《氧化还原反应》【人教版】课件

第三课时氧化还原反应的一般规律及应用第三节氧化还原反应第三课时氧化还原反应的一般规律及应用第三节氧化还原反1．通过讨论交流、归纳小结，学会判断物质具有氧化性、还原性以及判断氧化性和还原性强弱的一般方法。2．通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。3.通过分析探究，典例剖析，初步建立用氧化还原反应中的“电子守恒”思想解决简单的氧化还原计算问题的思维模型。核心素养发展目标1．通过讨论交流、归纳小结，学会判断物质具有氧化性、还原性以活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法三、物质氧化性、还原性强弱.【思考交流】（1）依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？【温馨提示】能。在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序表中越靠前的金属，越容易失去电子，表现出还原性越强。Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的还原性强。（2）已知还原性I－＞Fe2＋，你能确定反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否发生吗？【温馨提示】不能发生。因氧化还原反应满足由强制弱的原理，若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法三、物质氧化性、还原【讨论交流】判断物质氧化性、还原性强弱有哪些方法？【温馨提示】（1）根据氧化还原反应方程式判断

①规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物②特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。（2）根据元素的活动性顺序判断①规律：②特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。【讨论交流】判断物质氧化性、还原性强弱有哪些方法？【温馨提示《氧化还原反应》【人教版】课件【问题探究】（1）金属阳离子一定只有氧化性吗？【温馨提示】金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。（2）已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，如何判断某一氧化还原反应能否发生？【温馨提示】可采用假设法。①假设反应成立；②根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物的规律，列出假设反应中的上述关系；③结合题干条件判断该结论是否符合事实。若符合事实，则反应能发生；反之，则反应不能发生。【问题探究】（1）金属阳离子一定只有氧化性吗？【温馨提示】金（3）“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？物质氧化性或还原性的强弱与哪些因素有关？【温馨提示】错误。还原性钠比铝强，还原性强弱与失电子能力强弱有关，而与失电子数多少无关。①物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。②对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。③某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关：a.温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强，热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强。b.浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；浓盐酸的还原性强于稀盐酸。C.酸碱性，如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；再如NO3－在中性或碱性条件下几乎无氧化性，但在酸性条件下有较强的氧化性。（3）“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的【对应练习】1.现有下列几个离子反应：①Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋下列有关性质的比较正确的是(

)A．氧化性：Cr2O72－>Cl2>Fe3＋

B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72－C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－

D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋【答案】A【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O72－>Cl2>Br2>Fe3＋>SO42－；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。【对应练习】1.现有下列几个离子反应：①Cr2O72－2.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是(

)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4【答案】C【解析】每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2，D项正确。2.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，活动二、氧化还原反应的规律及应用【问题探究】（1）Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？【温馨提示】Fe2＋与Fe3＋为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。（2）根据物质的氧化性(或还原性)的强弱判断氧化还原反应在一定条件下是否发生时，遵循的规律是什么？。【温馨提示】由强制弱，而不能由弱制强。活动二、氧化还原反应的规律及应用【问题探究】（1）Fe2＋具【讨论交流】根据所学知识、结合氧化还原反应的本质特点思考，氧化还原反应有哪些规律和应用？【温馨提示】（1）守恒规律：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。（2）强弱规律：还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。【讨论交流】根据所学知识、结合氧化还原反应的本质特点思考，氧（3）先后规律：①同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化；②同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原；应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。（4）价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如：

(√)

(×)（3）先后规律：①同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被【对应练习】1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(

)A．Mg

B．CuC．Ag D．H2【答案】C【解析】由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。【对应练习】1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、A2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(

)A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【解析】氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3＋>Cu2＋，与条件相符；B项中，氧化性MnO4(－)>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性MnO4－>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧活动三、“电子守恒”在化学计算中的应用【问题探究】若已知用0.1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－3mol的XO4－还原，如何快速判断元素X在产物中的化合价？【温馨提示】基本方法：电子守恒法。氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1mol·L－1×0.03L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得x＝4，则元素X反应后的产物为还原产物，化合价为+4价。《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）活动三、“电子守恒”在化学计算中的应用【问题探究】若已知用0【讨论交流】用电子守恒法解题的一般步骤。【温馨提示】(1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。(2)找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)。(3)根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。【思考交流】在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？【温馨提示】不一定相等。每摩尔氧化剂得电子数和每摩尔还原剂失电子数不一定相等，故二者不一定相等。《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）【讨论交流】用电子守恒法解题的一般步骤。【温馨提示】(1)找【对应练习】1.12mL0.1mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20mL浓度为0.02mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是(

