人教版九年级上册化学全册学案全套

第=1\*GB3①______________________________=2\*GB3②___________________________________最终以_______________的形式成为水生植物的养料，而使藻类和其它浮游生物大量繁殖。三、其他污染类型:(1)___________(2)___________(3)___________(4)___________(5)___________【探究交流】石油泄露污染会造成怎样的危害？石油污染的危害________________________________________________________________课题2水的净化一、学习目标：1.了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；2.了解吸附、沉淀过程和蒸馏等净化水的方法。3.通过对本课题的学习，提高学生对环境保护的意识。【课前预习】1.你知道水存在于哪些地方吗？这些天然水是不是纯净物？2.自来水中常含有一些可溶性和不溶性杂质，在通入用户前应如何处理？（自来水净化流程）3.作为家庭饮用水最简单的消毒方法是什么？4.如何除去黄泥水中含有的泥沙，在此操作中应注意哪些要领？5.硬水和软水的区别是什么？应怎样鉴别？【情境导入】鲁滨逊流落在荒岛上，他只能从池塘中取得一些泥水。这些泥水可饮用吗？你能否从中提取洁净的饮用水？二、自主探究：知识点1：水的净化【阅读】课本55页，自来水厂的净化过程。1、自来水厂的净化过程：取水——（加絮凝剂）沉淀——过滤——（活性炭）——吸附——消毒——配水2、净化水的常用方法：（1）静置沉淀法:如农村家庭厨房通常用水缸盛水，即利用了此原理。（2）吸附沉淀法：=1\*GB3①常用吸附剂：木炭、活性炭；（活性炭：它具有较强的吸附性，不仅能除去水中不溶性的杂质，还能除去水中可溶性的杂质。）=2\*GB3②絮凝剂：明矾，它是白色晶体，溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，加快悬浮物的沉淀速度。（3）过滤法：把不溶于液体的固体物质和液体分离的方法。=1\*GB3①过滤可以分离与的混合物=2\*GB3②过滤操作需要哪些仪器？=3\*GB3③过滤的操作要点：一贴：滤纸要紧贴漏斗的。二低：滤纸的边缘要低于的边缘；的液面要低于滤纸的边缘。三靠：烧杯口要紧靠引流的；玻璃棒的下端要靠在的一边；漏斗的下端要紧靠。=4\*GB3④玻璃棒的作用：。【分组实验】P55《活动与探究》:1.取水→2.加明矾吸附→3.过滤【交流讨论】1.过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有哪些？2.河水过滤后，滤液可以喝吗？3.在生活中还能用什么来代替滤纸？【观察思考】天然水经过沉淀，过滤，吸附等净化处理后得到的水是否是纯净水？实验：取上面过滤过的液体滴在蒸发皿中，加热待蒸发后，观察现象。现象：有物质产生。结论：水中还有许多的杂质知识点2：硬水和软水【阅读】课本56页第二段1、硬水和软水的概念 硬水：含有较多___________________的水。 软水：不含或含较少___________________的水。2、硬水检验（1）加肥皂水【实验】P56实验3-3分别向两杯同样清澈透明的水中加入肥皂水，不断的搅拌，观察它们产生泡沫的情况。现象：一个烧杯产生的，一个烧杯产生的，浮渣多。结论：产生泡沫少的是_________，产生泡沫多的是____________。（2）蒸发法：硬水蒸发皿底部有白色固体；软水蒸发皿底部无或很少固体。【阅读】P56第四段，使用硬水会给人类带来那些危害呢？（1）和肥皂反应，降低洗涤效果。（2）锅炉烧水时，易形成________，妨碍热传导，严重时可能引起________。（3）饮用硬水，会影响人体健康。3、硬水的软化（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度（2）实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度，（3）在工业上常用离子交换法和药剂法来得到软水。知识点3：蒸馏【实验】P56教师演示实验3-41、蒸馏的概念：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。2、蒸馏的作用：通过蒸馏，可以把不同的物质从混合物中分离出来（如工业制氧气），也可以把液体与溶解在液体中的杂质分离开来（如蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的）【思考】蒸馏瓶中为什么要加几粒沸石或碎瓷片？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】【小结】水的净化方法由低到高原理作用沉淀静置，使不溶性杂质与水分层除去不溶性杂质过滤把液体与不溶于液体的固体分离除去不溶性杂质吸附利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性杂质和臭味物质除去可溶性杂质和不溶性杂质蒸馏通过加热使硬水中的钙、镁化合物分解生成沉淀硬水软化三、自我测评【课堂练习】课本P581～5题1.列混合物可用过滤方法来分离的是（）A、水和二氧化锰B、铁粉和铜粉C、酒精和水D、泥沙和食盐水2.能除去河水中的可溶性杂质的方法是（）A、沉淀B、蒸馏C、吸附D、过滤3.下列净化的操作，净化程度最高的是（）A、静置B、吸附C、过滤D、蒸馏4.要从氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气后的残留固体中回收二氧化锰，有以下几步操作可供选择，其中正确的操作顺序是（）①蒸发溶液②过滤③溶解④水洗⑤烘干A．