初中化学中考化学必背知识点总结【最】

初中化学中考化学必背知识点总结【最新版】必背一方程式一、O和CO的制取2 2(一)实验室中O的制取(3种常用方法)2分解过氧化氢的方法制取O22HO 2HO+O22 2 2高锰酸钾受热分解制取O22KMnO KMnO+MnO+O4 2 4 2 2氯酸钾受热分解制取O22KClO 2KCl+3O3 2(二)CO的制取2碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2CaCO+2HCl CaCl+HO+CO3 2 2 2二、与O有关的反应2镁与O22Mg+O 2MgO2铝与O24Al+3O 2AlO2 23铜与O22Cu+O 2CuO2铁丝在O23Fe+2O2热

FeO(化合反应),现象：在O中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的34 2磷在O24P+5O2 2P2O5碳在O2完全燃烧：C+O2

CO(化合反应)2不完全燃烧：2C+O2一氧化碳与O反应：2

2CO(化合反应)2CO+O 2CO2 2硫在O2S+O SO2 29.甲烷燃烧：CH+2O CO+2HO4 2 2 210.氢气在O中燃烧(说明氢气具有可燃性)22H+O 2HO2 2 2三、与CO有关的反应21.CO2

与Ca(OH)2

反应(此反应常用于检验CO,可观察到澄清石灰水变浑浊)2Ca(OH)+CO CaCO↓+HO2 2 3 2CONaOHCO2 22NaOH+CO NaCO+HO2 2 3 2COHO2 2CO+HO HCO2 2 2 3高温下碳还原二氧化碳C+CO 2CO2COFeO233CO+FeO 2Fe+3CO23 2高温下木炭还原CuO：C+2CuO 2Cu+CO27.COCuO：CuO+CO Cu+CO2四、金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)ZnHSO2 4Zn+HSO ZnSO+H↑2 4 4 2ZnZn+2HCl ZnCl+H↑2 2FeFe+HSO FeSO+H↑2 4 4 2FeFe+2HCl FeCl+H↑2 2五、金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐(置换反应)FeCuSO4Fe+CuSO FeSO+Cu4 4FeCuCl2Fe+CuCl FeCl+Cu2 2ZnCuCl2Zn+CuCl ZnCl+Cu2 2ZnCuSO4Zn+CuSO ZnSO+Cu4 4CuAgNO3Cu+2AgNO Cu(NO)+2Ag3 32AlCuSO42Al+3CuSO Al(SO)+3Cu4 2 43AlFeSO42Al+3FeSO Al(SO)+3Fe4 2 43六、金属氧化物与酸反应CuOCuO+H2SO4 CuSO4+H2O、CuO+2HCl CuCl2+H2OFe2O3分别与稀硫酸、稀盐酸反应：FeO+3HSO Fe(SO)+3H、FeO+6HCl 2FeCl+3HO23 2 4 2 43 2 23 3 2七、酸+碱→盐+水(中和反应)1.盐酸与烧碱反应：HCl+NaOH NaCl+HO2硫酸与烧碱反应：HSO+2NaOH NaSO+2HO2 4 2 4 2盐酸与Cu(OH)22HCl+Cu(OH)

反应：CuCl+2HO2盐酸与Ca(OH)2

2 2反应：2HCl+Ca(OH) CaCl+2HO2盐酸与Ba(OH)2

2 2反应：2HCl+Ba(OH) BaCl+2HO2盐酸与Mg(OH)2

2 2反应：2HCl+Mg(OH) MgCl+2HO2 2 2八、酸+盐→另一种酸+另一种盐(复分解反应)1.灭火器原理：NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO↑2 3 2 2稀硫酸与BaCl2HSO+BaCl 2HCl+BaSO↓2 4 2 4稀硫酸与NaCO2 3HSO+NaCO NaSO+HO+CO↑2 4 2 3 2 4 2 2稀盐酸与AgNO3HCl+AgNO HNO+AgCl↓3 3九、碱+盐→另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO Cu(OH)↓+NaSO4 2 2 4氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH+FeCl3

Fe(OH)↓+3NaCl3氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH+MgCl2

Mg(OH)↓+2NaCl2氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH+CuCl2

Cu(OH)↓+2NaCl2氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)+NaCO CaCO↓+2NaOH2 2 3 3十、盐1+盐2→新盐1+新盐2氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO 3 3硫酸钠和氯化钡反应：NaSO+BaCl BaSO↓+2NaCl2 4 2 4碳酸钠与氯化钡反应：NaCO+BaCl BaCO↓+2NaCl2 3 2 3碳酸钠与氯化钙反应：NaCO+CaCl2 3 2必背二化学用语

