高考最重要化学方程式归纳总结

高考最重要的化学方程式一、非金属单质

(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性2F2+2H2O＝4HF+O23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I2Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl2O2+3FeFe3O4S+FeFeSS+2CuCu2SN2+3H22NH3N2+3MgMg3N2（2）、还原性S+O2SO2N2+O2＝2NO(放电)2C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22CO2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2H2O2＝2H2O+O2↑四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O2Mg+CO22MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2(过量)+Na[Al(OH)4]＝Al(OH)3↓+NaHCO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑制玻璃五、金属氧化物(1)、低价态的还原性FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Fe3O4+4H23Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(4)、与酸性物质的作用2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al)室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O(2)、还原性2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(3)、不稳定性Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl32Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(5)、不稳定性NH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O22CO2+2H2O（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O取代反应①+Br2+HBr②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。——NO2+HONO2+H2O加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+3H24、乙醇的重要化学性质乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醛③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3