③②④①B．③②⑤④C．③②④⑤D．③②①④5.下列说法错误的是（）A．将一滴雨水滴在玻璃片上，凉干后有痕迹证明雨水不是纯净物B．溶有较多含钙.镁物质的水是硬水C．鉴别蒸馏水还是自来水可滴加肥皂水D．自来水可以饮用所以是纯净物6.我们的饮用水是由河水净化所得，已知明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。则家庭饮用水的正确净化过程是（）A．河水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水B．河水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水C．河水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水D．河水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水7.下列各组混合物可用过滤法进行分离的是（）A.酒精和水B.食盐和泥沙C.食盐水D.铁粉和铜粉8.天然水分别经过下列净化操作后,一定能得到软水的是（）A.沉淀B.过滤C.吸附D.蒸馏9.指出右图中的错误:⑴。⑵。10.要除去水中的下列杂质应该采用什么方法:⑴水中的泥沙：。⑵水中的食盐：。⑶水中的酒精：。⑷水中的有色有味物质【中考直通车】11.下列关于水的说法正确的是()A.水的污染会引起土壤污染B.地球上淡水资源非常丰富C.过滤能够除去水中所有杂质D.水由氢气和氧气组成12.过滤操作的下列步骤中错误的是()A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低C.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤13.自来水厂净化水的处理过程可表示为：取水沉降过滤吸附消毒送水。其中一定发生化学变化的是()A.沉降B.过滤C.吸附D.消毒14.生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________。（2）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为________。（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是________。【拓展延伸】15.小明同学暑假参观了自来水厂，并绘制了自来水厂净化水的流程图，其中除去难溶物的步骤有在过滤池中加入明矾、石灰可以，常用于自来水杀菌消毒的物质是。自来水厂净水过程示意图16.右图为同学自制的简易净水器:（1）小卵石、石英沙、膨松棉的作用是，活性炭的作用是。(2)净化后是硬水还是软水？可用来检验。（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采取。【作业布置】课题3水的组成一、学习目标：1.能根据水的电解实验知道水的组成。（重点）2.从组成的不同记住化合物和单质的区别。（难点）3.了解人类认识物质世界的过程和方法。【课前预习】1.你知道水与人的生理、生活和人类生产活动的关系吗？2.水的物理性质色、态、味熔点、沸点密度4℃时密度最大为1克/毫升，水凝固成冰时，密度变小，故冰浮于水面(有什么好处?)重要性能水能溶解多种物质形成溶液等3.水既普通又宝贵。那么你知道，水究竟是由什么组成的？BA【情境导入BA二、自主探究：知识点1：水的组成【猜想】________________________________________________________【设计实验】1.装置：如右图所示2.现象：认真观察水的电解实验并做好记录，同时加以分析思考。现象1.通电后，两根电极上都出现，气体都是_____色的；2.一段时间后，与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为________。3.用带火星的木条检验试管A中的气体看到________；用燃着的木条检验试管B中的气体看到在空气中发出________的火焰。分析原因3.结论：________________________________________________________.该反应的文字表达式：_____________________________，反应类型：__________反应.【巧学妙记】电解水实验的简洁记忆法：（电极）正氧负氢，（体积）一氧二氢，（质量）八氧一氢。【反思与评价】1.水中加入少量新硫酸或氢氧化钠溶液的目的是什么？__________________2.通的是__________________（填“交流电”或“直流电”）3.实验时要注意哪些细节？__________________【交流讨论】1.水的电解实验里，有新物质生成吗？水发生了什么变化？说明水的组成是怎样的？2.实验操作中试管A、B两试管的气体体积比常大于2：1原因可能是__________________3.从电解水的实验中可见氢气是一种_________的气体,试管A内既有氢气又有水而氢气的体积没有减少,可见氢气是_________水的气体；氢气在空气中燃烧发出_____的火焰，说明氢气具有_______________。4.氢气点燃前一定要__________，点燃可燃性气体都要_______________5.水的沸腾过程与水的分解过程有什么不同？6.有人说水可以开发成能源，你是怎样想的？知识点2：化合物、氧化物、单质【交流讨论】1.从上面的实验和发生的化学反应可见，水是由氢(H)、氧(0)两种元素组成。那么二氧化碳（CO2）、高锰酸钾(KMn04)、五氧化二磷（P2O5）、氢气（H2）、氧化铁（Fe2O3）、氮气（N2）和氧气（O2）分别由几种元素组成的？

