2019年高考化学一轮复习课件讲义习题-达标作业

达标作业 钠及其重要化合 钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还NaOH应密封保存，以防分解变盛放KOH溶液的试剂瓶不能当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体解析：因NaOH与空气中的CO2反应且吸收空气中的水蒸气，答案五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是( )D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含ANaCl，BD项错误。答案下列各组物质的无色溶液不用其他试剂即可鉴别的是 ①NaOH、 ②NaHCO3、 ③NaAlO2、④Na2CO3、 ⑤Na2CO3、NaHCO3、 C．①③④D．③④⑤解析：①将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中先无沉淀后产生白色沉淀②③将NaAlO2溶液滴入NaHSO4淀；将NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失。④将Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中，立即产生气体，将HNO3溶液滴入Na2CO3明显现象后产生⑤Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应均产生沉淀现象相同Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合无明显现象。答案在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()Na2CO3Na2CO3NaOHNa2O2解析NaHCO3Na2O2的物质的量amol，amolNaHCO3加热分解生成0.5amolNa2CO30.5amolH2O0.5amolCO2amol：2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO＋2NaOH＋O2↑，B答案烧杯内滴加水U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()过氧化钠B．氧化钠C．钠D．钾体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管答案用实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理是()鉴别纯碱与小苏证明Na2O2与水反应放证明Cl2能与烧碱溶液反探究钠与Cl2反中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D进行Na与Cl2反应。答案gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()甲装置的气球膨胀速率若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同钠和盐酸反应生成，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；1.06gNa2CO3和0.84gNaHC3的物质的量相同，都是0.01moaCOCaCCaC33物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol·L－1，故B正确钠和盐酸反应的离子方程式为CO2－＋H＋===HCO－33322HCO－＋H＋===CO↑＋HO322322HCO－＋H＋===CO↑＋HO322mol故C错误；1.06gNa2CO30.84gNaHCO3的物质的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na＋的物质的量一定不相同，故D错误。答案下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选陈述陈述判ANa2CO3可与盐酸反Ⅱ对BNa2O2的水溶滴入酚酞变红Na2O2与水反应生氢氧化Ⅰ对Ⅱ错，C金属钠保存在中，以隔绝空常温下，金属钠在气中会生成过氧化Ⅰ对Ⅱ对，DNa2O2能和CO2、反应生成Ⅱ对解析：A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色C气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。答案0.4gNaOH1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生CO2的物质的量的关系的是()解析：对于NaOH和Na2CO3的混合溶液，当滴加盐酸时，先NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，再发Na2CO3＋HCl===NaHCO3，气体生成，当滴入0.1L盐酸时，氢氧化钠恰好反应完全；当继续再滴加时Na2CO3开始先发生＋NaCl0.1L滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCNaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，正好与图象相符，C正确。答案化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是(NA表示常数)()碳酸A0.5B530.5C53D11.2解析：设和过氧化钠反应时，当固体质量增加14g时，参与反应的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y 固体质量2 2 56 14解之得：x＝0.5mol，y＝0.5碳酸钠的质量为0.5mol×106g/mol＝53g，因常温常压下0.5碳参与反应时消耗0.5mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂用，各占一半，故转移电子为0.5个电子转移答案

2＝0.5mol，即有一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()Na2O2中阴、阳离子的个数比为Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要CO2的质量Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相解析：Na2O2的电子式，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A项错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化BC项正确；Na2O2O2项错误。答案某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现里盛放两种固体的试剂瓶丢失了。于是，他们先对固体A、B进分别加热固体AB，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊A受热分解的化学方程式 称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加102滴酚酞溶液。①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得 ②在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的 c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的 d．生成气体的体积根据固体计实验方现依液中滴加1mL0.5mol·L－1CaCl2溶液Na2CO3溶液中的CO2－浓3较大CaCl2发生反应(写离子方程式)操作2：向2mL溶液中滴加1mL0.5－1CaCl2溶NaHCO3溶液中的CO2－3度很小，不能与CaCl2反实施实验后，发现操作2的现象与有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式 解析：1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成气体，故A为碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2气体通入澄清石灰水中发生反应CO2＋CaOH2=CaCO3↓＋H2O生成碳酸钙沉淀变浑浊。①称取两种固体2g10发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，②碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高，故a错误，b故c错误，d正确。①将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO32HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCNaCl＋H2O＋CO2↑应，所以Ⅰ的反应程度更为剧烈，②1g碳酸钠的物质的量为1g＝0.0094mol,1g碳酸氢钠的物质的量为1g 0.012mol，盐酸的物质的量为0.003mol，再由方程式Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑；盐Ⅰ中生成CO2的物质的量为0.003mo，Ⅱ中无气体产生，故a、c正确。3312NaCl，离子反应为Ca2＋＋CO2－===CaCO↓。33实验2：CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应3322CaCl2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2HCO－CaCO↓＋CO↑＋HO。3322答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O①同温度下，Na2CO3NaHCO3易溶于水②b、①Ⅰ②a、 Ca2＋＋2HCO－===CaCO↓＋CO↑＋H [能力题化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)H2。请推测并回答甲的化学 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程 NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂铁锈的成分表示为e2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 某同学认为：用惰性气体