高中化学《分子的立体构型(第一课时)》优质教学课件设计

高中化学《分子的立体构型(第一课时)》优质教学课件设计1C60P4CH3OH形形色色的分子S8SF6B12C60P4CH3OH形形色色的分子S8SF6B122高中化学《分子的立体构型(第一课时)》优质教学课件设计3分子的立体构型：两个以上原子构成的分子中，原子的空间关系问题。共价键结合键角：描述分子立体结构的重要参数分子的立体构型：共价键结合键角：描述分子立体结构的重要参数41

、已知

H2O

分子的

H-O-H

键角为

105°

，据此推断2

、H已2O知的C分O2子分构子型的为O=C=O

键角为180°

，据此推断3

、C已O知2

的C分H4子分构子型的为H-C-H

键角为

109°28’

，据此推V

形直线形正四面体形【思断考C】H4

的分子构型为、为什么

CO2 和 H2O

同为三原子分子，键角却不同，分子的空间结构也不同？、如果不知道分子的键角如何推测其空间构型？1、已知H2O分子的H-O-H键角为105°，5探究

H2O

、

CO2

、

CH2O

、

NH3

、

CH4

的分子构型σ

键 π

键电子式结构式中心原子的孤电子对数H2O202CO2220CH2O310NH3301CH4400探究H2O、CO2、CH2O、NH3、CH6价层电子对互斥理论（1V、S该E理P论R用）于预测分子和离子的构型2

、中心原子的价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体构型= 与中心原子结合的原子数3、中心原子的价层电子对=σ

键电子对

+

中心原子上的孤对电子数注意：因为

π

键不参与相互排斥，所以在计算δ

键电子价对层数电子对时不计算在内价层电子对互斥理论（1V、S该E理P论R用）于预测分子和离子7中心原子上的孤电子对数a: 中心原子的价电子数a=-xb2中心原子上孤电子对数的确定：对于离子来说，

a

为中心原子价电子数加或减去离子所带电荷数x

： 为与中心原子结合的原子数b

： 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数中心原子上的孤电子对数a=-xb2中心原子上孤电子对数的确定8价层电子对的计算CO2 CNH3 NH2O OCH4 C中心原子

中心原上的孤电

子价层子对数

电子对0 数1222+0=23+1=42+2=44-

4×1204+0=4VSEPR

模型分子 中心 孤电子对数或离 原子 计算公式子 4

-

2

×22

5- 3

×1 26-

2×1 价层电子对的计算CO2 CNH3 NH2O OCH4 C中心9VSEPR

模型 VSEPR

模型 VSEPR

模型四面体形 四面体形 四面体形分子构型 分子构型 分子构型正四面体 三角锥形 V

形形107°孤对电子间的排斥作用大于成键电子间的排斥作用。一般

VSEPR

模型相同时，孤电子对数越多，键角越小。中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，

并与成键电子对相互排斥。推测分子的立体构型必须略去

VSEPR

模型中的孤电子对109°28’ 105°VSEPR模型 VSEPR模型 VSEPR模型分子构型10分子立体构型的推断①

确定价层电子对数（

n

）判断

VSEPR

模型②

略去孤电子对③

确定分子的立体构型ABnAB2AB3AB4VSEPR模型直线形平面三角形四面体形分子立体构型的推断①确定价层电子对数（n）判断11分子的立体构型分子

中心

中心原子或离

原子

上的孤电子 子对数中心原子价层电子对数CO2 CNH3 NH2O OCH4 C0122+0=23+1=42+2=404+0=4VSEPR模型立体构型直线形 直线形四面体形 三角锥形四面体形

V

形形正四面体正四面体形分子的立体构型分子中心中心原子或离原子上的孤电子12分子或离子中心 孤电子对数原子 计算价层电 VESPR

模型 分子构型子对数SO2S4NH

+N3CO

2-C2+1=34+0=46-

2×22=125-1-

4×1=04+2-

3×22=0 3+0=3V

形正四面体形平面三角形【小试牛刀】HClO O

6-

2×12=22+2=4V

形分子或离子中心 孤电子对数原子 计算价层电 VESPR13分子中的原子不是固定不动的，而是不断地震动着。所谓分子的立体构型其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。测定仪器——红外光谱仪分子中的原子不是固定不动的，而是不断地震动着。所谓分子的立14应用反馈

:化学式中心原子孤对电子数σ

键电子对数VSEPR

模型H2SBF34SO

2-HCNCHCl32NO

-22空间构型V

形正四面体00四面体3 平面三角形 平面三角形4正四面体形直线形形

直线形0024四面体形12四面体形平面三角形V

形应用反馈:化学式中心原子孤对电子数σ键电子对数VS15【小结】分子构型的推测——价层电子对互斥理论具体分子H2O、CO2、CH2O、

NH3、

CH4

立体构型的探究价层电子对互斥理论探究未知分子的立体构型实际理论实际【小结】分子构型的推测——价层电子对互斥理论具体分子价层电子16作业白皮书P13-15作白皮书17【分组实验】、请将四个气球捆扎在一起（扎的稍紧点），松开手，观察气球的空间关系。用手将气球按在桌上（构成平面正方形结构）松开双手观察变化、去掉一个气球（三个气球），观察气球的空间关系。、再去掉一个气球（两个气球），观察气球的空间关系。气球个数4

