《复分解反应复习》说课

解》寇店一中杜宏涛一、教分析1、地和作用：复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一也是酸应的核心内容。本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律生对复分解反应的实质理解，本节内容是溶液知识的延伸，因为常见的酸、碱液中是以离子的形式分散在溶剂水中的。本节内容也是对酸之间相互反应知识的有效归纳生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发学科自身的优势学探究作为课程改革的突破口发学生的主动性和创新意识使学生积极主动地学习获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。2、教目标：根据课程标准的要求和教材内容，我设计如下三维目标：知识与能：(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。过程与法：（1）能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。（2）培养学生观察、分析、解决问题的能力，合作探究的能力。情感态与价值观：初步感受对立统一的思想；3、重难点：重点：酸碱、盐的反应——复分解反应的条件、类型及实质。难点：能根据复分解反应条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生及书写有关反应方程式。二、学分析学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸的性质和用途它们之间的反应有了较多的感性认识。通过对第九单元《溶液》的学习，学生能够认识到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力识掌握的深度和高度不够记忆一些反应的的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。三、教方法科学探究问题、讨论式教学、讲练结合的方法四、说学过程环节、复习分解反课前复：生对酸、碱、盐的化学性质和复分解反应有了初步的了解和认识，所以，课前学生通过组成‚师友‛合作学习小组，复习复分解反应的概念及常见的复分解反应；课堂交：哪师友作小组列举的复分解反应的例子最多？合作学习的方式能使知识更完善、严密；也能培养学生主动参与的意识；通过交流，我们发现为了记忆酸、碱、盐一些反应的的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。并且从微观角度认识复分解反应的实质，这是对复分解反应概念的提升。为了解决这个问题，我是这样设置的：方案一1

问是不是所有化合物相遇都会发生复分解反应呢？问氢氧化钠溶液与氯化钾溶液混合，是否发生反应？——不发生反应；问为什么？——因为，互相交换成分，没有沉淀、水或气体生成；问：据酸、碱、盐溶解性表判CaCO否可溶于水？——难溶；3问那么，将CaCO入到水中，会出现什么现象？——白色沉淀；3问那么，溶液中是否有大量自由移动Ｃ２﹢、ＣＯ２－——无大量自由移动的离子；３问但如果某溶液中有大量的Ｃ﹢，另一溶液中有较多的ＣＯ－，现将两溶液混合３产生什么现象？——Ｃａ２﹢和ＣＯ２－相遇会结合产生白色沉淀，为CaCO；３3问含Ｃａ２﹢的溶液有哪些？——Ca(OH)、、Ca（NO）2232问含ＣＯ２-的溶液有哪些？——NaCO、KCO３2323问如何书写上述物质间相互反应的化学反应方程式？有什么共同现象？为什么？总结：应实质：都是Ｃ２﹢和ＣＯ２－反应产生白色沉；３3②应条件：为两种化合物互相交换成分，产生沉淀③应规律：盐+碱—→新+新碱盐+盐—→两种新盐方案二向NaCO液中滴加稀硫酸，该反应的微观实质可用下图表示，23请填上相关粒子的符号：A；B；；DE；有什么现象？为什么？写出上述物质间相互反应的化学反应方程式；总结：应实质：Ｈ+和ＣＯ２－反应产CO体和HO；３22②应条件：为两种化合物互相交换成分，产生气体或水③应规律：酸盐—→新酸+新盐酸+碳酸盐—→+二氧化碳+新盐④总结ＣＯ２－３方案三

检验的方法；根据酸、碱、盐的溶解性，将Ｂａ２﹢、Ｃａ２﹢Ｃｕ２﹢、Ｆｅ３﹢、ＮＨ﹢等离子符号填入下表４

、Ａｇ﹢

、ＣＯ２－３

、Ｍｇ２﹢

、Ａｌ３﹢

、Ｃｌ﹣（）（）ＳＯ２﹣４

（）（）Ｈ+ＯＨ（）（）（）（）（）反应现象分别为：白色沉淀，气泡，无现象，蓝色絮状沉淀，红褐色沉淀；任意书写一个有白色沉淀产生的化学反应方程式，2

一个有气泡产生的化学反应方程式，一个无现象产生的化学反应方程式，一个有蓝色絮状沉淀产生的化学反应方程式，一个有红褐色沉淀产生的化学反应方程式；一个中和反应的化学反应方程式，总结：应条件：为两种化合物互相交换成分，产生沉淀或气体或水；②应规律：+—→盐+水③中和反应实质：Ｈ+

和ＯＨ﹣

反应生成水；环节、应用分解反根据酸、碱、盐的溶解性可判断离子间能否反应；根据离子间能否反应非常灵活的判断酸、碱、盐间能否反应，并能熟练书写化学反应方程式；根据离子间能否反应非常直观的解决关于酸、碱、盐间的性质实验，主要有四类问题：（1）离子共存：能在pH=1溶液中大量共存，并形成无色透明溶液的的一组是（）A、Cu2+OH-SO2-B、K+Na+HCO4C、NH+Na+NO-D、K+Na+MnO434总结：离子共存→子不能应→物质不反应

3-

-②离子共存→离子应→物能反应（2）除杂：下列除杂试剂是否合理，如不合理请说明理由：选项ABCD

物质（括号内为杂质）NaCl溶液（NaOH）CO（CO）2NaCO液（NaSO）2324CaCl液（HCl）2

试剂适量CuSO液4足量NaOH溶液适量Ba(OH)液2过量Ca(OH)液2

是否合理说明理由总结：据离子间能反应可虑让杂质离转化为淀或气体或而除去（3）鉴别：①如何证明氢氧化钠溶液是否变质？如何证明氢氧化钠溶液是否完全变质？②如何鉴别一袋化肥为铵态氮肥？总结：据离子间能反应，否产生明显现象，而检验物质存在；（4）探究：课本中反应发生条件’的活动与探究‛用到HSO（NONaOHKCO、四种溶液，反应后将四种物质倒入废液缸中，观察到有243223白色沉淀。化学兴趣小组的同学