2.根据各物质的组成元素特点，把上述物质中的氢气、氮气和氧气等称之为单质；水、二氧化碳、高锰酸钾、五氧化二磷、氧化铁等称之为化合物。试问:什么叫单质？什么叫化合物？

3.上述化合物中二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化铁（Fe2O3）又称之为氧化物。试问：它们有又什么共同特点?高锰酸钾(KMn04)属于氧化物吗？

【阅读】阅读教材第47～48页内容和“资料”。1.列表比较化合物和单质：

单质化合物定义

根本区别

举例

2.氧化物：有元素组成的化合物中，其中一种元素是元素。【思考】1.由同种元素能否组成混合物？2.含氧化合物与氧化物有什么区别？含氧化合物是含有氧元素的化合物，是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如：KClO3、MnO2等。氧化物是只含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素。如：MnO2、CO2、SO2、P2O5等。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】【知识归纳】1、物质的简单分类元素元素种类化合物：由不同种元素组成的纯净物。单质：由同种元素组成的纯净物组成纯净物混合物物质种类物质2、掌握单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物定义3、完成下表单质化合物氧化物元素组成从属关系单质、化合物从属于，氧化物从属于纯净物中的。三、自我测评【课堂练习】课本P49.1～41.下列有关电解水的说法错误是（）A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢元素和氧元素组成C．自然界中的水大多是混合物D．水中加入硫酸是为增加导电性2.下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（）。A.高锰酸钾、氮气B.洁净的空气、氧气C.铝、二氧化碳D.硫粉、氧化镁3.将下列物质分别按照混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等分类：①空气、②氮气、③水蒸气、④氧化铁、⑤红磷、⑥二氧化锰、⑦氯酸钾、⑧稀有气体。

