酸和碱的中和反应(一等奖说课稿)课件

十单元课题2十单元课题21

教学模式学情分析

课程资源开发教材分析

板书设计教学设计课堂评价说课流程设计愿景教学模式学情分析课程资源教材分析板书设计教学设计课堂评2

本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。为下一章盐的学习做了铺垫。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带酸碱中和反应往往无现象是需要解决的难点中和反应在《生活中常见的化合物》和《物质的化学变化》两个一级主题中有重要体现酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。教材分析——教材的地位及作用本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。为下一章3掌握中和反应的实质，为高中学习“离子反应”，打下良好基础了解酸雨、水污染，认识酸和碱能够使酸碱指示剂变色为中和反应的应用做铺垫

酸碱中和反应往往无现象是需要解决的难点具备了一定的问题探究能力，小组合作经验，为合作探究奠定基础。学情分析掌握中和反应的实质，为高中学习“离子反应”，打下良好基础了解4通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，动手实践和团结协作的能力。体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。通过实验探究领会中和反应、盐的概念，了解中和反应在实际生活中的应用。知识与技能过程与方法三维目标

情感态度与价值观通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。教学目标教材分析通过合作探究、体会化学与通过实验探究领会知识与技能过程与方法5中和反应的定义、实质及其应用。教学重难点

中和反应的探究过程和原理的理解。教学重难点教材分析难点重点中和反应的定义、教学重难点中和反应的教学重难点教材分析难点重6基本理念教学模式——设计理念坚持“学生发展为本”的核心理念重视教师在课堂教学中的主导作用体现“六环节互动式”教学与化学教学的融合让学生主动体验探究中和反应滴定让学生了解中和反应在生活中的应用为每个学生的发展提供多样化的学习评价方式基本理念教学模式——设计理念坚持“学生发展为本”的核心7

教学模式

形成

教学模式—“六环节互动式”教学模式激疑探究预习检测，问题生成

合作学习，交流展示精讲点拨，梳理归纳达标测评，反馈矫正反思总结，拓展延伸

自主学习，预习新知

教学模式形成

教学模式—“六环节互动式”教学模式8教学原则促进学生发展实验为基础、理论为线索

关注生活化学教师为主导、学生为主体

教学模式——教学原则教学原则促进学生发展实验为关注生活化学教师为教学模式——教学9

2

3

1

情境教学法

实验探究法

传统与多媒体演示有效结合法

教学策略教学模式——教学策略231情境教学法实验10实验探究法自主学习法学生学习方法合作学习法学科模式——学习方法实验探究法自主学习法学生学习方法合作学习法学科模式——学习方11教学流程

教学流程学生自主设计实验，指示剂“多中选优”。（8分钟）

自主学习，预习新知课前完成学案“知识回顾”学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂（2分钟）深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念（8分钟）播放中和反应的微观过程示图，直观地感受中和反应（4分钟）自学并观看多媒体相关图片及问题，了解中和反应在实际中的应用（6分钟）典型例题训练法实际应用题与现实生活相联系预习检测，问题生成合作学习，交流展示（18分钟）精讲点拨，梳理归纳达标测评，反馈矫正反思总结，拓展延伸教教学流程学生自主设计

自主学习，预习新知课前完成12腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生化学反应了？腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生化13教学过程——〈一〉自主学习，预习新知知识回顾教学过程——〈一〉自主学习，预习新知知识回顾14【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。观察：无现象问题生成：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）教学过程——〈二〉预习检测，问题生成1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。教学过程——〈二15小组探究2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”教学过程——〈三〉合作学习，交流展示小组探究2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”教学过程—16小组探究2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”

方案一:

滴酚酞溶液

滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液变红→→→→→→溶液红色变无色,

振荡振荡

方案二:

滴酚酞溶液

滴加稀NaOH溶液稀盐酸（无色）→→→→→→→→溶液无色→→→→→→溶液无色变红色振荡振荡

方案三：滴石蕊溶液

滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色）→→→→

→→溶液变蓝色→→→→→→溶液变紫色振荡振荡

方案四:

