2021年湖南省邵阳市东山乡中学高一化学联考试题含解析

2021年湖南省邵阳市东山乡中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有气体物质的种类是()A．5种

B．6种

C．4种

D．3种参考答案：C略2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2Oks5u

B．工业制备氯气：2NaCl+2H2O2Na++2OH－+H2↑+Cl2↑

C．金属钠与足量盐酸反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑D．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O参考答案：C略3.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P

B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C4.下列物质分离的方法不正确的是

（

）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用淘洗的方法从沙里淘金

D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：A略5..电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-；下列判断正确的是(

)A．锌为正极，Ag2O为负极

B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，正极区溶液PH减小

D．原电池工作时，电流经外电路由负极流入正极参考答案：B略6.下列关于烷烃的说法正确的是

A.丙烷发生取代反应生成的的结构只有一种B.丙烷分子中3个碳原子在一条直线上C.分子中含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态D.烷烃分子为直链式结构，不可以带支链参考答案：C【详解】A.丙烷分子中等效氢有两种，发生取代反应生成的的结构有两种不同结构，A错误；B.由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以丙烷中C-C键的键角不是180°，因此三个碳原子不在一条直线上，三个碳原子呈锯齿形，B错误；C.常温下，碳原子数在的烷烃，一般为液态，因此含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态物质，C正确；D.烷烃的分子为锯齿形链式结构，可以带支链，D错误；故合理选项是C。7.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

B、铝与稀盐酸反应

C、甲烷在氧气中燃烧

D、灼热的炭与CO2反应参考答案：D8.下列实验与对应示意图的关系正确的是ABCD向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量向澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量

参考答案：CA项，AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，应是1∶3，错误；B项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，错误；C项，在溶解Al(OH)3时，会增加BaSO4沉淀，所以质量仍增加，正确；D项，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，错误。9.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；

②苯中的碳碳键的键长均相等；

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；

④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A．②③④

B．①③④

C．①②④

D．①②③参考答案：C略10.下列实验操作中，正确的是A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D.加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取参考答案：D略11.下列仪器常用于物质分离的是（

）①漏斗；②试管；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥参考答案：C略12.下列说法正确的是

A、pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

B、光导纤维、人造刚玉、钢化玻璃均属于新型无机非金属材料

C、目前我国空气污染指数的主要项目为：SO2、NO2和可吸入颗粒物等

D、制光导纤维、水泥和玻璃过程中均需要石灰石为原料参考答案：C13.“西气东输”工程输送的主要是天然气。天然气的主要成分是A．H2

B．CO

C．CH4

D．CO2参考答案：C略14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略15.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13．下列判断正确的是（）A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：HnZ＞HnX参考答案：B考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13，设X与Z的最外层电子数为x则2x+1=13，x=6，X、Y、Z的原子序数依次增大，则X为O，Y为Na，Z为S，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．解答：解：Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13，设X与Z的最外层电子数为x则2x+1=13，x=6，X、Y、Z的原子序数依次增大，则X为O，Y为Na，Z为S，A．Y为Na，位于第3周期第ⅠA族，故A错误；B．元素X分别与Y、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，故B正确；C．X为O，为ⅥA族元素，故C错误；D．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故D错误．故选B．点评：本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，注意理解根据最外层电子数关系确定元素，对学生的逻辑推理有一定的要求．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：（1）①华素片中含有的活性成分是_______（写分子式）②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色。（2）某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成如下实验，请填写：①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中,加入约2mL蒸馏水；再向该试管中再加入约2mL_______（填选项字母），并用力振荡。A．酒精B．NaOH溶液

C．四氯化碳

D．盐酸②描述加入该液体后可能观察到的现象________

___

_______。③选用该液体做实验的原因是___

_______。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）基态o原子的外围电子排布图______________；基态p3+的最外层电子排布式_________；n的原子结构示意图__________。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为_______。在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。（2）原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上______________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。（3）上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_____________________________。（4）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序______________（用元素符号表示）。参考答案：(1)

3s23p63d5

3p

2

(2)O或S

(3)

Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定

(4)Si>Al>Mg>Na

Si>Mg>Al>Na解析：根据元素周期表知，a-p各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。（1）基态o原子为锰，核电荷数为25，,[Ar]3d54s2,外围电子排布图；基态p3+为Fe3+，最外层电子排布式3s23p63d5；n原子为钾，核电荷数19，原子结构示意图；j原子为硅，电子排布为1s22s22p63s23p2，核外电子填充时最高能级符号为3p；在以上元素中，没有未成对电子的元素有Mg、Ar两种元素，共计2种；正确答案：；3s23p63d5；

；

3p；2。（2）稀有气体氙，原子序数为54，位于0族，依次前推，53号元素为碘，52号元素锑，位于VIA族，与O或S同族，正确答案：O或S。（3）o、p分别表示锰和铁元素，由于Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定，所以第三电离能分别为I3(o)I3(p)；正确答案：；Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定。（4）g、h、i、j四种元素分别为钠、镁、铝、硅，同一周期从左到右电负性增大，因此电负性由大到小排序：Si>Al>Mg>Na；同一周期第一电离能从左到右增大，但是IIA、VA电离能大于邻近元素的电离能，因此第一电离能由大到小排序Si>Mg>Al>Na；正确答案：Si>Al>Mg>Na；Si>Mg>Al>Na。18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。此五种元素的有关信息如下，请回答：（1）原子半径最大的是

（写元素符号）。（2）有两种元素的原子序数之比为1∶2，这两种元素分分别是

（写元素符号）。（3）属于非金属元素，可形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种常见氢化物且均为液态，此元素的名称是

。（4）属于非金属元素，最简氢化物水溶液显碱性，此氢化物的化学式为

。（5）Z、Q两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：

了

。参考答案：（1）Al。（2）O和S。（3）氧。（4）NH3。（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。略19.（5分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O22H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）．（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）．（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）．（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：

．参考答案：（1）D；（2）C；（3）A；（4）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）O元素的化合价降低，体现氧化性；（2）O元素的化合价既升高又降低；（3）与碱反应生成盐和水；（4）根据