氯气的实验室制法人教版高中化学必修一教学课件

第二节富集在海水中的元素-氯第2课时氯气的实验室制法第四章非金属及其化合物氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一第二节富集在海水中的元素-氯第2课时氯气的实验室制法第四1.实验装置2.反应原理MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3.发生装置固体＋液体气体1.实验装置2.反应原理MnO2＋4HCl(浓)铁架台(带铁夹)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、导气管。仪器：4.收集方法向上排空气法饱和食盐水________________或排________________法。5.验满方法将湿润的________试纸(或湿润的__________试纸)放在瓶口,观察试纸是否变____(或是否先变____后________)。淀粉KI蓝红褪色蓝色石蕊6.净化方法用____________除去HCl，再用__________除去水蒸气。饱和食盐水浓H2SO4

7.尾气吸收装置多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，需用________溶液(如________溶液)吸收。不要用澄清石灰水吸收，因Ca(OH)2的溶解度小，吸收效果不好。强碱NaOH注意:(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)不能用蒸馏水代替饱和食盐水除去HCl气体。(3)吸收Cl2用氢氧化钠溶液，不用氢氧化钙溶液，因氢氧化钙溶液的浓度很小。铁架台(带铁夹)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、双孔在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，(1)若所用浓盐酸中含有4molHCl,跟足量MnO2充分反应时,能否生成1molCl2(2)结合反应原理,分析制得的Cl2中会有哪些杂质？应如何将杂质除去？(已知HCl极易溶于水,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小)?【答案】提示：(1)由于MnO2只能与浓盐酸反应，但随着反应的进行盐酸浓度会越来越小，当变为稀盐酸时，反应就自行停止了，所以盐酸一定会有剩余，则4molHCl不能完全反应，则生成的Cl2一定少于1mol。(2)提示：因为浓盐酸易挥发，故制得的Cl2中会含有HCl和水蒸气；因为Cl2在水中有一定的溶解度，而在饱和食盐水中溶解度很小，HCl极易溶于水，故可用饱和食盐水除去HCl。再通过浓硫酸除去水蒸气。在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl例1

某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(

)

A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气C氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一例1某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2【解析】A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一【解析】A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸例2实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有如图仪器和药品可供使用：氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一例2实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有如图仪器和药品可(1)实验室制取氯气的原理：____(写出化学方程式)。其中HCl所表现的性质是____(填“氧化性”或者“还原性”)和酸性。(2)连接上述仪器的正确顺序是________。A．ABCEFGHDB．ABCFEGHD

C．AFEBCGHDD．AFEBCHGD(3)说明以上装置中所装溶液的作用。饱和食盐水的作用是__________；浓硫酸的作用是_____；氢氧化钠溶液的作用是_______。(填序号)A．除去氯气中的水蒸气

B．除去氯气中的氯化氢C．尾气吸收D．收集氯气BBAA氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一(1)实验室制取氯气的原理：____(写出化学方程式)。其中【规律小结】1.实验室制取Cl2的其他方法：用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸。(1)反应原理：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O;②K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O;③KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)实验装置(见图a)2.净化氯气装置的选择：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如图Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如图中Ⅲ所示)。a氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一【规律小结】a氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的3.尾气处理装置及方法①吸收法(如图A、B)，②储气法(如图中C)，③燃烧法(如图中D)。氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一3.尾气处理装置及方法氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修第二节富集在海水中的元素-氯第2课时氯离子的检验第四章非金属及其化合物课程目标:掌握Cl－的检验方法第二节富集在海水中的元素-氯第2课时氯离子的检验第四章非二、氯离子（Cl-)的检验观察实验4-6有关反应的离子方程式是：Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O1.某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？

2.若被检验的溶液中含有SO42-，应如何检验溶液中是否含有Cl－？

？二、氯离子（Cl-)的检验观察实验4-6有关反应的离子方程式二、氯离子（Cl-)的检验

在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。(2)方法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸

或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小结二、氯离子（Cl-)的检验在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构三、成盐元素—卤素（科学视野）

卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想氟F9＋９27氯Cl卤素单质的化学性质①对比Cl2，写出Br2与Na、Fe反应的化学方程式。1.与金属反应:F2Cl2Br2

的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2

的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。②对比Cl2，写出F2

、Br2、I2与H2

反应的化学方程式,它们发生反应的条件相同吗？③对比Cl2，写出Br2与H2O反应的化学方程式。

I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3卤素单质的化学性质①对比Cl2，写出Br2与Na、Fe名称反应条件方程式氢化物稳定性

F2

冷暗处爆炸 H2+F2=2HFHF很稳定

Cl2

光照或点燃 H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2

高温 H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2

高温、持续加热H2+I2=2HI HI很不稳定

缓慢进行

结论:

FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI2.卤素与氢气的反应名称反应条件方程式氢化物稳定性F2 冷暗Br2＋H2O=HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=HCl＋HClO3.卤素与水反应通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=HI＋HIO氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一Br2＋H2O=HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：

2F2+2H2O=4HF+O2

氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是()

A.溶液变红色B.溶液变蓝色C.溶液不变色D.溶液先变红后褪色E.溶液先褪色后变红解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）练一练D氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是()2.用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是()

A.除去水中的HClOB.紫外线杀菌消毒C.增加水中含氧量D.提高水温

解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。A氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一2.用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒

3.次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO4.自然界有氯气存在吗？为什么？没有，因为氯气是一种活泼非金属。氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一3.次氯酸是一种强氧化剂，能杀

