XX省南通市通州区2022至2023学年高三上学期第一次质量监测至化学试题附标准答案

PAGEPAGE10南通市2022届高三第三次调研测试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5Mn55Fe56Se79Ag108一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。下列说法正确的是A.减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B.氨气易液化与分子间存在氢键有关C.CO2是含非极性键的极性分子D.冰是原子间通过共价键形成的原子晶体2.通过SiHCl3+H2Si+3HC1可获取晶体硅。下列说法正确的是A.Si原子的结构示意图为 B.SiHCl3的电子式为C.该反应属于置换反应 D.HCl属于离子化合物3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B.NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3C.Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气D.Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂4.化合物Z是一种制备抗癌药的中间体，其合成方法如下。下列说法正确的是A.1molX分子中含6mol碳氮σ键 B.Y分子中所有原子可能共平面C.Z不能和NaOH溶液发生反应 D.Z分子中含有1个手性碳原子5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.最高价氧化物对应水化物的碱性：W<YC.第一电离能：I1(Z)<I1(X)D.基态W原子内层原子轨道均已充满电子6.某学习小组设计如图所示原电池装置。该电池总反应为Cl-+Ag+=AgC1↓。下列说法正确的是

A放电时，X电极发生还原反应B.放电时，Y电极反应式为Ag++e-=AgC.放电时，盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动D.外电路中每通过0.1mole，X电极质量增加14.35g7.海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得NaCl，以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、、等；高压下，NaCl与Na反应形成某种晶体X的晶胞如图所示。下列说法正确的是A.Cl2沸点高于Cl2O B.Cl2O是直线形分子C.与的键角相等 D.晶体X的化学式为Na3Cl8.在给定条件下，下列物质间所示转化可以实现的是A.NaCl(aq)Cl2(g) B.Cl2(g)HClO(aq)C.FeI2(aq)FeCl3(aq) D.NaClO4(aq)HClO4(aq)9.海带可用于提取碘，I-易被氧化为I2，如：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；I2与H2发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH1＜0，下列说法正确的是A.2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)＜0(E表示键能)B体系中c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2，说明该反应达到平衡状态C.增大压强，正、逆反应速率均不变，化学平衡不移动D.反应H2(g)+I2(s)=2HI(g)的ΔH2>ΔH110.室温下，通过下列实验探究苯酚(C6H5OH)的性质。实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生实验3：将浓度均为0.1mol·L苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10下列有关说法不正确的是A.由实验1可得出：Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3)B.实验2中发生反应的离子方程式：C6H5OH+→C6H5O-+C.实验2所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C6H5O-)+c(OH-)D.实验3所得混合溶液中：c(C6H5OH)>c(Na+)>c(C6H5O-)11.实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)。装置II中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置Ⅲ用于吸收CO。下列有关说法正确的是A.实验时应先向装置I中通工业废气，再向装置II中通空气B.装置I中吸收SO2的化学方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2C.装置II中每吸收1molNO消耗1molNaOHD.[Cu(NH3)2]+中，Cu+提供孤电子对与NH3形成配位键12.我国科学家研究了Fe+循环催化N2O+CO=N2+CO2的反应机理。反应过程中的物种及能量变化如图所示，其中A-F表示反应过程中过渡态物质。下列说法正确的是

