云南省弥勒市2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】

云南省弥勒市2020-2021学年高一化学下学期期末试题一、单选题（共20题；共40分）1.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，错误的是（

）A.

FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2

B.

Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤

C.

CO2气体（HCl）：通过Na2CO3溶液洗气后干燥

D.

Na2CO3固体（NaHCO3）：加热2.下列说法中不正确的是（

）A.

Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料

B.

碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金

C.

“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D.

绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物3.某K2CO3样品，一定含Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2杂质中的一种或两种，将13.2g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是(

)A.

肯定只有KNO3

B.

肯定有KNO3，还可能有Na2CO3

C.

一定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.

肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)4.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是（

）A.

化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

B.

夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

C.

“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白

D.

硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”5.下列对于“摩尔”的理解不正确的是（

）A.

摩尔是一个物理量

B.

摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C.

1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同

D.

1molO2约含6.02×10236.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（

）A.

元素非金属性：Z＜R

B.

元素的原子序数：b＞a＞c＞d

C.

离子半径bYn+＜cZn﹣

D.

最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y7.下列元素在一定条件下，能实现“”直接转化的元素是

A.

B.

C.

D.

8.利用图1所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是（

）A.

瓶内装满水用排水法收集H2

B.

瓶内装满水用排水法测定O2的体积

C.

瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质

D.

瓶内装NaOH溶液除去Cl2中的HCl杂质9.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（

）A.

因为K的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中

B.

K可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K2O

C.

K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D.

K可以与水剧烈反应，生成氢气10.下列叙述中，不正确的是（

）A.

用酒精萃取碘水中的碘

B.

少量金属钠保存在煤油中

C.

不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭

D.

配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解11.下列关于物质的检验说法不正确的是（

）A.

加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO

B.

观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C.

待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH

D.

待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO12.）我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），不能完成的任务是（）A.

检验奶粉中是否加有淀粉

B.

除去煮水锅中的水垢

C.

检验自来水中是否有Cl﹣

D.

洗去白色衣服上的番茄汁13.某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)(

)A.

①

B.

①②④

C.

①③⑤

D.

①③④⑤14.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（

）A.

Fe(OH)3、Fe2O3

B.

Fe(OH)2、FeO

C.

Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4

D.

Fe2O3、Fe(OH)315.某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A白色先变红色后无色橙色蓝色B白色红色橙色紫色C无色白色橙色蓝色D白色无色无色紫色A.

A

B.

B

C.

C

D.

D16.下列说法正确的是(

)A.

同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

B.

单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

C.

元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

D.

还原性：S2－>Se17.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（

）A.

甲醛溶液

B.

饱和Na2SO4溶液

C.

浓硝酸

D.

稀CuSO4溶液18.下列实验操作正确的是（

）A.

将氢氧化钠固体放在滤纸上称重

B.

用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C.

用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

D.

用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡19.下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（

）A.

苯是无色无味的液态径，不易燃烧

B.

苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯

C.

溴水能与苯发生加成反应而褪色

D.

在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键20.以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是（）A.

乙烯（乙醇）

B.

顺丁橡胶（石油裂解气）

C.

碘（海带）

D.

溴（海水晒盐后的余液）二、填空题（共4题；共20分）21.3molO3和2molO2的质量（填相等、不相等或无法判断）________；分子数之比为________；原子数之比为________；22.以下是有关SO2、Cl2的性质实验．（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象________

（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为________

．②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为________

．（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量________

（填字母），能产生白色沉淀．A．氨水

B．稀盐酸

C．硝酸钾溶液

D．硫化钠溶液（3）若由元素S和O组成价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：________

．（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，．通入SO2的电极为________

极，其电极反应式为________

；电池的总反应式为________

．23.把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是________(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________，产生该气体的原因是________，总的离子反应方程式为________。24.把17.1g固体氢氧化钡溶于水，配成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是________mol/L；取出10mL溶液，其中c(Ba2+)=________mol/L；把取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是________mol/L，其中所含溶质质量为________g。三、解答题（共2题；共6分）25.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为________．26.某C、H、O化合物，其分子量不超过180，所含碳、氧质量比为3：1．该有机物4.5g与新配制的Cu（OH）2反应可得Cu2O9.0g，求它的分子式．四、实验探究题（共1题；共6分）27.化学是一门实用性非常强的学科，周南中学化学兴趣学习小组同学欲用NaOH固体配制0.5mo/L的NaOH溶液450mL：（1）配制溶液时，必须使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、天平和________；（2）要完成本实验该同学应准确称量NaOH________g；（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g；（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C.配制溶液时，把烧杯中的溶液小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有________(填序号)。①未洗涤配溶液时用的烧杯；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；④定容时，仰视刻度线。五、综合题（共3题；共19分）28.阅读、分析下列两个材料：材料一：如图材料二：如表物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：A．蒸馏法

B．萃取法

C．“溶解、结晶、过滤”的方法

D．分液法（1）分离汽油和水的最佳方法是________；（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用________；（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________．29.按要求回答下列问题．（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为________（2）B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的最外层电子排布式为________（4）X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，Y元素的某同位素原子无中子．X和Y形成的最简单化合物的结构式为________（5）M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为________（6）如表是N逐级失去电子的电离能．I1I2I3I4I5I6In57818172745115781483118378则元素N的常见价态是________．30.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦⑩三①③⑤④⑧⑪四②⑨（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（写元素名称），该元素在元素周期表中的位置是________，写出该元素对应氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式________．（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________．（写化学式）⑧⑨⑩对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是________．（用化学式表示）（3）元素⑦的氢化物电子式为________，该氢化物与其最高价含氧酸反应生成的化合物中含有的化学键类型是________，属于________化合物（填“离子”或“共价”）（4）判断元素④和⑧对应的常见单质氧化性的强弱________（用化学式表示），并用化学方程式阐明你的判断：________．六、推断题（共2题；共9分）31.下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥（1）画出元素⑤的原子结构示意图________；（2）写出元素⑤的最高价氧化物的水化物的电子式________；（3）②、③、⑥三种元素的非金属性由强到弱的顺序为________(用元素符号表示)；（4）写出Cu与③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式________。32.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。（1）Y形成的简单阴离子结构示意图为________。（2）n的电子式为________。（3）请列举q的一种用途________。（4）W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。（5）写出n、p第一步反应的化学方程式________。

答案解析部分一、单选题1.C2.C3.B4.D5.A6.C7.A8.C9.D10.A11.A12.C13.A14.A15.A16.B17.B18.C19.B20.A二、填空题21.不相等；3:2；9:422.相同；2SO2+O22SO3；SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；AC；Cl2+SO32﹣+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+；负；SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+；2SO2+O2+2H2O=2H2SO423.H2；NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；NH3；因为c(H＋)减小，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3；Mg