河南省八市重点高中联盟2023学年化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O D．2C6H6+15O212CO2+6H2O2、下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A．可能是盐的水溶液 B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)<c(OH－) D．不含有OH－的溶液3、下列试剂保存说法不正确的是()A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．漂白粉置于冷暗处密封保存C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中4、依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。它可以由原料X经过多步反应合成：下列说法正确的是A．X与Y所含的官能团种类不同但个数相等 B．可用酸性KMnO4溶液鉴别X和YC．1molY能与6molH2或3molNaOH发生反应 D．依曲替酯能发生加成、取代、氧化反应5、已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于()A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子6、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．120gNaHSO4晶体中含有NA个SO42-B．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2NAC．4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NAD．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1molN2，转移电子数为0.6NA7、科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2.。实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是（）A．a和b属于同一种物质B．a和b互为同分异构体C．a和b的空间构型一定是四面体型D．a在实际中有用，b没有用8、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与盐酸反应：B．将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：C．溶液中加入足量稀（必要时可加热）：D．硫酸氢铵溶液中滴加少量溶液：9、下列原子中，第一电离能最大的是()A．B B．C C．Al D．Si10、下列有关说法中正确的是()A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp改变C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能够发生D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动11、现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键C．该物质在固态时形成原子晶体D．该物质中硫的杂化方式为sp2，分子构型为平面型12、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是()①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性A．①② B．①③ C．③ D．①④13、下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO14、下列药品的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中C．硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中15、常温下，向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-，HA-H++A2-B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．Y点溶液中存在以下关系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D．X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L16、下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（）A．晶体硅>金刚石>碳化硅 B．C． D．17、下列物质中，既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水反应的是①丙烯②丙炔③苯④甲苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙酸乙酯⑧乙酸A．①③⑤⑦ B．①④⑥C．①②⑥ D．①②⑥⑧18、科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工艺进行了研究。发现其它条件相同时，不同脂肪酶（Ⅰ号、Ⅱ号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（）A．12h，I号 B．24h，I号 C．12h，II号 D．24h，II号19、有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是（）A．该化含物中含氧官能团为酯基B．该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种20、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室不可用装置③收集HClD．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行21、2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图），下列说法中，正确的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料22、工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（）A．该反应属于氧化还原反应 B．反应中NH3表现强氧化性C．生成1molN2有6mol电子转移 D．若管道漏气遇氨就会产生白烟二、非选择题(共84分)23、（14分）聚合物F的合成路线图如下：已知：HCHO+RCH2CHO请据此回答：(1)A中含氧官能团名称是_____，D的系统命名为_____。(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____；A→B的反应类型是_____。(3)C生成D的反应化学方程式为_______，E合成F的反应化学方程式为________。(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色③能与溴水发生加成反应24、（12分）A、B、C为三种烃的衍生物，它们的相互转化关系入下：其中B可发生银镜反应,C与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。①A、B、C的结构简式依次是_________、________、________。②A→B的化学方程式为：____________。③B→C的化学方程式为：___________。④B→A的化学方程式为：___________。25、（12分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时阳极电极反应式为__________________________。②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。②玻璃液封装置的作用是______________________。③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。④测得混合气中ClO2的质量为______g。⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL26、（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)27、（12分）如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则：（1）性质Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。（2）性质Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。（3）写出所发生反应的化学方程式：________________。28、（14分）I．氢气在工业合成中应用广泛。（1）通过下列反应可以制备甲醇①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式：______________________。Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=－868.7kJ·mol－1（2）在3.00L密闭容器中通入1molCH4和2molNO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：反应时间t/min0246810总压强P/×100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算，0~4min内v（NO2）=___________，该温度下的平衡常数K=___________。（3）在一恒容装置中通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率如下图。则下列叙述正确的是___________。A若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%B反应速率b点的v（逆）>e点的（逆）C平衡常数：c点=d点Db点反应未达到平衡（4）利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO3－的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极的电极反应式为______________________；在标准状况下，当阴极收集到13.44LN2时，理论上消耗NH3的体积为___________。（5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c（NH4+）___________c（HCO3－）（填“>”“<”或“=”）；反应NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10－7，K2=4×10－11）29、（10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式________________。（2）若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为________________。已知常温下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________mol·L-1。（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01mol·L-1的H2A溶液；②0.01mol·L-1的NaHA溶液；③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________________。（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1

mL与pH＝11的NaOH溶液V2

mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

有机物分子中双键或叁键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，该反应为加成反应，据此分析；【题目详解】A、CH4和Cl2发生取代反应，即该反应为取代反应，故A不符合题意；B、乙烯与HCl发生加成反应，故B符合题意；C、该反应为氧化反应，不符合加成反应的定义，故C不符合题意；D、该反应为氧化反应，不符合加成反应的定义，故D不符合题意；答案选B。2、A【答案解析】