个3

个 2

个空间构型正四面体形平面三角形 直线形【分组实验】、请将四个气球捆扎在一起（扎的稍紧点），松开手18价电子对的空间构型即

VSEPR模型3平面三角形4正价层电子对数目：

2VSEPR

模型：直线四面体价电子对的空间构型即VSEPR34价层电子对数目：219探究

H2O

、

CO2

、

CH2O

、

NH3

、

CH4

的分子构型σ

键 π

键电子式结构式中心原子的孤电子对数H2O202CO2220CH2O310NH3301CH4400探究H2O、CO2、CH2O、NH3、CH20高中化学《分子的立体构型(第一课时)》优质教学课件设计21C60P4CH3OH形形色色的分子S8SF6B12C60P4CH3OH形形色色的分子S8SF6B1222高中化学《分子的立体构型(第一课时)》优质教学课件设计23分子的立体构型：两个以上原子构成的分子中，原子的空间关系问题。共价键结合键角：描述分子立体结构的重要参数分子的立体构型：共价键结合键角：描述分子立体结构的重要参数241

、已知

H2O

分子的

H-O-H

键角为

105°

，据此推断2

、H已2O知的C分O2子分构子型的为O=C=O

键角为180°

，据此推断3

、C已O知2

的C分H4子分构子型的为H-C-H

键角为

109°28’

，据此推V

形直线形正四面体形【思断考C】H4

的分子构型为、为什么

CO2 和 H2O

同为三原子分子，键角却不同，分子的空间结构也不同？、如果不知道分子的键角如何推测其空间构型？1、已知H2O分子的H-O-H键角为105°，25探究

H2O

、

CO2

、

CH2O

、

NH3

、

CH4

的分子构型σ

键 π

键电子式结构式中心原子的孤电子对数H2O202CO2220CH2O310NH3301CH4400探究H2O、CO2、CH2O、NH3、CH26价层电子对互斥理论（1V、S该E理P论R用）于预测分子和离子的构型2

、中心原子的价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体构型= 与中心原子结合的原子数3、中心原子的价层电子对=σ

键电子对

+

中心原子上的孤对电子数注意：因为

π

键不参与相互排斥，所以在计算δ

键电子价对层数电子对时不计算在内价层电子对互斥理论（1V、S该E理P论R用）于预测分子和离子27中心原子上的孤电子对数a: 中心原子的价电子数a=-xb2中心原子上孤电子对数的确定：对于离子来说，

a

为中心原子价电子数加或减去离子所带电荷数x

： 为与中心原子结合的原子数b

： 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数中心原子上的孤电子对数a=-xb2中心原子上孤电子对数的确定28价层电子对的计算CO2 CNH3 NH2O OCH4 C中心原子

中心原上的孤电

子价层子对数

电子对0 数1222+0=23+1=42+2=44-

4×1204+0=4VSEPR

模型分子 中心 孤电子对数或离 原子 计算公式子 4

-

2

×22

5- 3

×1 26-

2×1 价层电子对的计算CO2 CNH3 NH2O OCH4 C中心29VSEPR

模型 VSEPR

模型 VSEPR

模型四面体形 四面体形 四面体形分子构型 分子构型 分子构型正四面体 三角锥形 V

形形107°孤对电子间的排斥作用大于成键电子间的排斥作用。一般

VSEPR

模型相同时，孤电子对数越多，键角越小。中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，

并与成键电子对相互排斥。推测分子的立体构型必须略去

VSEPR

模型中的孤电子对109°28’ 105°VSEPR模型 VSEPR模型 VSEPR模型分子构型30分子立体构型的推断①

确定价层电子对数（

n

）判断

VSEPR

模型②

略去孤电子对③

确定分子的立体构型ABnAB2AB3AB4VSEPR模型直线形平面三角形四面体形分子立体构型的推断①确定价层电子对数（n）判断31分子的立体构型分子

中心

中心原子或离

原子

上的孤电子 子对数中心原子价层电子对数CO2 CNH3 NH2O OCH4 C0122+0=23+1=42+2=404+0=4VSEPR模型立体构型直线形 直线形四面体形 三角锥形四面体形

V

形形正四面体正四面体形分子的立体构型分子中心中心原子或离原子上的孤电子32分子或离子中心 孤电子对数原子 计算价层电 VESPR

模型 分子构型子对数SO2S4NH

+N3CO

2-C2+1=34+0=46-

2×22=125-1-

4×1=04+2-

3×22=0 3+0=3V

形正四面体形平面三角形【小试牛刀】HClO O

6-

2×12=22+2=4V

形分子或离子中心 孤电子对数原子 计算价层电 VESPR33分子中的原子不是固定不动的，而是不断地震动着。所谓分子的立体构型其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。测定仪器——红外光谱仪分子中的原子不是固定不动的，而是不断地震动着。所谓分子的立34应用反馈

:化学式中心原子孤对电子数σ

键电子对数VSEPR

模型H2SBF34SO

2-HCNCHCl32NO

-22空间构型V

形正四面体00四面体3 平面三角形 平面三角形4正四面体形直线形形

直线形0024四面体形12四面体形平面三角形V

形应用反馈:化学式中心原子孤对电子数σ键电子对数VS35【小结】分子构型的推测——价层电子对互斥