)A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋6【答案】C【解析】根据题意可知，H2SO3是还原剂，H2SO3中＋4价的硫元素被氧化成＋6价的H2SO4中的硫元素，重铬酸钾是氧化剂，＋6价的铬元素被还原，设还原产物中铬的化合价为x。由关系式：H2SO3～H2SO4～2e－，Cr2O72－～2xCr～2(6－x)e－，反应中得失电子数相等，所以：0.020L×0.02mol·L－1×2(6－x)＝0.012L×0.1mol·L－1×2，x＝3。《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）【对应练习】1.12mL0.1mol·L－1的亚硫酸(2．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(

)A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3价D．AlN的摩尔质量为41g【答案】B【解析】Al2O3中各元素在反应前后化合价都没有变化；反应中N2是氧化剂，1molN2在反应中得到6mole－；C是还原剂，1molC失去2mole－；AlN中氮元素的化合价为－3价，AlN的摩尔质量为41g·mol－1。《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）2．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条【课堂检测】1．下列叙述中正确的是(

)A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失去电子多的还原剂，还原性不一定强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【答案】C【解析】氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定每一种元素都得到电子，故A项错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能作生成物，故B项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C项正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO4(－)具有氧化性，故D项错误。《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）【课堂检测】1．下列叙述中正确的是()A．氧化剂中2．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是(

)A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl2>Fe3＋>I2>SO2C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．Cl2>Fe3＋>SO2>I2【答案】B【解析】根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能力：①FeCl3>I2；②Cl2>FeCl3；③I2>SO2，综上所述氧化能力：Cl2>FeCl3>I2>SO2。《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）2．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl23．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是(

)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42－＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO42－＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2【答案】B【解析】A项中SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性：SO2＞Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。B项中Br－是还原剂，SO2是还原产物，故还原性：Br－＞SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。C项中Br－和Fe2＋都是还原剂，Cl－是还原产物，故还原性：Br－＞Cl－、Fe2＋＞Cl－，与已知一致，反应能够发生。D项中I－是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性：I－＞Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）3．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－＜《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还★【拓展探究】氧化还原反应方程式的配平配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数例：NH3+O2——NO+H2O催化剂△-3+20-2-2544546举例：H2S+O2——SO2+H2O

点燃Cr2O72-+Cl-+H+—Cr3++Cl2

↑+H2OC+HNO3(浓)—CO2

↑+NO2

↑+H2O△1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒

3、电荷守恒4426142372322×4×5《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）★【拓展探究】氧化还原反应方程式的配平配平步骤：标变价、列变KMnO4+KI+H2SO4——MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2OCl2+KOH(热、浓)——KCl+KClO3+H2ONaBrO3+NaBr+H2SO4

——Na2SO4+Br2+H2OH2CrO4+H2O2——Cr(OH)3+O2↑+H2OMnO4-+Fe2++H+——Mn2++Fe3++H2O【对应练习】《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）KMnO4+KI+H2SO4——MnSO4返回【课堂小结】《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）返回【课堂小结】《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实谢谢观看《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）谢谢观看《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件第三课时氧化还原反应的一般规律及应用第三节氧化还原反应第三课时氧化还原反应的一般规律及应用第三节氧化还原反1．通过讨论交流、归纳小结，学会判断物质具有氧化性、还原性以及判断氧化性和还原性强弱的一般方法。2．通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。3.通过分析探究，典例剖析，初步建立用氧化还原反应中的“电子守恒”思想解决简单的氧化还原计算问题的思维模型。核心素养发展目标1．通过讨论交流、归纳小结，学会判断物质具有氧化性、还原性以活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法三、物质氧化性、还原性强弱.【思考交流】（1）依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？【温馨提示】能。在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序表中越靠前的金属，越容易失去电子，表现出还原性越强。Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的还原性强。（2）已知还原性I－＞Fe2＋，你能确定反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否发生吗？【温馨提示】不能发生。因氧化还原反应满足由强制弱的原理，若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法三、物质氧化性、还原【讨论交流】判断物质氧化性、还原性强弱有哪些方法？【温馨提示】（1）根据氧化还原反应方程式判断