酸性溶液不一定是酸的溶液。【题目详解】A.可能是酸式盐的水溶液，如硫酸氢钠溶液，A正确；B.不一定是酸的水溶液，也可能是酸式盐的溶液，B不正确；C.溶液中c(H＋)＞c(OH－)，C不正确；D.任何水溶液中都含有OH－，D不正确。故选A。3、D【答案解析】

A．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；B．因碳酸的酸性强于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故B正确。C．因液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，故C正确；D．因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误；故答案选D。【答案点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，选项D是解答的易错点，注意氢氧化钠溶液可以用玻璃瓶保存，但不能用玻璃塞。4、D【答案解析】

A．Y中含有官能团羟基、羰基，X中没有；B．X和Y中苯环上都含有甲基和碳碳双键，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C．Y中苯环、羰基、碳碳双键都能与氢气在一定条件下发生加成反应，酚羟基、酯基水解生成的羧基能与NaOH反应；D．依曲替酯中含有碳碳双键、醚键、苯环、酯基，具有烯烃、醚、苯和酯的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应、氧化反应等。【题目详解】A．X含有酯基、碳碳双键，Y含有羟基、羰基、酯基、碳碳双键，X与Y所含的官能团种类、个数不相等，A错误；B．X和Y中苯环上都含有甲基，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成-COOH，所以二者不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B错误；C．Y中苯环、羰基、碳碳双键都能与氢气在一定条件下发生加成反应，酚羟基、酯基水解生成的羧基能与NaOH反应，所以1molY能与5molH2或3molNaOH发生反应，C错误；D．依曲替酯中含有碳碳双键、醚键、苯环、酯基，具有烯烃、醚、苯和酯的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应、氧化反应等，D正确；正确选项D。5、B【答案解析】

BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故答案为B。【答案点睛】共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子。6、B【答案解析】

A．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根组成，不存在SO42-，故A错误；B．6.2g氧化钠的物质的量为=0.1mol，7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol，氧化钠与过氧化钠中阴离子个数均为1，故二者的混合物中含有的阴离子总数为0.2NA，故B正确；C．4.6g钠相当于0.2mol钠，0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，同时反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于0.1NA，故C错误；D．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O反应中N元素的化合价分别由-3价和+3价变成0价，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，所以每生成0.1mol

N2转移的电子数为0.3NA，故D错误；答案选B。【答案点睛】本题的易错点为A，要注意NaHSO4晶体中的离子种类与溶于水电离出的离子种类的不同。7、B【答案解析】

A、因为a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质，故A错误；B、性质不同说明结构不同，而a与b的分子式是相同的，所以a和b互为同分异构体，故B正确；C、根据分子的空间构型，a中正、负电荷重心重合，为非极性分子，b中正、负电荷重心不重合，为极性分子。a和b的空间构型若是四面体形，两个氯原子就不存在相邻和相间之分，因此a与b的空间构型只能是平面四边形，故C错误；D、此题干中仅说明a具有抗癌作用，而b没有，但不能说明b在其他领域没有应用，故D错误；故选B。8、D【答案解析】

A.氢氧化镁是沉淀不可拆，所以正确方程式为：，A项错误；B.氧原子不守恒，所以正确方程式为：，B项错误；C.加入硝酸发生氧化还原反应，有NO生成，所以正确方程式为：，C项错误；D.加入少量氢氧化钡溶液，阳离子中氢离子先与氢氧化钡反应，铵根离子反应顺序在氢离子之后，所以硫酸氢铵溶液中滴加少量溶液反应方程式为：正确，D项正确；答案选D。9、B【答案解析】

非金属性越强，第一电离能越大，四种元素中碳元素的非金属性最强，第一电离能最大，答案选B。10、B【答案解析】

A．由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据KSP大小来比较溶解度的大小，故A错误；B．Ksp只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，与浓度无关，故B错误；C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，说明碘化银比氯化银更难溶，一定条件下可以发生反应：AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能够发生，故C正确；D．CaCO3的沉淀溶解平衡体系中存在CO32-，加入盐酸发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，促进沉淀溶解，故D错误；故选B。11、B【答案解析】

