：W=Gh=mgh=ρVgh=1.0×103千克/米3×50米3×10牛/千克×30米=1.5×107焦

P=W/t

=

1.5×107焦/3600秒=

4.17×103瓦=4.17千瓦

答：这台水泵的功率至少是4.17千瓦。

30、（1）维持口腔上皮细胞的自然形态

（2）解：设加入水的质量为m。

100×4.5%

=

（100

+

m）×0.9%

m=

400克

V

=

m/ρ

=

400克÷1克/厘米3

=

400厘米3

=

400毫升

答：加入水的体积为400毫升。

31、（1）25

（2）[解]

根据图象分析，第4次加入盐酸后，样品中完全反应。样品