并填充到下面的图中

4.18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（实际为氢气）和空气混合后盛在干燥的玻璃瓶中，点火时混合气体发生爆炸，且玻璃瓶内壁上出现了晶莹的水珠。请写出这一变化的文字表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反应属于＿＿＿＿＿＿（分解反应或化合反应）。5.用混合物、纯净物、单质、化合物等概念填空。（1）氧气既属于＿＿＿＿＿，又属于＿＿＿＿＿＿。（2）二氧化锰既属于＿＿＿＿＿，又属于＿＿＿＿＿。【中考直通车】6.下列关于水的说法不正确的是（）A．水是生命活动不可缺少的物质B．水是常见的溶剂C．水既可作为反应物，也可以是生成物D．水是由氢气和氧气组成的一种氧化物7.下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（）A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1C．水分解过程中，分子的种类不变D．水分解过程中，原子的数目不变8.如图所示是电解水的简易装置：（1）电源的A为______极，B为_______极；（2）检验乙中气体的方法_______________________________；（3）根据以上实验事实可知：水是由________________组成的；（4）写出该反应的文字表达式___________________反应的类型是___________________9.有下列物质：①河水②铁粉③二氧化硫④清新的空气⑤过氧化氢⑥液氧⑦高锰酸钾⑧充分加热高锰酸钾后的残余物。其中属于单质的是_______，属于化合物的是______,属于纯净物的是_________，属于混合物的是________，属于氧化物的是_______10.物质的分类标准有多种，请自拟两个分类标准，将氢气、氧气、水、二氧化碳四种物质中的三种包括在某一标准内，而另一种不在该标准内。（1）标准一：___________________________________________________________（2）标准二：___________________________________________________________11.被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：实验步骤实验现象实验结论MnO2MnO2AB②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。A试管中无明显现象B试管中有气泡产生A试管中的无色液体是：________；B试管中的无色液体是：________（1）B试管中发生反应的化学方程式：____________________________________________（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？_____________________________________________________________________________________【拓展延伸】12.如下图，甲、乙两图都是电解水的简易装置。回答下列问题。（1）装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是_________。（2）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是_________。（3）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是_________。（4）图中显示表明，实验是未开始，刚开始还是已进行一段时间了？_________。（5）开始电解后，A管收集到_________气，B管收集到_________气体。（6）在D处，将使用燃烧着的木条还是带火星的木条进行检验？【作业布置】13.总结氢气的物理性质和化学性质14.如何检验氢气的纯度课题4化学式与化合价第1课时化学式一、学习目标:1.能说出化学式的含义。(重难点)2.能依据物质的组成书写单质的化学式。3.会读简单的化合物的名称。4.知道书写化合物化学式的注意事项。（重点）【课前预习】1.写出下列元素的名称或元素符号。FeMgHCCuO氮硫氦锌铝钠2.在H2O、H2、O2、H、O、H+、CO2中属于分子的是____________；属于原子的是____________________；属于离子的是________________________。3.在H2O、空气、O2、CO2、CaCO3、Fe3O4、Al中属于单质的是；属于化合物的是；属于氧化物的是。【情境导入】二、自主探究:知识点一：化学式【阅读】课本P81，思考以下问题：1.什么是化学式？你能写出一些所学过的物质的化学式吗？2.“2H2O”中的“2”分别表示什么意义3.根据课本图4—11，同桌互相叙述化学式H2O的意义。【交流讨论】说出符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？然后小组内讨论交流。1.化学式有哪些意义？是元素符号还是化学式表示的意义多呢？宏观微观元素（H）化学式（H2）2.讨论元素符号周围数字的意义：=1\*GB2⑴微粒前的系数表示。例：两个氧原子：2O；两个氧气分子：；两个氧离子。=2\*GB2⑵化学式右下角的数字表示该物质一个分子中含某原子的个数。例：O2（一个氧气分子含有氧原子的个数为2）；SO3：。=3\*GB2⑶元素右上角的数字表示其所带电荷数。如：O2-（表示氧离子带两个单位的负电荷）练习：下列数字“2”的意义：2Ca2+:；2NO2:【归纳小结】一、化学式1.化学式：用和的组合表示物质组成的式子2.每种纯净物的组成是，所以表示每种物质组成的化学式只有个。3.化学式表示的意义：如=1\*GB2⑴；=2\*GB2⑵；=3\*GB2⑶；=4\*GB2⑷。４.元素符号周围数字的意义a：表示有a个R粒子（原子、分子或离子等）b：表示一个粒子中含有b个某原子c：表示一个R离子带c个正（或负）电荷d：表示（某化合物中）R元素的化合价为±d价【阅读】课本P82上半部分内容,思考：1.单质的化学式是怎样书写的？试着写出单质硅、磷、金、锌、氩气、氮气的化学式。2.书写化合物的化学式时应注意些什么？3.由两种元素组成的化合物是怎样命名的？试着读出MnO2、KI、Fe3O4、ZnS的名称。【练习】写出并读出下列化学式1.四氧化三铁氯酸钾二氧化锰五氧化二磷氮气二氧化硫过氧化氢高锰酸钾氩气铁水2.NaClCaCl2MgOCaOCaSCO2N2O5P2O5CS2HFHeAr【归纳小结】5.化学式的书写:6.化学式的读法：①固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评【课堂练习】课本P861=1\*GB2⑴～=3\*GB2⑶；P872.1.下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是（）A．O2中的“2”表示2个氧原子B．2Fe中的“2”表示2个铁原子C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子D．2N中的“2”表示2个氮分子2.指出下列符号中“2”所表示的意义2OO22SO33.葡萄糖的化学式为C6H12O6，它由种元素组成，它的一个分子中有个原子，各原子的个数比是。4.“SO2”表示的意义有①②③④5.空气中含量最多的两种气体单质的化学式分别是、，污染空气的三种有害气体的化学式分别是、、。【中考直通车】6.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是C6H8O6，维生素由种元素组成，它的一个分子中有个原子，各原子的个数比是。7.写出下列化学符号：2个铜原子4个二氧化碳分子3个氧分子2个氮分子氢气四氧化二氮【拓展延伸】8.世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子O4，但一直没有得到证实。最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子得到了这种新型的分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（）A．O4是一种新型的化合物B．一个分子中含硼个O2分子C．O2和O4的性质完全相同D．