A．分子式是单个分子中所有元素原子的总数的化学式。该物质的分子式为S4N4，A不正确；B．该物质的分子中既有极性键(S-N键)，又有非极性键(N-N键)，B正确；C．从图中可以看出，该物质的结构不是空间网状结构，所以在固态时形成分子晶体，C不正确；D．该物质中硫的杂化方式为sp3，分子构型为空间构型，D不正确；故选B。12、B【答案解析】

①金属晶体中含自由电子，能导电，而离子晶体只有在溶于水或熔化状态下才能导电，在固态时不导电，在一定条件下也能导电，①正确；②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有8个Cl－，故②错误；③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，③正确；④离子键在受到锤打或锻压时会断裂，因而离子晶体没有延展性，④错误。故选B。13、B【答案解析】

A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶液；B.氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀；C.Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3；D.Al2O3与烧碱反应生成NaAlO2，MgO与烧碱不反应；【题目详解】A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶液，加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去镁粉中混有少量铝粉，故A正确；B.氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋，故B错误；C.Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，所以加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤可以除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，故C正确；D.Al2O3与烧碱反应生成NaAlO2，MgO与烧碱不反应，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3，故D正确。【答案点睛】MgO是碱性氧化物，MgO能溶于酸，但不溶于碱；Al2O3是两性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，向MgO、Al2O3的混合物中加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO。14、D【答案解析】

A.氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此不能保存在棕色细口玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，A错误；B.镁条能与氧气反应，但其表面生成的氧化膜非常致密，有一定的抗腐蚀能力，不必保存在煤油中，B错误；C.硅酸钠的水溶液应该保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中，C错误；D.单质碘易升华，碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中，D正确；答案选D。15、C【答案解析】

A.从图像分析溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电离方程式为：H2AH++HA-，HA-H++A2-，故A错误；B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性，溶液中的氢离子会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，故B错误；C.电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，从图像分析，c(HA-)=c(A2-)，从而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正确；D.100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1mol/L，故D错误；故选C。16、C【答案解析】

A.晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，A错误；B．这几种都是离子晶体，阴离子相同，离子半径Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，物质的晶格能越大，熔沸点越高，所以晶体熔点CsCl＜KCl＜NaCl，B错误；C.二氧化硅是原子晶体，原子间通过共价键结合，二氧化碳是分子晶体，CO2分子之间通过分子间作用力结合，He是分子晶体，He分子之间通过分子间作用力结合，二氧化碳相对分子质量大于He，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，化学键比分子间作用力大很多，所以晶体熔点SiO2＞CO2＞He，C正确；D.Cl2、Br2、I2都是分子晶体，物质的分子的相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点就越高，由于相对分子质量I2>Br2>Cl2，所以这三种物质熔点高低顺序是I2＞Br2＞Cl2，D错误；故合理选项是C。17、C【答案解析】

①丙烯中含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水发生加成反应，①符合题意；②丙炔中含碳碳三键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水发生加成反应，②符合题意；③苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，③不符合题意；④甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，但不能和溴水反应，④不符合题意；⑤聚乙烯中不含碳碳双键，不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，⑤不符合题意；⑥苯酚既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水发生取代反应，⑥符合题意；⑦乙酸乙酯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，⑦不符合题意；⑧乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，⑧不符合题意；符合题意的有①②⑥，答案选C。18、A【答案解析】

结合图及表可知，12h，I号时合成甘油二酯转化率大，时间快；【题目详解】结合图及表可知，在12h时，辛酸的转化率和甘油二酯的含量较高，同时，反应时间增加的话，转化率和甘油二酯的含量不会增加的太明显，所以选用12h更好；在12h时，脂肪酶Ⅰ号的转化率和甘油二酯的含量都比Ⅱ高，所以选用Ⅰ号，A项正确；答案选A。19、C【答案解析】根据化合物的结构简式知，其中含氧官能团为羧基，A项错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B项错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C项正确；该化合物的同分异构体中苯环上有两个取代基的有：羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与乙烯基位于邻、间、对位等，D项错误；答案为C。20、D【答案解析】本题考查化学实验方案的评价。详解：装置①用于固体和液体反应生成气体的装置，实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰，制备少量氧气和用过氧化氢和二氧化锰来制备，都可以用该装置，A正确；装置②从a处加水至形成液面差，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好，B正确；HCl气体的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，装置③不能收集HCl，C正确；乙醇具有挥发性，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定有乙烯生成，D错误。故选D。点睛：本题考查较为综合，涉及NH3或O2的制取、气密性的检查、气体收集以及反应机理验证等实验操作，综合考查学生的实验能力和化学知识的运用能力。21、B【答案解析】