CaCO↓+2NaCl320(1)中考必背元素及其符号(2)其他常见的10种元素(1)常见的金属离子①带一个单位的正电荷②带两个单位的正电荷③带三个单位的正电荷铁离子：Fe3+；铝离子：Al3+常见的非金属离子①带一个单位的负电荷氟离子：F-；氯离子：Cl-；溴离子：Br-；碘离子：I-②带两个单位的负电荷硫离子：S2-③带一个单位的正电荷氢离子：H+常见的原子团nn=1“1”不能省如 表示+1价的氢元素(1)常见原子的化合价(2)常见元素的化合价必背三 物质的检验与鉴别一、常见物质的颜色(常见固体物质的颜色、常见溶液的颜色、常见沉淀的颜色)1.常见固体的颜色(5(FeO23(CuSO·5HO)4 2蓝色沉淀：氢氧化铜(5(6)白色沉淀(6种)：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁、硫酸钡、氯化银(7)白色固体：无水硫酸铜、氧化钙、氧化镁、氯酸钾、氯化钾(8)绿色固体：碱式碳酸铜(9)紫黑色固体：高锰酸钾2.常见液体的颜色无色液体：水、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液蓝色溶液：含有Cu2+(3)黄色溶液：含有Fe3+(4)浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液——硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液(5)紫红色溶液：高锰酸钾溶液(6)紫色溶液：石蕊溶液3.常见沉淀的颜色蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3(6：BaSOAgCl、CaCOBaCOMg(OH)Al(OH)4 3 3 2 3其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种)：BaSO、AgCl4溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种)：CaCO、BaCO3 3溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(2种)：Mg(OH)、Al(OH)2 3物质的俗称(1)氢氧化钙：熟石灰、消石灰(2)氧化钙：生石灰(3)固态二氧化碳：干冰(4)乙醇：酒精(5)氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠(6)碳酸钠：纯碱、苏打(75.物质的主要成分(1)食盐：NaCl(5)胃酸：HCl二、常见气体的检验(H2、O2、CO2、CO、CH4、HCl、NH3)H+OH-、Cl-、SO2-CO2-、NH+)4 3 41.硬水和软水的鉴别2.棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别①棉织品：易燃,点燃后有烧纸气味,灰烬呈灰色且细而软。②毛织品：点燃后有烧毛发的气味,灰烬为黑色小球,易碎。3.化肥的鉴别合金和纯金属的鉴别铝和纯铝。真假黄金的鉴别必背四物质的推断题“题眼”一、化学之最元素之最地壳中含量最多的元素：氧。(3)形成化合物最多的元素：碳。(4(5(6)相对原子质量最小的元素：氢。(7)空气中含量最多的元素：氮。物质之最密度最小的气体：氢气。(3空气中含量最多的气体：氮气。(6)熔点最高的金属：钨。(7(8)熔点最低的金属：汞。(9)产量最大和使用最广的金属：铁。(10)最简单的有机物：甲烷。延展性最好的金属：金。必背五中考计算常用的公式一、答题模板(以“65g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量”为例)二、有关化学方程式计算所涉及的计算公式(1)与溶液质量分数相关的计算①溶液质量＝溶液密度×溶液体积②溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数③溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100％(2)与固体质量分数相关的计算公式①纯净物的质量＝混合物质量×固体质量分数＝混合物质量×(1-杂质质量分数)②某物质的质量分数＝该物质(纯净物)的质量/固体混合物的质量×100％③纯度＝1-杂质质量分数必背六中考常见简答题的表述一、实验操作类检查装置的气密性：性良好。测pH(pH用玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,待试纸显色后与标准比色卡对照,读出pH。用向上排空气法收集O2证明O已集满。2检验COCO2 2检验COCO2 2量筒的正确读数方法：使视线与液体凹液面的最低处保持水平。粗盐的提纯步骤：称量、溶解、过滤、蒸发结晶、回收。①单孔塞型——装置简单；②长颈漏斗——便于添加液体药品；③分液漏斗(或注射器)——便于控制反应速率；④有孔隔板——便于控制反应的发生和停止。二、实验原理类温熔化物使集气瓶炸裂。加热KMnO制取氧气时,试管口略向下倾斜的原因：防止水回流到试管底部使试管炸裂；4试管口放棉花的作用：防止KMnO粉末进入导管。4装置未冷却至室温就打开止水夹。炼铁原理的实验中,先通CO后,继续通COCO该反应不属于置换反应的理由：反应物是