高考化学一轮专题复习：元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页高考化学一轮专题复习：元素或物质推断题1．（·江苏·泰州中学模拟预测）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。（1）B的化学式为__________________。（2）K的电子式为__________________。（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。（4）写出反应②的离子方程式：____________________________________。2．（·黑龙江·哈师大附中模拟预测）【化学—选修3:物质结构与性质】原子序数依次增大的五种元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L电子层的P能级上有一个空轨道，Y原子的2P轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，Z的一种单质能在空气中自然。M是该周期元素中电负性最大的元素，Q元素的+3价离子的3d为半充满。回答下列问题：(1)Q元素基态原子核外未成对电子数有_____个。(2)X和Y中第一电离能较大的是______(填元素符号)，X、Y与氢元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分于中X原子的杂化方式有_________________。(3)M能形成多种含氧酸，从结构和性质角度解释HMO2和HMO3两种酸的酸性强弱的原因是____________________________________。(4)Q与XY形成的挥发性液体Q(XY)5属于______晶体，1molQ(XY)5中含______molσ键。(5)元素Z和M可形成不同化合物，利用价层电子对互斥理论判断ZM3的立体构型是_______，固体ZM5的结构实际上是ZM4+和ZM6-构成的离子晶体，为氯化铯型。其中阳离子的配位数为________，若晶胞密度为ρg/㎝3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则边长为______________pm(用含ρ和NA的式子表示)。3．（·天津·耀华中学二模）现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态。X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子。请用化学用语回答下列问题：（1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为____________（用化学式表示）。（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质______________（写电子式）。该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为_______________________________。（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素_________________________________。（4）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子。Z4分子结构如图所示，已知断裂lmolZ-Z吸收167kJ的热量，生成lmolZZ放出942kJ热量。试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：_________________________________。（5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是_________________________________________。4．（·天津和平·三模）A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置为_______________。（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16gB2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为____________________________________________。（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为_________________。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：___________________________________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________。（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol熔融A4B4电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________________________________。（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为_______________；原NaOH溶液的物质的量浓度为____________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。5．（·山东青岛·二模）W、X、Y、Z、M五种元素位于周期表中前四周期。W元素的一种核素原子核内没有中子；X、Y元素最外层电子排布式均可表示为nsnnpm，其中X元素第一电离能在本周期中最大，Y元素第一电离能和电负性在本周期中均居第三位；Z元素在周期表中周期序数等于族序数且为奇数；M位于元素周期表ds区，最外层只有1个电子。(1)W、Y形成的化合物_________(填序号)。①可能只含有离子键②可能只含有共价键③可能既含有离子键又含有共价键(2)Y基态原子的价电子轨道表示式为________，与Y3-互为等电子体的分子是_______。(3)将X充入灯管中通电后发出红光，试用电子跃迁理论解释：__________________。(4)Z单质溶于强碱溶液生成的阴离子中心原子杂化方式为______，该离子空间构型为_________。(5)M是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。已知M与W形成的化合物晶体结构如图所示，该化合物的密度为ρg·m-3伏伽德罗常数的值为NA，则WM最近距离距离为________cm(含NA和ρ的式子表示)。6．（·重庆·高考模拟）下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是_______（填化学式）。（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用化学符号表示）。（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。7．（·重庆·高考模拟）A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，w的合金用量最大、用途最广。回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是______________________。（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________（填化学式），原因是________________________。（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________。（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________。（5）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。8．（·天津红桥·一模）Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。（请用化学用语答题）元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6

-2+5

-3-2+3（1）R的元素符号为_______；M在元素周期表中的位置为___________________。（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。（3）X+，Y2‾，M2‾

离子半径大小顺序为________________________________。（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式_________________________________。

（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式_________________________。Ⅱ.如下图转化关系

①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______________________________。9．（·上海长宁·二模）下表为元素周期表的一部分：IAIIAⅢAIVAVAVIAVIIA二CN①三②③④P⑤⑥请填写下列空白：（1）表中元素，原子半径最大的是_______________（填写元素符号）；①的核外电子排布式_______；③和⑥两元素形成化合物的电子式为________。（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___＞____（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为__________________。（4）列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强__________________。（5）若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式___________________。10．（·山东·三模）锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为：___________________________________________________________________________②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=_________________________。③往1L1.00mol·L-1

ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH____mol。④已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(HCl)/(mol·L－1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/(mol·L－1)×10－35.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是____________。A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小

B．PbCl2固体在0.50mol·L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的KspC．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+。①在25℃下，将amol•L—1的NH4Cl溶液与0.01mol•L—1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=___________mol•L—1。②若25℃时将浓度均为0.1mol•L—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是____________（填字母）。a．此溶液一定有c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl—)b．此溶液一定有c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c（NH4+）c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大11．（·贵州·贵阳一中模拟预测）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：①WU4++XU-==WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。请回答下列问题：(1)写出Y2X2与水反应的化学方程式：________________。(2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。(3)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。(4)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_________。

(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。12．（·天津·一模）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。（1）F的离子结构示意图为___________。（2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为__________________（填离子符号）。（3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式______________________。（4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_________，该反应的化学方程式为__________________。（5）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_________________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QkJ，该反应的热化学方程式为__________________。（6）现取100mL1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为________________mL。13．（·宁夏大学附属中学一模）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。回答相关问题（1）写出D的化学式：____________（2）写出A的电子式：_____________（3）H在潮湿空气中变为M的现象是：______________化学方程式为：________________（4）B与R反应的化学方程式为：

__________________________（5）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是____________________14．（·福建漳州·一模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：(1)写出：B的元素符号________________，D的原子结构示意图________________，E的最高价含氧酸的化学式________________。(2)E元素+1价含氧酸的电子式为：_________________。(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式___________________。(4)D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱为_________________。（用化学式表示）15．（·天津静海·一模）五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是______（填元素名称）．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为____（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为___________________________．（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是_________________（用化学式表示）．（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________.（4）D元素最高价氧化物的化学式为_______，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________．（5）单质F与水反应的离子方程式为___________________．．16．（·湖南郴州·三模）【化学选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。（1）E元素的基态原子电子排布式为__________________。（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有___个σ键和____个π键。（3）A的含氧酸根离子AO3n-的空间构型是___________。（4）B的最简单的氢化物的沸点比A的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_____。（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______。（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为____，若该原子的半径为rpm，此晶体的密度ρ=______g/cm3（用含r的代数式表示，阿伏伽德罗常数用NA表示）。17．（·内蒙古赤峰·一模）已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。(1)写出D的电子式为_______________；(2)写出反应①的化学方程式：_____________________；写出反应②的化学方程式：__________________；反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________；(3)将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________；(4)检验J中阳离子的实验方法为_______________；(5)已知B中氧元素的质量分数为22.2﹪，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为_________________________18．（·北京·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。（1）W单质的电子式是____________。（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：________________。（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是_______________。（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是___________________。（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是________________。（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q的元素符号是__________，理由是____________。19．（·辽宁·大连市一0三中学一模）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。20．（·辽宁鞍山·一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。请回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置_____________。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）__________。（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有__________。（填数字编号）①离子键

②极性键

③非极性键

④配位键

⑤氢键（4）由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为______________；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下。1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式_______________________。（5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：_____________________。（6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：__________________。答案第=page2525页，共=sectionpages1414页答案第=page2424页，共=sectionpages1414页参考答案：1．

NaN3

CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2

3Cu+8H+＋2NO3-

=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O【详解】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有Na元素；E是一种紫红色金属，则E是Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得：A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J是HNO3、K是NaOH、L是Cu(NO3)2。（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；（2）NaOH的电子式为；（3）反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2；（4）反应②为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。2．

4

O

sp2、sp3

HClO2中的Cl是+3价，而HClO3中的Cl是+5价，正电性更高，Cl—O—H中的电子更向Cl偏移，更易电离出H+，酸性更强

分子

10

三角锥形

8

×1010【详解】原子序数依次增大的五种元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L电子层的P能级上有一个空轨道，X是C；Y原子的2P轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，Y是O；Z的一种单质能在空气中自然，Z是P。M是该周期元素中电负性最大的元素，M是Cl。Q元素的+3价离子的3d为半充满，Q是Fe，则(1)铁元素的原子序数是26，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，其基态原子核外未成对电子数有4个。(2)氧元素的非金属性强于碳元素，则X和Y中第一电离能较大的是O，X、Y与氢元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分子是乙酸，含有甲基和羧基，其中X原子的杂化方式分别是sp3、sp2。(3)由于HClO2中的Cl是+3价，而HClO3中的Cl是+5价，正电性更高，Cl－O－H中的电子更向Cl偏移，更易电离出H+，所以酸性更强。(4)Q与XY形成的挥发性液体Fe(CO)5，这说明沸点较低，因此属于分子晶体。单键都是σ键，双键中还含有1个σ键，因此1molQ(XY)5中含10molσ键。(5)PCl3中P原子的价层电子对数是3＋(5-3×1)/2=4，含有一对孤对电子，其立体构型是三角锥形；根据氯化铯的晶胞结构可知阳离子的配位数为8，若晶胞密度为ρg/㎝3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则，所以边长为pm。3．