5.已知电解食盐水可制得氯气：

工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制取漂白粉。写出反应的化学方程式。石灰石CaCO3生石灰

CaO熟石灰Ca(OH)2食盐

NaCl氯气

Cl2漂白粉

水电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2电解氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一5.已知电解食盐水可制得氯气：怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？

氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？

氯水长时间放置后，颜色有何变化？组成上有何变化？氯水颜色变浅盐酸浓度增大2HClO2HCl+O2光照氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？氯水中什么第二节富集在海水中的元素-氯第2课时氯气的实验室制法第四章非金属及其化合物氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一第二节富集在海水中的元素-氯第2课时氯气的实验室制法第四1.实验装置2.反应原理MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3.发生装置固体＋液体气体1.实验装置2.反应原理MnO2＋4HCl(浓)铁架台(带铁夹)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、导气管。仪器：4.收集方法向上排空气法饱和食盐水________________或排________________法。5.验满方法将湿润的________试纸(或湿润的__________试纸)放在瓶口,观察试纸是否变____(或是否先变____后________)。淀粉KI蓝红褪色蓝色石蕊6.净化方法用____________除去HCl，再用__________除去水蒸气。饱和食盐水浓H2SO4

7.尾气吸收装置多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，需用________溶液(如________溶液)吸收。不要用澄清石灰水吸收，因Ca(OH)2的溶解度小，吸收效果不好。强碱NaOH注意:(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)不能用蒸馏水代替饱和食盐水除去HCl气体。(3)吸收Cl2用氢氧化钠溶液，不用氢氧化钙溶液，因氢氧化钙溶液的浓度很小。铁架台(带铁夹)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、双孔在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，(1)若所用浓盐酸中含有4molHCl,跟足量MnO2充分反应时,能否生成1molCl2(2)结合反应原理,分析制得的Cl2中会有哪些杂质？应如何将杂质除去？(已知HCl极易溶于水,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小)?【答案】提示：(1)由于MnO2只能与浓盐酸反应，但随着反应的进行盐酸浓度会越来越小，当变为稀盐酸时，反应就自行停止了，所以盐酸一定会有剩余，则4molHCl不能完全反应，则生成的Cl2一定少于1mol。(2)提示：因为浓盐酸易挥发，故制得的Cl2中会含有HCl和水蒸气；因为Cl2在水中有一定的溶解度，而在饱和食盐水中溶解度很小，HCl极易溶于水，故可用饱和食盐水除去HCl。再通过浓硫酸除去水蒸气。在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl例1

某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(

)

A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气C氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一例1某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2【解析】A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一【解析】A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸例2实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有如图仪器和药品可供使用：氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一例2实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有如图仪器和药品可(1)实验室制取氯气的原理：____(写出化学方程式)。其中HCl所表现的性质是____(填“氧化性”或者“还原性”)和酸性。(2)连接上述仪器的正确顺序是________。A．ABCEFGHDB．ABCFEGHD

C．AFEBCGHDD．AFEBCHGD(3)说明以上装置中所装溶液的作用。饱和食盐水的作用是__________；浓硫酸的作用是_____；氢氧化钠溶液的作用是_______。(填序号)A．除去氯气中的水蒸气

B．除去氯气中的氯化氢C．尾气吸收D．收集氯气BBAA氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一(1)实验室制取氯气的原理：____(写出化学方程式)。其中【规律小结】1.实验室制取Cl2的其他方法：用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸。(1)反应原理：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O;②K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O;③KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)实验装置(见图a)2.净化氯气装置的选择：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如图Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如图中Ⅲ所示)。a氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一【规律小结】a氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的3.尾气处理装置及方法①吸收法(如图A、B)，②储气法(如图中C)，③燃烧法(如图中D)。氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一3.尾气处理装置及方法氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修第二节富集在海水中的元素-氯第2课时氯离子的检验第四章非金属及其化合物课程目标:掌握Cl－的检验方法第二节富集在海水中的元素-氯第2课时氯离子的检验第四章非二、氯离子（Cl-)的检验观察实验4-6有关反应的离子方程式是：Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O1.某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？

2.若被检验的溶液中含有SO42-，应如何检验溶液中是否含有Cl－？

？二、氯离子（Cl-)的检验观察实验4-6有关反应的离子方程式二、氯离子（Cl-)的检验

在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。(2)方法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸

或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小结二、氯离子（Cl-)的检验在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构三、成盐元素—卤素（科学视野）

卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想氟F9＋９27氯Cl卤素单质的化学性质①对比Cl2，写出Br2与Na、Fe反应的化学方程式。1.与金属反应:F2Cl2Br2

的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2

的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。②对比Cl2，写出F2

、Br2、I2与H2

反应的化学方程式,它们发生反应的条件相同吗？③对比Cl2，写出Br2与H2O反应的化学方程式。

I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3卤素单质的化学性质①对比Cl2，写出Br2与Na、Fe名称反应条件方程式氢化物稳定性

F2

冷暗处爆炸 H2+F2=2HFHF很稳定

Cl2

光照或点燃 H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2

高温 H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2

高温、持续加热H2+I2=2HI HI很不稳定

缓慢进行

结论:

FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI2.卤素与氢气的反应名称反应条件方程式氢化物稳定性F2 冷暗Br2＋H2O=HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=HCl＋HClO3.卤素与水反应通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=HI＋HIO氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一Br2＋H2O=HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：

2F2+2H2O=4HF+O2

氯气的实验室制法