A.羊毛的主要成分是蛋白质，聚酯纤维是聚酯，二者的化学成分不同，故不选A；B.聚酯纤维是酯类聚合物，所以在一定条件下可以水解，羊毛是蛋白质，在一定条件下可以水解，故选B；C.聚酯纤维的单体式对苯二甲酸，和乙二醇，故不选C；D.聚酯纤维是合成的高分子材料，羊毛是天然高分子材料，故不选D。答案选B。22、B【答案解析】分析：反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。详解：A．反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A正确；B．NH3中N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂表现了还原性，选项B正确；C．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，选项C错误；D．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，选项D正确；答案选B。点睛：本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大。二、非选择题(共84分)23、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反应CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【答案解析】

根据题中各物质转化关系，结合题中信息，苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A，A的结构简式为；A与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基变为羧基，则B的结构简式为；据F的结构简式可知，F由E发生加聚反应生成，则E的结构简式为，E由B与D反应生成，则D的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH，则C3H6为丙烯，C为CH3CHBrCH2Br，据此分析解答。【题目详解】根据题中各物质转化关系，结合题中信息，苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A，A的结构简式为；A与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基变为羧基，则B的结构简式为；据F的结构简式可知，F由E发生加聚反应生成，则E的结构简式为，E由B与D反应生成，则D的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH，则C3H6为丙烯，C为CH3CHBrCH2Br；(1)A为，其中含氧官能团为醛基；D为CH3CH(OH)CH2OH，其化学名称为1，2-丙二醇；(2)B为，B中含有的官能团为羧基和碳碳双键，可用碳酸氢钠（或碳酸钠）溶液检验含氧官能团羧基；A与新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成B，则A→B的反应类型是氧化反应；(3)C为1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反应的化学方程式为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E发生加聚反应生成F，发生反应的化学方程式为；(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14，则G比多1个CH2原子团；G的同分异构体满足：①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液变紫色，则分子中含有酚羟基；③能与溴水发生加成反应，说明其分子中含有碳碳双键；根据分析可知，满足题意的有机物分子中含有苯环，苯环上两个取代基分别为-OH、-C3H5，-C3H5可能为①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羟基与①②③分别有邻、间、对3种位置，所以满足条件的有机物总共有：3×3=9种。【答案点睛】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。24、CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+H2CH3CH2OH【答案解析】

气体和溴水反应生成1，2-二溴乙烷，则该气体为CH2=CH2，则A与浓硫酸共热发生消去反应产生乙烯，则A应为CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的B可发生银镜反应，应为CH3CHO，B氧化产生C，C跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体，C应为CH3COOH，结合有机物的性质解答该题。【题目详解】①根据上述分析可知X是CH2=CH2，ACH3CH2OH，B为CH3CHO，C为CH3COOH。②A为CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化剂条件下加热可被氧化为CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③B为CH3CHO，可被氧化为CH3COOH，反应的方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH；④B为CH3CHO，含有-CHO，可与氢气发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH3CHO+H2CH3CH2OH。【答案点睛】本题考查有机物的推断的知识，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的转化关系，注意醛处在含氧衍生物的相互转变的中心环节，是联系醇和羧酸的桥梁在有机推断题中应特别注意。25、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收残留的ClO2当加入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.027d【答案解析】

（1）电解时与电源正极相连的阳极失去电子，发生氧化反应，与电源负极相连的阴极得到电子发生还原反应。根据题中ClO2的制备过程，可知电解产物有H2、NCl3，据此可得出电极反应方程式。（2）分析实验过程，可知实验过程中涉及的反应方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，据此进行分析。【题目详解】（1）①电解时阳极失去电子，发生氧化反应，结合题中电解过程生成的产物，可知阳极电极反应方程式为：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案为：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根据ClO2和NH3的性质进项分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和饱和食盐水来除去氨气，a项错误；b．碱石灰不能吸收氨气，b项错误；c．浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可选用的试剂浓硫酸。c项正确；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用饱和食盐水来除去氨气，d项错误；答案为：c；（2）①由题给信息可知，ClO2通入锥形瓶把I-氧化为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，则锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的ClO2气体，答案为：吸收残留的ClO2；③根据淀粉遇碘变蓝，溶液中应是加入了淀粉作指示剂，当到达滴定终点时，I2完全转化为I-，溶液蓝色褪去。故滴定至终点的现象是：当加入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；答案为：当加入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；④根据反应方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得关系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合气体中ClO2的质量为。答案为：0.027；⑤图中液面读数为22.40mL，滴定管最大读数为50.00mL，故液面与最大读数间的液体体积差为27.60mL，因为滴定管尖嘴部分仍有一定的液体，则滴定管内液体体积应大于27.60mL，答案选d。答案为：d。26、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫红色变为无色出现黄色浑浊还原性氧化性待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色NaOH【答案解析】

