2021年江西省上饶市清源中学高三化学期末试卷含解析

2021年江西省上饶市清源中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置图正确的是()。参考答案：B略2.下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A.c(S2-)=0.1mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-B.含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C.浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-D.NH4Fe(SO4)2的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-参考答案：DA．S2-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．HCO3-的电离促进AlO2-的水解生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+、Fe2+、H2O2发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．NH4Fe(SO4)2

中的铁为+3价，离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。3.下列实验过程能引起结果偏高的是

①配制100g10％CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中

②质量分数为10％和90％的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

A．①②

B．②③

C．③

D．①参考答案：C4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB.1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC.常温下，0.5mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1NAD.常温常压下，5.6g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA参考答案：DA、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．1mol氯气通入足量水中，参与反应的氯气只有少部分，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C、溶液的体积不知，无法由浓度求物质的量，故C错误；D．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4

NA，故D正确；故选D。5.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表格，下列说法中不正确的是（）时间/s0500100015005.003.522.502.50

A． 500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1B． T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C． T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D． 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1参考答案：C考点： 化学平衡的影响因素．专题： 化学平衡专题．分析：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度计算分解率；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，计算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，计算转化率；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；D．将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移．解答： 解答：解：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/（L?s），故A正确；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K==125，转化率为×100%=50%，故B正确；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；D．T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1，故D正确；故选：C．点评： 本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等．6.下列离子方程式书写正确的是

A．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀

Al3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－=Al(OH)3↓＋BaSO4↓

B．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Ba2++HC03-+OH—=BaC03↓+H20

C．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：

6MnO4-＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH-＋10H2O

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2++4H2O=Cu+4H++O2↑

参考答案：C7.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是（

）A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)<c(AlO2—)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)参考答案：A略8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(

)A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y>WC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2参考答案：D9.（2008·全国Ⅰ）下列各组物质不属于同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D从分子组成上看，甲基丙烯酸和甲酸丙酯相差2个氢原子，不满足分子式相同，故不属同分异构体。

10.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2

三种溶液中c(NH4+)：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：B略11.在N2+3H2

2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是A．2.4mol/(L·s)

B．1.6mol/(L·s)

C．0.8mol/(L·s)

D．0.08mol/(L·s)参考答案：B12.聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”．其合成路线如下：

三氯甲烷二氟一氯甲烷四氟乙烯

聚四氟乙烯

下列说法中不正确的是

A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲烷与氯气的取代反应来制取

C．四氟乙烯（CF2＝CF2）中所有的原子都在同一个平面上

D．二氟一氯甲烷（CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构参考答案：D略13.食品有多种分类方法，其中之一可以把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下面属于白色食品的是（

）A.面粉

B.食醋

C.海带

D.花生油参考答案：B略14.关于下列装置说法正确的是

()A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成参考答案：B略15.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是__________________________，判断沉淀是否洗净的操作是________________________________________________。（2）乙组：气体分析法用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用____________溶液，B中应该用_____________________溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是___________________。（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方案：__________________________________。用到的主要试剂：_____________________________________。用到的玻璃仪器：_____________________________________（至少2件）参考答案：(1)取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量_取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净___(2)_______稀硫酸____

_____浓硫酸___________偏低_____

________装置中有CO2残留_____(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量_____________HNO3和AgNO3_____________________________烧杯________玻璃棒__

_____漏斗略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

元素ABCD性质或结构信息单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

（1）A原子的最外层电子排布式

，D原子共有

种不同运动状态的电子。

（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式

。B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是

；分子较稳定的是

。（填分子式）

（4）E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是

(填分子式或化学式)，原因是

。参考答案：（1）3s23p4，14。（1分×2）（2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）（3）H2S，HCl（1分×2）（4）CO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。（1分×2）18.（14分）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O。（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为

。②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）＝2H2（g）+O2(g)

ΔH＝+484kJ·mol-1；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率υ（H2O）＝

；该温度下，反应的平衡常数表达式K＝

；如图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时间段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1后平衡的移动方向为

，t