H2O>NH3>CH4

C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+

O2+2H2S=S↓+2H2O

N4(g):=2N2(g)

△H=-882kJ•mol-1

c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子。【详解】本题考查元素周期律和元素周期表的应用，W的氢化物常温下为液态，则W为O，W与R同主族，原子序数增大，即R为S，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子，因此推出X为H，X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y为C，Z为N，都属于短周期元素，因此T为Cl，（1）NH3和H2O含有分子间氢键，CH4没有分子间氢键，因此CH4的沸点最低，H2O常温下为液态，NH3常温下为气体，因此沸点高低：H2O>NH3>CH4；（2）含有极性键，应是至少两种元素组成，且存在非极性共价键，存在同种元素构成化学键，相对分子质量最小，此物质为乙炔，其电子式为；根据原电池的工作原理，乙炔在负极上失电子，环境是酸性，负极电极反应式为C2H2＋4H2O－10e－=2CO2＋10H＋；（3）利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即2H2S＋O2=S↓＋2H2O；（4）此反应是N4=2N2，1molN4中含有6molN－N，根据反应热与键能的关系，△H=(6×167－2×942)kJ·mol－1=－882kJ·mol－1，因此热化学反应方程式为：N4(g)=2N2(g)

△H=-882kJ·mol－1；（5）①组成离子化合物是NH4NO3，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，离子浓度大小顺序是：c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；②该化合物中的阳离子是NH4＋，检验时一般转化成NH3，具体步骤是：取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子。点睛：本题的难点是问题（2）的第一问，既含有极性键又含有非极性键，说明同种元素形成非极性键，不同种元素形成极性键，此化合物属于分子化合物，相对分子质量最小，说明是由碳元素和氢元素组成，即乙炔，从而写出电子式。4．

第三周期第ⅦA族

2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

△H=-4akJ/mol

4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2

溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体

NH4N3NH4++N3-

NaHCO3和Na2CO3

0.25mol/L

3:10【详解】本题考查元素周期律和元素周期表的推断，B的氢化物水溶液显碱性，即B为N，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一，因此EC2为SO2，E为S，C为O，属于短周期元素，原子序数依次增大，即A为H，A和D属于同主族，即D为Na，F为Cl，（1）Cl位于第三周期VIIA族；（2）B2A4是N2H4，BC2是NO2，生成无毒物质，反应方程式为2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O，燃烧1molN2H4放出的热量是32×a/16kJ=2akJ，因此热化学反应方程式为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

△H=-4akJ·mol－1；（3）D2E为Na2S，生成物之一H，与Na2O2的结构和性质相似，H为Na2S2，过氧化钠电子式为，Na2S2的电子式为：；根据信息，生成Na2S2的反应方程式为4Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2Na2S2，Na2S2的化学性质与Na2O2相似，与硫酸反应，可以认为发生Na2S2＋2H2O=2NaOH＋H2S2，H2S2分解成H2S和S，硫酸与NaOH发生中和反应，因此现象是：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生；（4）A4B4的化学式为H4N4，属于离子化合物，应是铵盐，即NH4N3，其熔融状态下的电离方程式为：NH4N3NH4++N3－；（5）三种元素构成的一元强碱，此碱为NaOH，NaOH与CO2反应后溶液中的溶质，可能为NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3，碳酸钠与盐酸反应的方程式为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因此Y表示的M中含有的溶质为Na2CO3和NaHCO3，当加入75mL的盐酸时，气体体积达到最大，其溶液中的溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=75×10－3×0.1mol=7.5×10－3mol，，c(NaOH)=7.5×10－3/30×10－3mol·L－1=0.25mol·L－1；X对应物质为NaOH、Na2CO3，X对应吸收CO2的物质的量为(75－60)×10－3×0.1=1.5×10－3mol，Y对应CO2的物质的量(75－25)×10－3×0.1mol=5×10－3mol，因此两者CO2的体积比值为1.5×10－3:5×10－3=3:10。点睛：本题的难点是问题（5），首先判断出氢氧化钠与CO2反应后溶液中的溶质可能是什么物质，即：NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3，然后利用碳酸钠和盐酸反应实质进行分析，Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，可以看到两者消耗盐酸的体积相等，因此根据从开始到出现气体，从出现气体到气体最大，消耗的盐酸的大小关系，判断溶质可能是谁。5．