滴石蕊溶液

滴加稀NaOH溶液稀盐酸（无色）→→→→→→→→溶液变红色→→→→→→溶液变紫色振荡振荡教学过程——〈三〉合作学习，交流展示小组探究2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”方17小组探究2、学生根据设计方案进行实验。教学过程——〈三〉合作学习，交流展示小组探究2、学生根据设计方案进行实验。教学过程——〈三〉合18取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。观察讨论小组探究3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念教学过程——〈三〉合作学习，交流展示板书：HCl﹢NaOH=NaCl﹢H2O取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液19问题探究碱酸盐水++由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。教学过程——〈三〉合作学习，交流展示问题探究碱酸盐水++由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐中20以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。【及时练习】教学过程——〈三〉合作学习，交流展示以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？【及时练习】教21HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：4、播放中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应。教学过程——〈四〉精讲点拨，梳理归纳HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：4、播放中和22HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释：

HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl-与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。中和反应的实质:

H++OH-

＝H2O总结归纳教学过程——〈四〉精讲点拨，梳理归纳HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释：总结归纳教学过23腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生了中和反应教学过程——〈五〉达标测评，反馈矫正腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生了24教学过程——〈五〉达标测评，反馈矫正二、中和反应在实际中的应用学生带着问题阅读相关内容自学，讨论交流，了解中和反应在实际中的应用教学过程——〈五〉达标测评，反馈矫正二、中和反应在实际中的应25教学过程——〈六〉反思总结，拓展延伸分享你的收获分担你的困惑教学过程——〈六〉反思总结，拓展延伸分享你的收获分担你的困惑26§10-2酸和碱的中和反应一、中和反应1、盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。2、中和反应：

酸+碱====盐+水3、中和反应实质：

H++OH-====H2O板书设计二、中和反应在实际中有广泛应用1、改变土壤酸碱性；2、处理工厂废水：3、用于医疗；4、用于日常生活：§10-2酸和碱的中和反应一、中和反应板书设计二、中和反应在27评价方法知识与技能

过程与方法情感态度与价值观纸笔测验实验考试探究报告自我评价小组评价老师家长评价责任意识课堂表现活动表现评价建议主要记录、收集学生的活动记录、活动的收获、化学调查报告、化学小论文等。化学平日资料收集袋评价方法知识与技能过程与方法情感态度与价值观纸笔测验实28生活课本实验网络课程资源的开发与利用生活课本实验网络课程资源的开发与利用29生活课本实验网络自然人课程资源的开发与利用生活课本实验网络自然人课程资源的开发与利用30设计愿景充分利用多媒体

“滴定顺序”设计“反向对比”“滴定试剂”设计“多中选优”家庭小实验拓展学生视野“实验现象”设计“从无到有”充分发挥学生的主体地位教师的主导作用充分体现设计愿景充分利用多媒体“滴定顺序”设计“反向对比”“滴31

作为一名教师，精心设计每一堂课，真诚对待每一位学生，快乐地度过每个40分钟，是我们的责任，更是我们的幸福。教学感悟谢谢！

32十单元课题2十单元课题233

教学模式学情分析

课程资源开发教材分析

板书设计教学设计课堂评价说课流程设计愿景教学模式学情分析课程资源教材分析板书设计教学设计课堂评34

本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。为下一章盐的学习做了铺垫。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带酸碱中和反应往往无现象是需要解决的难点中和反应在《生活中常见的化合物》和《物质的化学变化》两个一级主题中有重要体现酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。教材分析——教材的地位及作用本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。为下一章35掌握中和反应的实质，为高中学习“离子反应”，打下良好基础了解酸雨、水污染，认识酸和碱能够使酸碱指示剂变色为中和反应的应用做铺垫

酸碱中和反应往往无现象是需要解决的难点具备了一定的问题探究能力，小组合作经验，为合作探究奠定基础。学情分析掌握中和反应的实质，为高中学习“离子反应”，打下良好基础了解36通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，动手实践和团结协作的能力。体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。通过实验探究领会中和反应、盐的概念，了解中和反应在实际生活中的应用。知识与技能过程与方法三维目标