A.基态Fe+的核外电子排布式为［Ar］3d54s2B.适当升高温度，有利于提高CO和N2O的平衡转化率C.该条件下，N2O转化为N2的反应速率主要由A→B步骤决定D.该催化过程中，铁元素的化合价发生了变化13.优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按n(H2O)：n(C)=4向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应：反应I：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.3kJ·mol-1反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-412kJ·mol-1反应III：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)ΔH=-205.8kJ·mol-1达到平衡时，H2的产率和CO、CO2、CH4干态气体的物质的量体积分数()随温度变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线B表示CO2干态体积分数随温度变化B.制备CO含量低的氢燃料应选择200～600℃C.800～1400℃，随温度升高H2的产率降低，是因为反应III正向进行程度增大D.1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时c(CO)·c(H2)的值比原平衡的大二、非选择题：共4题，共61分。14.从铜阳极泥(含铜、银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物)中分批提取硒、铂、钯、银、铜的过程如下：（1）焙烧。将阳极泥与浓硫酸按一定比例混合浆化，在回转窑内焙烧。铜、银等元素转变为硫酸盐，同时得到含SeO2、SO2的烟气，烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。①烟气中硒元素能转变为单质硒的原因是_______。②烟气中含有少量相对分子质量为224的硒氧化物，该氧化物的分子式为_______。（2）浸取。其他条件一定，将焙烧所得固体与相同体积水、不同体积硫酸混合，所得浸出液中各元素含量随硫酸加入量变化如图所示。实际浸出铜、银同时回收铂、钯的过程中，只用水作浸取剂而不添加硫酸的原因是_______。（3）转化。向浸出铜、银后所得滤液中加入足量NaCl，使Ag+转化为AgCl沉淀，过滤。向AgCl固体中加入5mol/L氨水［溶质以NH3(aq)计］，发生反应：AgCl(s)+2NH3(aq)=Ag(NH3)(aq)+Cl-(aq)K=2.5×10-3。再加入水合肼(N2H4-H2O)还原[Ag(NH3)2]Cl，制得单质银，同时产生N2和NH3两种气体。①溶解0.1molAgCl(s)，至少需加入氨水的体积为_______(忽略溶液体积的变化)。②水合肼还原[Ag(NH3)2]Cl的化学方程式为_______。15.化合物G是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：（1）A分子中采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为_______。（2）D的结构简式为_______。（3）F→G的反应类型为_______。（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，遇FeCl3溶液不显色。②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。（5）写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.以软锰矿(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Zn、Co的氧化物)为主要原料可制备MnO2、KMnO4等。制备MnO2的实验流程如下：（1）“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Co2+、Zn2+。生成Mn2+的离子方程式为_______。（2）已知25℃时，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CoS)=4.0×10-21，Ksp(MnS)=2.5×10-10。取一定量“除Fe、Al”后的酸性滤液，分析其中Zn2+、Co2+、Mn2+的含量［n(Zn2+)+n(Co2+)=amol］后，加入一定量Na2S充分反应。测得金属的沉淀率随加入n(Na2S)的变化如图所示。①当n(Na2S)=amol时，测得溶液中c(Zn2+)=2.0×10-4mol/L，此时c(Co2+)=_______。②当n(Na2S)=amol时，Co2+和Zn2+未完全沉淀的原因是_______。（3）测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I2=2I-+，计算粗品中MnO2的质量分数_______(写出计算过程)。（4）将一定量的KClO3与稍过量KOH混合熔融，再分批加入一定量MnO2。在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色K2MnO4。已知向K2MnO4碱性溶液中加酸会生成MnO2和KMnO4，在pH=9.5～10.5时，反应趋于完全。①KClO3、KOH混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是_______。②请补充完整制取KMnO4晶体的实验方案：将墨绿色固体混合物加水溶解，_______，得KMnO4晶体。(实验中可选用试剂：6mol/LHCl、6mol/LCH3COOH、冰水。实验中须使用的实验仪器有：砂芯漏斗、pH计。部分物质溶解度曲线如图所示)17.铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀［U(VI)］可以通过以下两种方法处理。（1）电化学还原法。U(VI)还原为U(IV)的电化学装置如图所示。

阴极上发生反应：UO+4H++2e-=U4++2H2O、+3H++2e-=HNO2+H2O阴极区溶液中发生反应：2HNO2+U4+=UO+2NO↑+2H+、2HNO2+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+①反应2HNO2+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+中，每生成0.1molN2转移电子_______mol。②阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是_______。③以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图所示。

i.0～100min，电路中每转移1mole-，阴极区H+减少_______mol。ii.100～200min，c(H+)下降速率低于100min前，原因是_______。（2）吸附-沉淀法。氟磷灰石［Ca10(PO4)6F2］可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。①900℃条件下，煅烧CaF2、Ca(OH)2和Ca2P2O7混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为_______。②U(VI)的微粒越小，氟磷灰石吸附-沉淀的效果越好。溶液的pH会影响氟磷灰石表面所带电荷。pH=2.5氟磷灰石表面不带电，pH＜2.5氟磷灰石表面带正电，pH>2.5氟磷灰石表面带负电。U(VI)在不同pH的酸性溶液中的主要物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如图甲所示。不同pH溶液中，吸附达到平衡时单位质量氟磷灰石吸附U(VI)的质量如图乙所示。

