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错。由公式△G＝△H－T△S知，T对△G也有一定影响，对于等况动下，△G＞0a.度大的体系熵值也大b.方程式左端为气体，右端无气体生成，故气体有较大熵值，反应△rS＜0.d.a、b、cH＞0Ⅲ-4c.242 CH(g)+H242

26 26

CHc△H - -c△rHm○vi△cH反○vi△cH产 rr△H=△rr

-△

=-84-(-22)=-62kJ·mol-1r2c.反应均为△H＜0，欲使任何温度下都有△G＜0，△S0。a、b和dS0。1r2c.封闭体系恒容条件下△U封闭体系恒压条件下△U＝QP－△nRT，故有QV＝QP－△nRT，即1＋2＝30，a.该反应△S＜0，△H＜0，根据公式△G＝△H－T△Sb.（2）式－2×（1）Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)，反应的热效应即为△fH○m,MnO2(s)∴△fH○m,MnO2(s)=△rH○2-a. △U=Q－△nRT=U2-U1，恒温时，体系内能不发生变化U2＝U1，即ΔU＝0；而绝热条Q＝0，即ΔU＝－W或ΔU＝－ΔnRT.ΔH;根据ΔG＝ΔH－TΔS公式知ΔG主要由ΔH和ΔS两种因素亦与T有关。反应2Cl(gCl2(g)的Δn<0，故ΔS＜0，对于ΔS＜0且仍能自发进行的反应，一TΔS，且为放热，反应才正向进行。此因为ΔS＝0，所以体系的焓变则成为变化的唯一动力因素，推动反应正向进行Ⅲ-3－1366.89kJ·mol-12 CHOH(l)+3O(g)H2 H○ H○ （△H，

△13132△2

△由上述循环图可见，△H1○=△H○2+△rH○3，即△H○3<△H○1，故燃烧煤炭比燃烧煤Ⅲ-1解：Q＝2.26×18＝40.68kJ·mol-1=△H△U=△H-W=40.68-3.10=37.58kJ·mol-2331 2C(s)+1/2O(g)+3H(g)r

△rH=△rHC2H5OH(l)=2△rH2+3△rH3-△rH1=-＝－279kJ•mol-6 解 CH(l)+15/2O(g)rH6CO6 △H○,△H rfrf

+3△H

-△H ff222△H =3267.5+6(-393.5)+3(-285.9)=48.8kJ•mol- ff222解：CH

rf△H○=12△Hrf

+11△H

-△Hff=12(-393.5)+11(-285.8)-(-2222)=-5643.8kJ•mol-ff解：△H○=△rG○+T△

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