O2和O4混合后形成的是混合物【作业布置】第2课时化合价一、学习目标:1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。【课前预习】1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是______有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是____个，属于_______结构，金属元素最外层电子一般少于______个，在化学反应中易______电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于_______个，在化学反应中易_______电子，趋向达到相对稳定结构。2.指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3_____KIO3_____H2CO3_____【情境导入】二、自主探究:知识点二：化合价【阅读】回忆什么叫化合物，阅读P81找出表示物质的特殊化学符号——化学式的定义。化合物是指化学式是指【练习】请写出下列化合物中各元素的原子数比：H2OCO2P2O5Fe3O4■每种纯净物的组成是，化合物中各原子的个数比也是，所以表示每种物质的化学式只有个。在这些化合物中，他们的原子个数为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。【阅读】课本P82-83，记住P83表4-6下面的内容，完成下列问题：【归纳小结】二、化合价1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子时表现出来的一种。它与原子最外层电子数有非常密切关系。2.化合价的规律：=1\*GB2⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；=2\*GB2⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；=3\*GB2⑶单质中元素的化合价为_______；=4\*GB2⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；=5\*GB2⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaOFe2O3H2KOHCO2CO▲化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：表示元素化合价表示离子K+Mg2+Al3+Cl-S2-4.化合价的应用=1\*GB2⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）【阅读】课本P84例题，完成课本P87习题5●“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）=1\*GB3①写元素符号（正价前，负价后）=2\*GB3②标化合价：eq\o(\s\up8(＋３),\s\do3(Ａｌ))eq\o(\s\up8(－２),\s\do3(Ｓ))=3\*GB3③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。）。Al2S3=4\*GB3④检验（根据化合物中正负化合价之和为0）【练习】完成课本P87习题6=2\*GB2⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）=1\*GB3①标出常见元素的化合价:KMnO4=2\*GB3②设锰元素的化合价为X，列出方程：（+1）×1+X×1+(-2)×4=0=3\*GB3③求得X=7所以：锰元素的化合价为+7价。【练习】完成课本P87习题3、4【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？原子团是指，又叫。▲常见原子团的化合价原子团铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号化合价+1-1-2-2-2-3=3\*GB2⑶根据原子团计算某元素的化合价计算硝酸铵中氮元素的化合价【课后任务】1.背熟元素化合价口诀氢+1，氧-2，银锂钠钾+l价，锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4；只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。可变价，不可怕，具体判断"和为零"，单质为零要记清。"亚铜"+1，"铜"+2；"亚铁"+2，"铁"+3，置换反应铁+2，复分解时价不变。2.找出并记住表4—6中原子团的化合价。+l价的是铵根；NH4-1氢氧，硝酸根，0H，NO3氯酸，高锰酸根；ClO3，MnO4-2碳酸，锰酸根；CO3，MnO4硫酸，亚硫酸，SO4，SO3-3价记住磷酸根。PO4【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】【小结】化合价与离子符号的书写的区别：化合价离子表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)实例＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、CaNa＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值相等，位置不同，正、负号的写法不同。三、自我测评【课堂练习】课本P84“活动与探究”&P861.=4\*GB2⑷1.填写下列各元素或根的化合价NaMgAlKCuOHOHCO3NO3SO42.氮气N2中氮的化合价是（）A．—3B．+5C．+4D．03.Mg中-2的意义4.市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是（）A．NaClO3B．NaClO2C．NaClOD．NaClO45.二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是，其中氯元素的化合价是6.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。H2SO4NaClO4CaCO37.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是、、。氯化铁和氯化亚铁应分别写成和。【中考直通车】8.酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬［Ｃr2(SO4)3］中Cr的化合价为（）A、+3B、+5C、+6D、+79.含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种。已知高氯酸中氯元索的化合价为＋7价，则高氯酸的化学式是（）A．HClB．HClOC．HClO3 D．HClO410.下列化学符号错误的是（）A．氯化镁：mgcl2B．氦气：He C．3个亚铁离子：3Fe2+D．2个氮原子：2N11.有同学将金属氧化物知识整理如下：氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌氧化铁氧化铜K2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO______CuO(1)写出表中氧化铁的化学式；(2)表中的排列规律是根据金属_______排列的(填序号)。 ①元素化合价②活动性顺序③原子的相对原子质量12.原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；⑵结合上图用符号表示下列内容：①原子序数为13的原子形成的离子符号____________，②分子中含有两个原子物质的化学式_____________，③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：________________________________________。（任写一条）【拓展延伸】13.Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种元素，Ａ原子为质量最小的原子，Ｂ原子得到１个电子后与氩原子的电子层结构相同；Ｃ元素的阳离子与Ｄ元素的阴离子核电荷数相差３；Ｄ元素为地壳中含量最多的元素．则Ａ．Ｂ、Ｃ、Ｄ四种元素两两组成的化合物为离子化合物的是（写化学式）