①规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物②特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。（2）根据元素的活动性顺序判断①规律：②特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。【讨论交流】判断物质氧化性、还原性强弱有哪些方法？【温馨提示《氧化还原反应》【人教版】课件【问题探究】（1）金属阳离子一定只有氧化性吗？【温馨提示】金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。（2）已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，如何判断某一氧化还原反应能否发生？【温馨提示】可采用假设法。①假设反应成立；②根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物的规律，列出假设反应中的上述关系；③结合题干条件判断该结论是否符合事实。若符合事实，则反应能发生；反之，则反应不能发生。【问题探究】（1）金属阳离子一定只有氧化性吗？【温馨提示】金（3）“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？物质氧化性或还原性的强弱与哪些因素有关？【温馨提示】错误。还原性钠比铝强，还原性强弱与失电子能力强弱有关，而与失电子数多少无关。①物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。②对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。③某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关：a.温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强，热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强。b.浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；浓盐酸的还原性强于稀盐酸。C.酸碱性，如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；再如NO3－在中性或碱性条件下几乎无氧化性，但在酸性条件下有较强的氧化性。（3）“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的【对应练习】1.现有下列几个离子反应：①Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋下列有关性质的比较正确的是(

)A．氧化性：Cr2O72－>Cl2>Fe3＋

B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72－C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－

D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋【答案】A【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O72－>Cl2>Br2>Fe3＋>SO42－；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。【对应练习】1.现有下列几个离子反应：①Cr2O72－2.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是(

)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4【答案】C【解析】每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2，D项正确。2.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，活动二、氧化还原反应的规律及应用【问题探究】（1）Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？【温馨提示】Fe2＋与Fe3＋为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。（2）根据物质的氧化性(或还原性)的强弱判断氧化还原反应在一定条件下是否发生时，遵循的规律是什么？。【温馨提示】由强制弱，而不能由弱制强。活动二、氧化还原反应的规律及应用【问题探究】（1）Fe2＋具【讨论交流】根据所学知识、结合氧化还原反应的本质特点思考，氧化还原反应有哪些规律和应用？【温馨提示】（1）守恒规律：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。（2）强弱规律：还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。【讨论交流】根据所学知识、结合氧化还原反应的本质特点思考，氧（3）先后规律：①同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化；②同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原；应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。（4）价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如：

(√)

(×)（3）先后规律：①同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被【对应练习】1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(

)A．Mg

B．CuC．Ag D．H2【答案】C【解析】由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。【对应练习】1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、A2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(

)A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【解析】氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3＋>Cu2＋，与条件相符；B项中，氧化性MnO4(－)>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性MnO4－>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧活动三、“电子守恒”在化学计算中的应用【问题探究】若已知用0.1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－3mol的XO4－还原，如何快速判断元素X在产物中的化合价？【温馨提示】基本方法：电子守恒法。氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1mol·L－1×0.03L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得x＝4，则元素X反应后的产物为还原产物，化合价为+4价。《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）活动三、“电子守恒”在化学计算中的应用【问题探究】若已知用0【讨论交流】用电子守恒法解题的一般步骤。【温馨提示】(1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。(2)找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)。(3)根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。【思考交流】在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？【温馨提示】不一定相等。每摩尔氧化剂得电子数和每摩尔还原剂失电子数不一定相等，故二者不一定相等。《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）【讨论交流】用电子守恒法解题的一般步骤。【温馨提示】(1)找【对应练习】1.12mL0.1mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20mL浓度为0.02mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是(

)A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋6【答案】C【解析】根据题意可知，H2SO3是还原剂，H2SO3中＋4价的硫元素被氧化成＋6价的H2SO4中的硫元素，重铬酸钾是氧化剂，＋6价的铬元素被还原，设还原产物中铬的化合价为x。由关系式：H2SO3～H2SO4～2e－，Cr2O72－～2xCr～2(6－x)e－，反应中得失电子数相等，所以：0.020L×0.02mol·L－1×2(6－x)＝0.012L×0.1mol·L－1×2，x＝3。《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）【对应练习】1.12mL0.1mol·L－1的亚硫酸(2．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(

)A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3价D．AlN的摩尔质量为41g【答案】B【解析】Al2O3中各元素在反应前后化合价都没有变化；反应中N2是氧化剂，1molN2在反应中得到6mole－；C是还原剂，1molC失去2mole－；AlN中氮元素的化合价为－3价，AlN的摩尔质量为41g·mol－1。《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）2．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条【课堂检测】1．下列叙述中正确的是(

)A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失去电子多的还原剂，还原性不一定强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【答案】C【解析】氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定每一种元素都得到电子，故A项错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能作生成物，故B项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C项正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO4(－)具有氧化性，故D项错误。《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）【课堂检测】1．下列叙述中正确的是()A．氧化剂中2．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是(

)A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl2>Fe3＋>I2>SO2C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．Cl2>Fe3＋>SO2>I2【答案】B【解析】根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能力：①FeCl3>I2；②Cl2>FeCl3；③I2>SO2，综上所述氧化能力：Cl2>FeCl3>I2>SO2。《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《氧化还原反应》PPT【人教版】优秀课件（实用教材）2．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl23．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是(

)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42－＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO42－＋4H＋===SO2＋