情感态度与价值观通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。教学目标教材分析通过合作探究、体会化学与通过实验探究领会知识与技能过程与方法37中和反应的定义、实质及其应用。教学重难点

中和反应的探究过程和原理的理解。教学重难点教材分析难点重点中和反应的定义、教学重难点中和反应的教学重难点教材分析难点重38基本理念教学模式——设计理念坚持“学生发展为本”的核心理念重视教师在课堂教学中的主导作用体现“六环节互动式”教学与化学教学的融合让学生主动体验探究中和反应滴定让学生了解中和反应在生活中的应用为每个学生的发展提供多样化的学习评价方式基本理念教学模式——设计理念坚持“学生发展为本”的核心39

教学模式

形成

教学模式—“六环节互动式”教学模式激疑探究预习检测，问题生成

合作学习，交流展示精讲点拨，梳理归纳达标测评，反馈矫正反思总结，拓展延伸

自主学习，预习新知

教学模式形成

教学模式—“六环节互动式”教学模式40教学原则促进学生发展实验为基础、理论为线索

关注生活化学教师为主导、学生为主体

教学模式——教学原则教学原则促进学生发展实验为关注生活化学教师为教学模式——教学41

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情境教学法

实验探究法

传统与多媒体演示有效结合法

教学策略教学模式——教学策略231情境教学法实验42实验探究法自主学习法学生学习方法合作学习法学科模式——学习方法实验探究法自主学习法学生学习方法合作学习法学科模式——学习方43教学流程

教学流程学生自主设计实验，指示剂“多中选优”。（8分钟）

自主学习，预习新知课前完成学案“知识回顾”学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂（2分钟）深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念（8分钟）播放中和反应的微观过程示图，直观地感受中和反应（4分钟）自学并观看多媒体相关图片及问题，了解中和反应在实际中的应用（6分钟）典型例题训练法实际应用题与现实生活相联系预习检测，问题生成合作学习，交流展示（18分钟）精讲点拨，梳理归纳达标测评，反馈矫正反思总结，拓展延伸教教学流程学生自主设计

自主学习，预习新知课前完成44腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生化学反应了？腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生化45教学过程——〈一〉自主学习，预习新知知识回顾教学过程——〈一〉自主学习，预习新知知识回顾46【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。观察：无现象问题生成：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）教学过程——〈二〉预习检测，问题生成1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。教学过程——〈二47小组探究2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”教学过程——〈三〉合作学习，交流展示小组探究2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”教学过程—48小组探究2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”

方案一:

滴酚酞溶液

滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液变红→→→→→→溶液红色变无色,

振荡振荡

方案二:

滴酚酞溶液

滴加稀NaOH溶液稀盐酸（无色）→→→→→→→→溶液无色→→→→→→溶液无色变红色振荡振荡

方案三：滴石蕊溶液

滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色）→→→→

→→溶液变蓝色→→→→→→溶液变紫色振荡振荡

方案四:

滴石蕊溶液

滴加稀NaOH溶液稀盐酸（无色）→→→→→→→→溶液变红色→→→→→→溶液变紫色振荡振荡教学过程——〈三〉合作学习，交流展示小组探究2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”方49小组探究2、学生根据设计方案进行实验。教学过程——〈三〉合作学习，交流展示小组探究2、学生根据设计方案进行实验。教学过程——〈三〉合50取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。观察讨论小组探究3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念教学过程——〈三〉合作学习，交流展示板书：HCl﹢NaOH=NaCl﹢H2O取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液51问题探究碱酸盐水++由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。教学过程——〈三〉合作学习，交流展示问题探究碱酸盐水++由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐中52以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。【及时练习】教学过程——〈三〉合作学习，交流展示以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？【及时练习】教53HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：4、播放中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应。教学过程——〈四〉精讲点拨，梳理归纳HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：4、播放中和54HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释：

HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl-与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。中和反应的实质:

H++OH-

＝H2O总结归纳教学过程——〈四〉精讲点拨，梳理归纳HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释：总结归纳教学过55腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