、

．为共价化合物的是（写化学式）

、

。

【作业布置】初三化学素质与能力训练（书写化学式）一．单质的化学式（一）金属单质：由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用其元素符号表示1.镁带2.铁丝3.铜4.锌5.锂6.金7.银8.水银（汞）9.铂10.钠11.镍12.钡（二）非金属单质：非金属单质构成极为复杂，化学式的表示方法不尽相同1)．由分子构成的物质，一般用化学式表示化学式13.氧气14.氢气15.氮气16.液氧17.臭氧18.氯气19.氟气20.足球烯（碳60）21.碘2)．组成、空间排列比较复杂的固态非金属单质，一般直接用其元素符号表示化学式22.木炭23.金刚石24.活性炭25.硫磺26.硅27.红磷3).稀有气体稀有气体直接由原子构成，故直接用其元素符号表示化学式28.氦气29.氖气30.氩气31.氪气二．化合物的化学式1．某化某类32．氧化铜33．氧化镁34．氧化汞35．氧化铁36．四氧化三铁37．氧化亚铁38.二氧化碳39.二氧化硫40.三氧化硫41.五氧化二磷42.氧化钠43.氧化铝44.二氧化锰45.过氧化氢46.水47.氯化钠48.氯化氢49.氯化镁50.氯化铜51.氯化铁52.氯化亚铁53.氯化铝54.氯化银55.硫化钠56.一氧化碳2．某酸类57.盐酸58.硫酸59.碳酸60.硝酸61.高锰酸62.锰酸3．某酸某类63.硫酸钠64.硫酸锌65.硫酸铝66.硫酸钡67.硫酸铁68.硫酸亚铁69.硫酸铜70.硫酸钾71.硫酸镁72.硝酸钾73.硝酸镁74.硝酸铜75.硝酸银76.硝酸铁77.硝酸亚铁78.硝酸铝79.硝酸汞80.硝酸钡81.碳酸钠82.碳酸钾83.碳酸钙84.碳酸镁85.碳酸铜86.碳酸钡87.碳酸亚铁88.碳酸铁氢氧化某类89.氢氧化铜90.氢氧化钾91.氢氧化钠92.氢氧化铝93.氢氧化镁94.氢氧化钙95.氢氧化铁96.氢氧化亚铁97.铜绿（碱式碳酸铜）98.碳酸氢铵99.硫酸铵100.氯化铵第3课时有关相对分子质量的计算一、学习目标:1.知道相对分子质量的概念。2.初步掌握根据化学式的计算。（重点）【课前预习】1.查出下列原子的相对原子质量：HOCS2.从水的化学式H2O，可以看出一个水分子是由______个氢原子和______个氧原子构成。同样一个尿素[CO(NH2)2]分子由哪些原子构成？【情境导入】二、自主探究:知识点三：根据化学式的计算【阅读】课本P84下半部分内容及P85。【思考】什么是相对分子质量？【练习】1.你能否求出H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？2.试着计算：=1\*GB2⑴双氧水（H2O2）中氢、氧元素的质量比。=2\*GB2⑵硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素的质量比。=3\*GB2⑶氢氧化钙[Ca（OH）2]中各元素的质量比。3.试着计算：=1\*GB2⑴SO3中氧元素的质量分数。=2\*GB2⑵尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数=3\*GB2⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？=4\*GB2⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？【交流讨论】小组内检查练习情况，交流讨论，总结根据化学式计算的方法和步骤。【归纳小结】一、根据化学式的计算化学式化学式相对原子质量原子个数相对分子质量各元素质量比某元素的质量分数之和之比÷相对分子质量1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。2、计算物质中各元素的质量比=1\*GB3①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。=2\*GB3②计算时的结果约成最简整数比。化合物中某元素的质量分数=×化合物中某元素的质量分数=×100%4、已知某化合物的质量，求某化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：=1\*GB3=1\*GB3①某纯净物的质量分数=×100%=2\*GB3②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评【课堂练习】课本P861.=5\*GB2⑸=6\*GB2⑹和P877～10.1.已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6（1）葡萄糖的相对分子质量是（2）碳、氢、氧的质量比是（3）碳元素的质量分数是2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（）A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是1：2：1C．甲醛的相对分子质量是30D．甲醛是一种有毒的化合物3.相同分子数的下列气体质量最大的是（）A．O2B．H2C．Cl2D．N24.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的（）A．CO2B．COC．SO2D．NO5.相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是（）A．1：1B．14：11C．7：11D．11：76.我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。为防治“非典”，对公共场所进行消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如下图所示：其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子，（1）过氧乙酸的化学式是相对分子质量是。（2）过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是，碳氢氧三种元素的质量比是。（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是。7.药用阿司匹林的元素组成是：含碳60%，含氧35．5%，其余为氢，已知它的相对分子质量是180，若阿司匹林的化学式用CXHYOZ表示，则X，Y，Z的数值各是多少？【中考直通车】8.已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为（）A．