实验目的是探究SO2的性质，A装置为制气装置，B装置验证SO2的还原性，C装置验证SO2的氧化性，D装置验证SO2的漂白性，据此分析；【题目详解】（1）A装置盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；根据所加药品，装置A为制气装置，化学反应方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，具有强氧化性，如果颜色褪去，体现SO2的还原性，SO2和Na2S发生反应，生成硫单质，体现SO2的氧化性；答案是溶液紫红色褪去，出现黄色沉淀，还原性，氧化性；（3）SO2能够使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，加热后，溶液恢复为红色，探究SO2与品红作用的可逆性，具体操作是待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；（4）SO2有毒气体，为防止污染环境，需要尾气处理，SO2属于酸性氧化物，采用碱液吸收，一般用NaOH溶液。【答案点睛】实验题一般明确实验目的和实验原理，实验设计中一定有尾气的处理，同时注意题中信息的应用，分清楚是定性分析还是定量分析，注意干扰。27、苯酚在水中的溶解性加热冷却苯酚的弱酸性加NaOH溶液通CO2+NaOH→+H2O+CO2+H2O→+NaHCO3【答案解析】（1）常温下，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于65℃时，则能与水互溶，性质Ⅰ通过温度的变化验证苯酚在水中溶解度大小，如操作1为加热，苯酚的浑浊液会变澄清；操作2为冷却，会发现澄清溶液由变澄清；（2）苯酚具有弱酸性，能够与氢氧化钠溶液反应生成易溶物苯酚钠，为苯酚的弱酸性，操作Ⅰ为加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的苯酚钠，溶液由浑浊变澄清；操作Ⅱ通入二氧化碳气体后，碳酸酸性强于苯酚，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，所以溶液又变浑浊；（3）根据以上分析可知，发生的反应方程式分别为：+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3。点睛：本题考查了苯酚的化学性质检验，注意掌握苯酚的结构及具有的化学性质，明确苯酚与二氧化碳反应生成的是碳酸氢钠，不是碳酸钠为易错点，即酸性是碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠。28、0.1mol·L-1·min-16.75AD44.8L>1.25×10-1【答案解析】

（1）由盖斯定律计算可得；（2）由题给数据建立三段式，依据压强之比等于物质的量比计算0~4min和平衡时各物质的物质的量，运用化学反应速率和化学平衡常数公式计算；（1）由图可知，温度400℃、500℃转化率最大，反应达到平衡状态，400℃之前反应没有到达平衡状态，该反应为放热反应，500℃之后升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低；（4）由题给信息可知，NO2－在阴极上得电子发生还原反应生成N2；由得失电子数目守恒计算理论上消耗NH1的体积；（5）由电离常数大小判断溶液中HCO1-和NH4+的水解程度；找出化学平衡常数与水的离子积常数和电离常数的关系计算。【题目详解】（1）由盖斯定律可知，①+②得CO2和H2制取甲醇的热化学方程式CO2（g）+1H2（g）=CH1OH（g）+H2O（g），△H=△H1+△H2=（－90.8kJ·mol－1）+（+41.1kJ·mol－1）=－49.5kJ·mol－1，故答案为：CO2（g）+1H2（g）=CH1OH（g）+H2O（g）△H=－49.5kJ·mol－1；（2）设0~4min内CH4的消耗量为x，由题意建立如下三段式：CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）起（mol）12000变（mol）x2xx2xx4min（mol）1—x2—2xx2xx由=得关系式=，解得x=0.6mol，则0~4min内v（NO2）===0.1mol·L-1·min-1；由表中数据可知，8min时反应达到平衡，设CH4的消耗量为y，由题意建立如下三段式：CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）起（mol）12000变（mol）y2yy2yy平（mol）1—y2—2yy