碳的多样性教案

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掌管了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。怎样才能更科学的熟悉物质的性质?通常我们采用查看、测验、分类、对比等方法来研究物质的性质。今天，我为你带来了研究物质性质的方法.

研究物质性质的方法介绍

一、研究物质的根本方法

1.查看法：有筹划、有目的地用感官(眼、鼻、耳、手)考察研究对象的方法

2.测验法：在研究物质性质的过程中，可通过测验来验证对物质性质的预料或探究物质未知的性质。

要求：(1)测验前要明切实验的目的要求、测验用品和测验步骤等

(2)测验中要留心查看测验现象，做好测验记录

(3)测验后要写好测验报告并对测验结果举行分析，得出客观而正确的结论

3.分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种类并且形成有确定附属关系的、不同等级的、系统的规律方法。(例：金属，非金属;酸碱盐)

4.对比法：就两种或两种以上同类的事物分辩异同的方法。(主要是站在研究物质性质的角度对物质性质举行对比)

二、探究钠的性质

【查看】1、盛放在试剂瓶中的金属钠：比煤油的密度大的固体

2、用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其外观煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小的钠块，查看切面：银白色、有金属光泽，质软

【要求】查看操作及现象记录金属钠的物理性质(课本P10填表)

状态颜色硬度和密度的相对大小熔点的相对上下

固体银白色、有金属光泽质软，比煤油的密度大

3、[演示测验]:向一个盛有水的小烧杯滴入几滴酚酞试液，然后把一块黄豆大的钠投入小烧杯中。

【要求】查看回响的现象和溶液颜色的变化,并做记录(课本P10填表，补充上表)：

现象：浮、熔、游、嘶、红

物质是由什么构成的

1.分子、原子

分子：是保持物质化学性质的最小粒子。

方法指导：(1)同种物质的分子性质一致，不同物质性质不同。例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。空气中的氧气与测验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质一致。

(2)分子是构成物质的一种粒子。如：O2、H2O等。

(3)分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。如：O2、H2O等。

(4)分子的性质：1.分子很小;2.分子在永不停息的作无规矩运动;3.分子间有间隔。

(5)分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化;物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。

原子：是化学变化中的最小粒子。

方法指导：(1)原子不成分只是在化学变化中，并不是不成分，原子是由原子核和电子构成的。

(2)原子的布局：

其中：核电荷数=质子数=核外电子数

整个原子不显电性

质子数抉择着元素的种类;最外层电子数抉择着元素的化学性质。

(3)分子和原子的本质识别：在化学变化中分子可分，原子不成分。

(4)原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。

2.原子团

记住几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4

3.离子

离子：带电的原子或原子团。

方法指导：(1)由于带电处境不同所以分为阴阳离子。

(2)离子与原子的联系：原子得到电子阴离子，原子失去电子阳离子

即：核电荷数=质子数=核外电子数离子所带电荷数。

(3)离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，留神数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-

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