20％B．25％C．85％D．80％9.建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。(1)甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是 。(2)小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型(如乙图)，则乙图中表示氮元素的是 。10.铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。下列关于铌酸锂说法正确的是()A.铌酸锂是一种氧化物B.铌酸锂是由五个原子构成的C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶1611.我国前段时间在快餐店查出苏丹红而引起“苏丹红”事件。苏丹红一号（C16H12N2O）、苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家是不允许把它们作为食用色素的。⑴这两种物质都是由_____________这几种元素组成的；⑵苏丹红1号中C、H、N、O的原子个数比是_______________________⑶苏丹红1号、2号的相对分子质量之差为________________.⑷苏丹红2号中氢元素的质量分数是_______________________.12.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为。(2)丙氨酸的相对分子质量是，氮元素的质量分数为(计算结果精确到0.1％)。(3)合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。【拓展延伸】13.某生产化肥碳酸氢铵的企业做了如下一则广告，你来评判该广告是否真实？本厂优质碳酸氢铵本厂优质碳酸氢铵（NH4HCO3）技术国际领先，独家首创氮含量全球最高（20%以上）14.星期天小明与爸爸一起去农业公司购买化肥，已知当时化肥的价格表如下：化肥品种尿素CO(NH2)2碳酸氢铵NH4HCO3硫酸铵(NH4)2SO4每吨售价1080元330元450元小明爸爸只带了500元，但不知道买哪种化肥能达到最好的肥效（即购买的氮元素最多），想到小明上初三了，学了化学，就让小明帮助解决问题，小明通过计算很快就选好了化肥，小明选的是哪种化肥？【作业布置】课题1质量守恒定律一、学习目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。【课前预习】1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、自主探究：知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】。【阅读】课本P90、91实验。▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。【实验探究】观察并记录实验现象。实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【结论】【反思评价】1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？2.什么是质量守恒定律？参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】。【实验探究】观察教师演示P92实验5-1和5-2，并记录实验现象。实验实验5-1实验5-2实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题【阅读&思考】阅读课本P93第一段，思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律1、内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。反应物和生成物的反应物和生成物的不变宏观元素的不变五个不改变原子的不变微观原子的不变原子的不变宏观：物质的变二个一定变微观：分子的变一个可能变:可能改变。质量守恒定律本质原因■注意:=1\*GB3①反应物的总质量是指参加反应的；=2\*GB3②质量守恒定律的前提是化学反应。=3\*GB3③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）3、应用：=1\*GB2⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g=2\*GB2⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（）A．NOB．NO2C．N2D．N2O解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变反应前反应后碳原子个数：12碳原子个数：4氢原子个数：20氢原子个数：20氮原子个数：12氮原子个数：0氧原子个数：46氧原子个数：34所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO=3\*GB2⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变反应前反应后物质铜锈水、氧化铜、二氧化碳所含元素未知氢、氧、铜、碳因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素★有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。知识点二：化学方程式【阅读】书P93、94，完成以下问题：1.化学方程式：______________________________________________________“___”““___”“反应条件”“______”___________生成物①___________________________________________②___________________________________________=3\*GB3③___________________________________________３.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）⑴质：和在的条件下反应生成；⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生