2023年6月浙江省学业水平考试试卷(含答案)

20236月浙江省学业水平考试相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Si－28 S－32 Fe－56一．选择题〔1250分〕1．依据物质的组成进展分类，O2属于单质2．自然气的主要成分是A．H2

氧化物B．CO

化合物C．CH4

混合物D．N2仪器名称为“锥形瓶”的是B． C． D．4．以下物质中，与金属钠反响的是A．氯气 B．水 C．乙醇 D．煤油5．以下金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是钠反响SiCl＋2H

钾 C．镁 D．铁高温Si＋4HCl中，作复原剂的是4 2A．SiCl4

B．H C．Si

D．HCl2以下物质溶于水后电离的是A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl)2以下表示正确的选项是A．硅原子的构造示意图：14 284氢气的比例模型：9．以下说法正确的选项是A．1H22H2互为同素异形体C．C60和C70互为同位素10．以下说法的是碘化银可用于人工降雨硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C．酒精在试验台上着火可用水作灭火剂D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气

氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]B．四氯化碳的构造式：CCl4HD．氨基的电子式：N HB．CH3Cl和CH2Cl2互为同系物D．C2H6和C3H8均不存在同分异构现象第1页五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如以下图。以下说法正确的选项是A．M的原子半径比N小XB．YZ既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2YC．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸Z……M N以下方程式正确的选项是2MnO2与浓盐酸反响的离子方程式：MnO＋4HCl2

△Mn2＋＋Cl2△

↑＋2Cl－＋2H2O苯和浓硝酸反响的化学方程式：

+HONO2

浓硫酸60℃

NO2醋酸的电离方程式：CH3COOHD．碳酸钠水解的离子方程式：CO23以下操作对应的现象事实的是

CH3COOˉ＋H＋3＋2H2O＝H2CO＋2OH―3将灼烧至黑色的

用激光笔照耀

将潮湿的有色布条

将滴管中的浓盐酸铜丝插入无水乙醇，Fe(OH)3

放入盛有枯燥氯气的

参与碳酸氢钠溶液，铜丝变成红色以下说法的是

丁达尔效应

瓶中，布条不褪色

气球体积由小变大一样质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高B．石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化C．乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反响D．苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特别构造以下说法的是葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类B．过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油D．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子等质量的锌与过量盐酸在不同的试验条件下进展反响，试验数据见下表。收集一样条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是组别ABCD盐酸浓度/mol·Lˉ12.02.52.52.5温度/℃25305050锌的状态块状粉末块状粉末第2页2 32 一般锌锰干电池的构造如以下图，其电池反响的方程式为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO＝Zn(NH)Cl2 32 以下说法的是石墨作正极B．锌发生氧化反响C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌DNH＋MnO＋e－＝MnO(OH)＋NH4 2 3一样温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，以下说法正确的选项是pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH)4物质的量浓度一样的两溶液，分别与HCl气体反响至中性时(无视溶液体积变化)c(Na＋)＜c(NH)4物质的量浓度一样的两溶液，进展导电性试验，灯泡的亮度一样D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同以下说法的是液溴易挥发，是由于Br2分子间作用力较小B．熔点为112.8℃的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体C．氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型一样D．乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定构造1molH2(g)H－H436kJ能量。依据能量变化示意图，以下说法或热化学方程式的是1molHCl(g)中的H－Cl432kJ能量生成1molCl2(g)中的Cl－Cl键放出243kJ能量C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－864kJmol1D．HCl(g)＝

1H(g)＋1Cl

(g) △H＝92.5 kJmol12 2 2 2NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO20.5NAB．1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－0.1NAC．6g石英晶体中含有的Si－O键数目为0.4NAD．标准状况下，5.6LO2O30.5NA在一体积固定的密闭容器中参与反响物A、B，发生如下反响：A(g)＋2B(g)c(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9第3页

3C(g)。0～2min内，B0.1mol·Lˉ1·minˉ1B．2min时，C0.4mol·Lˉ1C．4min时，反响已到达平衡状态，此时正、逆反响的速率都为0D．4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变某兴趣小组进展碘的提取试验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最终以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。以下说法正确的选项是灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参与反响Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化状况如以下图。以下说法的是n(Cl2)＜Mmol时，发生的离子反响：22Fe2＋＋Cl＝2Fe3＋＋2Cl―2n(Cl2)＝Mmol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2n(Cl2)＝2Mmol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)当Br―开头被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量25．某试样含有的阳离子为NH、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的假设干种，为确定其组成，4某同学进展了如下试验，以下说法的是注：①CuS犯难溶于水的黑色固体；②气体A能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。沉淀A为BaSO42 2 参与过氧化氢溶液时发生的反响：2Fe2＋＋HO＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2 2 Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀D．试样中确定含NH、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，确定不含Ag＋4二、非选择题(520分)264分〕①写出正丁烷的构造简式 ；②写出苏打的化学式 。〔2〕写出铜与浓硫酸共热反响的化学方程式 。274分A是一种石油裂解产物，以A为原料在确定条件下可获得有机物BC、、其相互转化关系如以以下图所示。标准状况下A1.25g·L－1，BD均能发生银镜反响，C和E的摩尔质量相等，F有芳香气味。请答复：第4页〔1〕A中官能团的名称是 。C＋E→F的化学方程式是 。以下说法不正确的选项是 。有机物B和D的最简式一样在C和E生成F的反响中，浓硫酸有催化作用以Ag为催化剂，加热条件下，氧气可将E氧化成D可用制Cu(OH)2鉴别C、D、E、F四种无色液体28．(4分)为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下试验，请答复：〔1〕X中的非金属元素是 。黑色化合物 高温空气

红棕色化合物的化学方程式是 。设计试验方案检验黄色溶液中的金属阳离子 。29．(4分)为测定某亚硫酸钠样品纯度，争论小组利用如下装置〔装置图中夹持仪器已省略〕进展C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、操作①、枯燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请答复：操作①的名称是 。装置B的作用是 。上述试验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可实行的改进措施是 30．(4分)2.80g50.0mL2.00mol·Lˉ1氢氧化钠溶200.0mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。请计算：上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝ 。镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝ 。第5页20236月浙江省学业水平考试一．选择题〔50分〕123456789101112131415ACCDBBAADCBCCBC16171819202122232425DCDBCCDABD二、非选择题〔20分〕①CH3CH2CH2CH3 ②Na2CO