②③

CO2或NO2或CS2

通电时，Ne原子吸收能量，核外电子由基态跃迁到激发态。激发态不稳定，电子再由激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放，所释放的光的频率在可见光红色光区域内，所以发出红色光。

sp3杂化

正四面体

【详解】W、X、Y、Z、M五种元素位于周期表中前四周期。W元素的一种核素原子核内没有中子，W是H；X、Y元素最外层电子排布式均可表示为nsnnpm，n＝2。其中X元素第一电离能在本周期中最大，Y元素第一电离能和电负性在本周期中均居第三位，所以X是Ne，Y是N；Z元素在周期表中周期序数等于族序数且为奇数，Z只能是第三周期，Z是Al；M位于元素周期表ds区，最外层只有1个电子，M是Cu。(1)H、N形成的化合物可以是氨气，只含有共价键，或者是NH4H，含有共价键和离子键，答案选②③；(2)N基态原子的价电子轨道表示式为。原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与N3-互为等电子体的分子是CO2或NO2或CS2。(3)由于通电时，Ne原子吸收能量，核外电子由基态跃迁到激发态。激发态不稳定，电子再由激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放，所释放的光的频率在可见光红色光区域内，所以发出红色光。(4)Al单质溶于强碱溶液生成的阴离子是Al(OH)4－，中心原子Al的价层电子对数是4，所以杂化方式为sp3杂化，该离子空间构型为正四面体。(5)晶胞中Cu原子个数＝8×1/8+6×1/2=4，H原子全部在晶胞中，共计4个。Cu、H最近距离为体对角线的1/4，设为xcm，则晶胞边长为，所以根据m＝Vρ可知WM最近距离距离为cm。6．

Ca(OH)2

NH3

Cl->O2->Na+

2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Fe

Fe(NO3)2【详解】根据元素周期表，可确定①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ca；（1）根据元素周期表可确定⑧是钙，元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是Ca(OH)2；（2）⑤是N，与As在同一主族，简单气态氢化物较稳定的是NH3，（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是Cl->O2->Na+

；（4）元素③的单质Al与元素②的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应的离子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

；（5）A红棕色气体，在常温下与水反应生成氧化物，可确定A是NO2，B是HNO3，C是Fe(NO3)3，E是NO，则X是Fe，D为Fe(NO3)2。7．

第三周期第IA族

H2O

水分子间存在氢键

离子键和共价键

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O【详解】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，A为H元素，D为Na元素，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，E为S元素，C与E同主族，C为O元素，B与C同周期且相邻，B为N元素，w的合金用量最大、用途最广，W为Fe元素。（1）D为Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物H2O和H2S，H2O的沸点高，因为水分子间存在氢键，分子间作用力大；（3）A、C、D三种元素形成的物质NaOH，含有的化学键类型是Na＋与OH―间形成离子键，O与H之间形成共价键；（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，C被浓HNO3氧化，化学反应方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）H2O2能将FeSO4氧化，H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O。8．

Al

第二周期第VIA族

离子键、共价键

S2‾>O2‾>Na+

SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42‾+4H+

Cu+2OH‾-2e‾=Cu(OH)2

Al3++3AlO2‾+6H2O=4Al(OH)3↓

Fe+2Fe3+=3Fe2+【详解】Ⅰ.主族元素中，元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，根据元素化合价知，X属于第IA族、Y属于第VIA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第IIIA族，这几种元素都是短周期元素，M没有正化合价，所以M为O元素，则Y为S元素，X是短周期中最活泼的金属元素，则X是Na元素，X与R同周期，且R属于第IIIA族，则R为Al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Z原子半径大于M，且相差较小，所以Z为N元素；(1)R的元素符号为Al；氧元素的核电荷数为8，在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；(2)Na与S按原子个数比1:1构成类似Na2O2的物质Na2S2，其电子式为；所含化学键类型离子键和非极性共价键；(3)S2‾比O2‾多一个电子层，而O2‾、Na+离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小顺序为S2‾>O2‾>Na+；(4)将SO2通入FeCl3溶液中生成H2SO4和FeCl2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒得此反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42‾+4H+；

