河南省顶级名校2019-2020学年高二化学10月阶段性检测试题

河南省顶级名校2019-2020学年高二化学10月阶段性检测试题考试时间：60分钟试卷分值：100分察看内容：必修四前三章可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55一、选择题(共18小题，每题4分，共72分)以下说法正确的选项是( )A．1mol强酸和1mol强碱完好反应所放出的热量称为中和热B．热化学方程式中表示的热量是指每摩尔反应物反应时吸取或放出的热量C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示D．1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热碘升华的过程中( )A.吸取了热量B.化合价高升C.破坏了化学键D.生成了新物质3.以下关于反应热和热化学反应的描述中正确的选项是( )A．HCl和NaOH反应的中和热＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热HH2×(－57.3)kJ·mol

1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的H＝＋2×283.0kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g)H＝＋285.5kJ·mol－1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热在同温同压下，以下各组热化学方程式中Q2>Q1的是( )A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；H=－Q12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；H=－Q2B．S(g)+O2(g)SO2(g)；H=－Q1S(s)+O2(g)SO2(g)；H=－Q2C．C(s)+O2(g)==CO2(g)；H=－Q1-1-C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；H=－Q2D．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；H=－Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；H=－Q24.以下推论正确的选项是( )A．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)H＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热的数值大于110.5kJ·mol1B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)H＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨牢固-+2O(l)H＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过C．OH(aq)＋H(aq)=H量稀醋酸完好反应，放出的热量为28.7kJD．C(g)＋O2(g)=SO2(g)H1；C(s)＋O===SO(g)H2，则H1＞H2225.四位同学同时进行反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，的速率测定实验，分别测得反应速率以下：①v(A)=0.15mol/(L?s)，②v(B)=0.6mol/(L?s)，③v(C)=0.4mol/(L?s)，④v(D)=0.45mol/(L?s)。其中反应进行得最快的是( )A．①B．②C．③D．④6.以下自觉反应可以用熵判据来讲解的是()24H＝－56.9kJ·mol－1A．2NO(g)=NO(g)B．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)H＝＋56.7kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)H＝－92.3kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)H＝－285.8kJ·mol－17.将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。依照图，以下解析中正确的选项是( )A．250°C时，反应在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)B．平衡时CO的转变率：250°C＞T°C-2-C．反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大D．该反应的正反应是放热反应8.某温度下，体积必然的密闭容器中进行以下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)H>0,以下表达正确的选项是( )A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．高升温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．若减小容器的体积，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大9.必然温度下，必然体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（）①A的质量不发生变化②单位时间内生成amolA，同时耗资2amolC③容器中的压强不再变化④混杂气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2⑥B的浓度不变A．①③⑤⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④10.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数φ(M)与反应条件的关系以下列图。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。以下说法正确的是( )A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增大B．同压同z时，高升温度，平衡时Q的体积分数增大C．同温同z时，增大压强，平衡时Q的体积分数增大D．同温同压时，增大z，平衡时Q的体积分数增大11.室温下，能说明NH3·H2O为弱电解质的实验事实是( )-3-A．铵盐受热都易分解B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH<7－C．氨水溶液中只有少量的OHD．0.1mol·L－1的氨水能使无色酚酞试液变红色12.某学生供应的实验数据以下，其中必然错误的选项是( )①用100毫升的量筒量取67.60mL的液体②用托盘天平称取22.5gKCl③酸碱中和滴准时，耗资0.1000mol/L的盐酸23.25mL④用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝4.4A．①②B．②③C．③④D．①④13.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，以下说法正确的选项是( )相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同相同浓度的两溶液，c(CH3COOˉ)<c(Clˉ)分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量很多pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大14.在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的选项是( )A．c(Na＋)=c(CH－＋c(CH3COOH)3COO)B．c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(Na＋)＋c(H＋－－)=c(CH3COO)＋c(OH)D．c(Na＋－＋－)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至V体积为V，溶液pH随lgV0的变化关系以下列图，以下表达错误的选项是( )-4-A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的电离度：a点<b点C．当lg=4时，三种溶液同时高升温度，c(A)减小VV0c(C)VD．当lgV0=5时，HA溶液的pH为716.以下情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是( )①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水冲洗；③用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；④在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰望容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤氯在饮用水办理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水系统中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka=?其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随pH变化的关系以下列图。以下表述正确的选项是()A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－，K=10－10.9B．pH=7.5时，用氯办理饮用水系统中，c(Cl－)+c(HClO)=c(H+)－c(OH－)C．用氯办理饮用水时，pH=6.5时杀菌收效比pH=4.5时好-5-D．氯办理饮用水时，在夏季的杀菌收效比在冬季好二、填空题(共3大题，共28分)请依照所学知识回答以下问题：(1)同温同压下，反应H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的H(化学计量数相同)22分别为H、H，HH(填“＞”“＜”或“＝”下同)。1212(2)相同条件下，2mol氢原子所拥有的能量1mol氢分子所拥有的能量。(3)已知：常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol可溶正盐的H＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的H为。必然条件，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小以下列图。①D是(填离子符号)。②B→A＋C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。20.(1)在体积为2L的真空密闭容器中加人1molCaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO(g)H＝+178.5－1kJ·mol。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所2示。图中曲线A表示CO的平衡浓度与温度的关系；B是不相同温度下，反应经过相同的时2间时，CO2物质的量浓度的变化曲线。请回答以下问题：-6-①温度为T5℃时，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v(CO2)＝；反应的平衡常数为。②若是该反应的平衡常数K值变大，该反应。A.必然向逆反应方向搬动B.在平衡搬动时正反应速率先增大后减小C.必然向正反应方向搬动D.在平衡搬动时逆反应速率先减小后增大③在T5℃下，保持温度和容器体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量(填“增大”、“减小”或“不变”)；在T5℃下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为1L，重新达到平衡时，CO2的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)2018年是合成氨工业前驱哈伯(P?Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)H(298K)＝－46.2kJ?mol－1,在Fe催化剂作用下的反应历程以下(*表示吸附态)化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*；表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*脱附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：①利于提高合成氨平衡产率的条件有。A．低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂②实质生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1:2.8。解析说明原料气中N2过分的两个理由；。③关于合成氨工艺的以下理解，正确的选项是。A.合成氨反应在不相同温度下的H和S都小于零B.当温度、压强一准时，在原料气(N2和H2的比率不变)中增加少量惰性气体，有利于提高平衡转变率C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行D.分别空气可得N2，经过天然气和水蒸气转变可得H2，原料气须经过净化办理，以防范催化剂中毒和安全事故发-7-酸性KMnO4在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这两种氧化剂性质的研究。(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液与必然量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是mol。测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.395gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准NaSO溶液进行滴定，标准NaSO溶液应盛装在(填“酸223223式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时耗资Na2S2O3溶液12.50mL，则该样品中KMnO4的质量分数是。(有关离子方程式为：－2－+2+28MnO4+5S2O3+14H＝8Mn+10SO4+7H2O）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的离子方程式是。-8-月月考化学答案1-5CABAA6-10DBDAB11-15BBDBD16-18DBB19.(每空1分，共6分）（1）=；（2）＞