(5)用Cu单质作阳极，石墨作阴极，进行电解NaOH溶液，阳极铜发生氧化反应，生成Cu(OH)2,电极反应式为Cu+2OH‾-2e‾=Cu(OH)2↓；Ⅱ.①B是白色絮状沉淀，则B为Al(OH)3，X可能为强酸或强碱，如X为强酸，则A含有AlO2-，C含有Al3+，如X为强碱，则A含有Al3+，C含有AlO2-，A和C混合，溶液中AlO2-和Al3+发生互促水解，离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，即说明B溶液中含有Fe2+，则X为强氧化性酸，A为过量Fe与少量强氧化性酸HNO3反应生成Fe2+，Fe2+再被强氧化性酸HNO3氧化为Fe3+，故A和C溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。9．

Na

1s22s22p4

NaOH

S2-

Al3+

Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O

H2O的稳定性大于H2S（合理即可）

CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ【详解】结合元素周期表可知：①为O元素、②为Na元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为S元素、⑥为Cl元素；(1)同周期核电荷数越大，原子半径越小，则表中元素，原子半径最大的是Na；O的核电荷数为8，基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4；Mg和Cl两元素形成MgCl2为离子化合物，其电子式为；(2)Na、Mg、Al三种元素中金属性最强的是Na，则最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH；(3)Al3+核外有两个电子层，而S2-核外有三个电子层，简单离子半径S2-＞Al3+；Al最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3与硝酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O；(4)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，现H2O的稳定性大于H2S，可知O的非金属性比S强；(5)8g甲烷的物质的量为0.5mol，其完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为445.15kJ×2=890.3kJ，反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ。10．

Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-

+H2↑

10-17

（mol•L—1）3

1.80

CD

bc【详解】试题分析：（1）①锌和铝的性质具有一定的相似性，根据铝与氢氧化钠的反应分析；②根据a点坐标数值计算Zn(OH)2的溶度积；③根据氢氧化锌的溶度积，可计算pH=6时锌离子浓度，再计算消耗NaOH的物质的量；④由表中数据可知，当Cl－浓度由小变大时，PbCl2的溶解度会先变小后变大，说明当Cl－增加到一定浓度时，PbCl2可以与Cl－形成某种离子(如配合物)而增大溶解度；（2）①amol•L—1的NH4Cl溶液与0.01mol•L—1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，根据电荷守恒、物料守恒计算、、；②根据根据电荷守恒、物料守恒分析。解析：（1）①锌和铝的性质具有一定的相似性，所以锌与氢氧化钠反应生成四羟基和锌酸钠与氢气，离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-

+H2↑；②根据a点坐标数值，=、，则Zn(OH)2的溶度积=10-17

（mol•L—1）3

；③根据氢氧化锌的溶度积，pH=6时锌离子浓度，消耗锌离子0.9mol，NaOH的物质的量1.8mol。④根据表格数据，随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度增大，故A错误；

溶度积只与温度有关，PbCl2固体在0.50mol·L-1盐酸中的Ksp等于在纯水中的Ksp，故B错误；PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子，故C正确；饱和食盐水中含有高浓度的氯离子，所以PbCl2固体可溶，故D正确。（2）①amol•L—1的NH4Cl溶液与0.01mol•L—1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，根据电荷守恒+=；根据物料守恒计算+=；=；所以=、=、=；NH4+的水解常数Kh=；②若25℃时将浓度均为0.1mol•L—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性；根据电荷守恒，一定有c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl—)，故a正确；b．溶液呈碱性，溶液一定有c(Cl-)<c（NH4+）故b错误；c．溶液呈碱性，说明氨水电离程度大于氯化铵的水解程度，水的电离程度一定小于该温度下纯水的电离程度，故c错误；d．氯化铵与氢氧化钠反应生成弱碱，盐酸与氨水反应生成氯化铵，所以此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大，故d正确；点睛：溶液因电解质电离产生的氢离子、或氢氧根离子使溶液呈酸性或碱性，水的电离受到抑制；溶液因电解质水解产生的氢离子、或氢氧根离子使溶液呈酸性或碱性，水的电离受到促进；11．

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

H2O

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

1×1010

8.7×10-7

N2H6(HSO4)2【详解】本题考查元素的推断，①根据化学反应方程式，推出此反应式NH4＋＋OH－=NH3＋H2O，都含有10个电子，即Y为Na；②Z的单质在O2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，即产物是SO2，即Z为S；③V的单质在氧气燃烧可生成VX和VX2，即V为C，（1）Y2X2为Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O＋2H2O=4NaOH＋O2↑；（2）氢化物分别是CH4、NH3、H2O，H2O、NH3存在分子间氢键，CH4中没有，因此CH4的沸点最低，NH3和H2O中H2O的相对分子质量最大，即H2O的沸点大于NH3，H2O的沸点最高；（3）是H2O2与FeSO4的反应，利用H2O2的氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋，即离子反应式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋；（4）Y2VX3的化学式为Na2CO3，pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，加入石灰乳后得到溶液为NaOH，此时溶液中水电离c(OH－)=c(H＋)=10－13mol·L－1，因此两者比值为10－3/10－13=103：1；（5）组成的分子式为N2H4，其电子式为：；联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2H5＋＋OH－，平衡常数K1=c(N2H5＋)×c(OH－)/c(N2H4)=K×Kw8.7×107×1×10－14=8.7×10－7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与过量硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。点睛：本题难点在(4)的计算，Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－水解，水电离出的H＋一部分与CO32－结合，因此水电离出的OH－：c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，反应后溶液中的溶质为氢氧化钠，对水的电离产生抑制，水电离出的c(H＋)等于水电离的c(OH－)，即为10－13mol·L－1，从而求出反应前后水电离出的c(OH－)比值。12．

S2->O2->Al3+

Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S）

3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl

2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-7QkJ/mol

150或350【详解】试题分析：B、C、D均能与A形成10电子分子，A是H元素，B、C、D为第二周期C、N、O、F四种元素中的三种，E单质可用于焊接钢轨，E是Al元素，F与D同主族，F与G同周期，G是Cl元素,B、C、D分别为C、N、O元素，F是S元素。解析;（1）S2-核外有18个电子，离子结构示意图为。（2）O2-、Al3+有2个电子层，电子层数相同质子数越小半径越大，S2-有3个电子层，半径由大到小的顺序为S2->O2->Al3+

。（3）元素的非金属性越强氧化性越强，氯气把硫化钠溶液中的硫置换出来，证明Cl2的氧化性大于S的氧化性，化学方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S。（4）S和Cl的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，化合物甲是SCl2与水反应生成S单质、硫酸和氯化氢，三种产物的物质的量之比为2:1:6，SCl2的电子式为，该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。（5）N能分别与H和O按原子个数比1:2形成化合物N2H4和NO2，N2H4的结构式为。常温下，N2H4和NO2反应生成两种无污染的物质氮气和水，若共生成1mol产物时放热QkJ，反应的热化学方程式为2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-7QkJ/mol

。（6）100mL1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）==0.05mol，①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，加入NaOH溶液的体积为=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：则消耗的碱的物质的量为0.15mol+0.2mol=0.35mol，加入NaOH溶液的体积为=0.35L=350mL。点睛：微粒电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越小半径越大。13．

Fe3O4

生成白色沉淀，变为灰绿色，最后变为红褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

丁达尔现象【详解】本题考查无机物的推断，A为淡黄色固体，能与水反应，即A为Na2O2，C为无色气体，即为O2，B为NaOH，R为金属，能与NaOH反应，则R为Al，即N为NaAlO2，D是具有磁性的黑色晶体，即D为Fe3O4，T为Fe，M为Fe(OH)3，W为FeCl3，（1）根据D为磁性黑色晶体，则D为Fe3O4；（2）A为Na2O2，其电子式为：；（3）Fe3O4投入到盐酸中生成Fe2＋和Fe3＋，再加入Fe单质，发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，即E为FeCl2，H为Fe(OH)2，在潮湿空气中发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（4）发生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；（5）红褐色透明液体是氢氧化铁胶体，区别胶体和溶液的简单方法是丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，溶液没有。点睛：无机推断题进行推断，主要找准突破口，如A为淡黄色固体，能与水反应，即A为过氧化钠，与水发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，C为无色气体，则C为O2，B为NaOH，能与NaOH反应的金属只有金属铝，从而推出R为Al，无机推断题中，注意审题，看清题目要求是让写化学反应方程式还是离子反应方程式，是化学式还是名称等等。14．

Al

HClO4

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

H3PO4【详解】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间反应，结合原子序数可知，A为Na、B为Al，均为第三周期元素，E原子最外层电子数为11-1-3=7，故E为Cl，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素最外层有4个电子，故C为Si元素，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D元素最外层有5个电子，所以D为P元素；（1）B的元素符号为Al，D为P元素，P原子结构示意图为，E为Cl元素，E的最高价含氧酸的化学式为HClO4；（2）Cl元素+1价含氧酸为HClO，电子式为：；（3）A、B两元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（4）非金属性Cl＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H3PO4。【点睛】推断元素是解题的关键，次氯酸电子式的书写为易错点，学生容易受化学式影响，根据形成稳定结构的需要书写电子式。15．

钠

Cl

H++OH﹣═H2O

PH3

NH4Cl

Al2O3

Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO【详解】本题是有关短周期元素的原子结构、元素在元素周期表中的位置以及元素的性质的综合推断题。根据A与B形成的化合物的水溶液显碱性，可能推知该化合物是氨气，所以A为H元素，B为N元素；再由B和E同族，可知E为P元素；根据A和C同族，B离子和C离子具有相同的电子层结构，所以C元素是Na,C和F形成的化合物水溶液呈中性，所以C为Cl元素；D的最外层电子数与电子层数相同，所以D为Al元素。(1).在短周期中原子半径最的是钠元素，所以填钠

，短周期中最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸

，高氯酸是无机酸中的最强酸，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O

。(2).由A和B、E、F所形成的化合物分别为NH3、PH3、HCl，N、P、Cl三种元素非金属性最强的弱是P，所以热稳定性最差的是PH3

。(3).由（2）知，HCl和NH3反应生成NH4Cl。

(4).Al的最高价的氧化物为Al2O3

，对应的水化物为Al（OH）3，它与氢氧化钠的水溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

。(5.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，次氯酸是弱酸，所以离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO16．

1s22s22p63s23p63d104s1

3

2

正三角形

氨分子间可以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高

[Cu(NH3)4](OH)2

8

【详解】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，C元素在地壳中含量最高，C是氧元素。其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，原子序数小于氧元素，则A是碳元素，所以B是氮元素。D的单质是短周期中熔点最低的金属，则D是钠。E的合金是我国使用最早的合金，则E是铜。据此分析解答。解析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，C元素在地壳中含量最高，C是氧元素。其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，原子序数小于氧元素，则A是碳元素，所以B是氮元素。D的单质是短周期中熔点最低的金属，则D是钠。E的合金是我国使用最早的合金，则E是铜。（1）铜的原子序数是29，铜元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。（2）A的某种氢化物A2H2分子是乙炔，乙炔的结构式为H－C≡C－H，则分子中含有3个σ键和2个π键。（3）A的含氧酸根离子CO32-中碳原子的价层电子对数＝，所以碳酸根的空间构型是平面正三角形。（4）氨分子间可以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高。（5）铜的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铜溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是[Cu(NH3)4](OH)2。（6）根据钾的晶胞结构可知这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为8。若该原子的半径为rpm，则晶胞体心的对角线是4rpm，所以晶胞的边长是。该晶胞的体积是。晶胞中含有2个钠原子，则此晶体的密度ρ＝g/cm3。17．

4NH3+3O2=2N2+6H2O

1:2

c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

取少量样品于试管中，如果先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色证明存在Fe2+或者取样后滴入铁氰化钾溶液，如果出现蓝色沉淀也可证明存在Fe2+

(NH4)2Fe(C2O4)2【分析】依据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应为紫色，则M为KSCN；I为常见无氧强酸为HCl；依据FNOP的转化关系可以推断L为O2，E常温常压下为无色无味的液体推断为H2O，反应①常用于气体F的检验，F和I(HCl)反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F和氧气反应生成的单质N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I(HCl)反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO2，B为铁的氧化物，B中氧元素的质量分数为22.2%，则B为FeO。【详解】(1)D为CO2，电子式为：，故答案为；(2)F+I=G的反应方程式为；反应②的化学反应方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O；反应③是二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝的反应，根据方程式可知3NO2+H2O=NO+2HNO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为4NH3+3O2=2N2+6H2O；1