pH=3时氟磷灰石的平衡吸附量高于pH=2和pH=4时的平衡吸附量，原因分别是_______。PAGEPAGE31南通市2022届高三第三次调研测试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5Mn55Fe56Se79Ag108一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。下列说法正确的是A.减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B.氨气易液化与分子间存在氢键有关C.CO2是含非极性键的极性分子D.冰是原子间通过共价键形成的原子晶体【答案】B【解析】【详解】A．二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏作用，故A错误；B．氨气分子间容易形成氢键，氢键能使分子易液化，故B正确；C．CO2是含非极性键的，但CO2空间构型为直线型属于非极性分子，故C错误；D．冰是水间通过分子间作用力形成的分子晶体，故D错误；故答案为B。2.通过SiHCl3+H2Si+3HC1可获取晶体硅。下列说法正确的是A.Si原子的结构示意图为 B.SiHCl3的电子式为C.该反应属于置换反应 D.HCl属于离子化合物【答案】C【解析】【详解】A．硅原子核外14个电子，分三层排布，最外层有4个电子，则Si原子的结构示意图为：，故A错误；B．Cl原子未满足8电子稳定结构，SiHCl3中存在1个Si-H键、3个Si-Cl键，其电子式为，故B错误；C．该反应由单质和化合物反应生成另一单质和另一化合物，属于置换反应，故C正确；D．氯化氢中氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，只含共价键，属于共价化合物，故D错误；故选：C。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B.NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3C.Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气D.Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂【答案】B【解析】【详解】A．NaHCO3能与盐酸反应，消耗盐酸，所以可用于治疗胃酸过多，与NaHCO3受热易分解的性质无关，故A不符合题意；B．氨气为碱性气体，NaOH为碱，且具有吸湿性，可用于干燥NH3，故B符合题意；C．Na2SO3溶液呈碱性，SO2为酸性气体，因此Na2SO3可用于吸收含SO2的尾气，与其还原性无关，故C不符合题意；D．碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解而除去，与Na2CO3能与酸反应无关，故D不符合题意；答案选B。4.化合物Z是一种制备抗癌药的中间体，其合成方法如下。下列说法正确的是A1molX分子中含6mol碳氮σ键 B.Y分子中所有原子可能共平面C.Z不能和NaOH溶液发生反应 D.Z分子中含有1个手性碳原子【答案】A【解析】【详解】A．单键全是σ键，三键含一个σ键，结合X的结构简式可知，1molX分子中含6mol碳氮σ键，A正确；B．Y分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B错误；C．Z分子中含有，可与NaOH溶液发生水解反应，C错误；D．手性碳原子为饱和碳原子，且碳原子连有4个不同的基团，因此Z分子中不含有手性碳原子，D错误；答案选A。5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.最高价氧化物对应水化物的碱性：W<YC.第一电离能：I1(Z)<I1(X)D.基态W原子内层原子轨道均已充满电子【答案】C【解析】【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子序数最大且W最外层有2个电子，基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同，则X的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于IIIA族，X与Z同主族，则X的电子排布式为1s22s22p4，X为O，Z为S，Y为Al，W最外层有2个电子，则W为Ca，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca。【详解】A．X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径：r(O)<r(S)<r(Al)<r(Ca)，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A错误；B．W为Ca，Y为Al，金属性Al<Ca，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<W，B错误；C．X为O，Z为S，同主族从上第一电离能减小，则第一电离能：I1(Z)<I1(X)，C正确；D．W为Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，3d轨道未充满电子，D错误；答案选C。6.某学习小组设计如图所示原电池装置。该电池总反应为Cl-+Ag+=AgC1↓。下列说法正确的是

A.放电时，X电极发生还原反应B.放电时，Y电极反应式为Ag++e-=AgC.放电时，盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动D.外电路中每通过0.1mole，X电极质量增加14.35g【答案】B【解析】【详解】A．该原电池的X极反应式为，故A错误；B．Y电极为原电池正极，反应式为Ag++e-=Ag，故B正确；C．放电时，盐桥会有钾离子通过阳离子交换膜向正极移动，X极为负极，故C错误；D．放电时，当电路中转移时，X极会有失去电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，故D错误；故答案为B。7.海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得NaCl，以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、、等；高压下，NaCl与Na反应形成某种晶体X的晶胞如图所示。下列说法正确的是A.Cl2沸点高于Cl2O B.Cl2O是直线形分子C.与的键角相等 D.晶体X的化学式为Na3Cl【答案】D【解析】【详解】A．氯气是非极性分，一氧化二氯分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为结构不对称的V形，属于极性分子，相对分子质量大于氯气的极性分子一氧化二氯的分子间作用力大于氯气，沸点高于氯气，故A错误；B．一氧化二氯分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为结构不对称的V形，故B错误；C．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，两种离子的空间构型不同，键角不相等，故C错误；D．由晶胞结构可知，黑球代表离子半径大的氯离子、白球代表钠离子，晶胞中位于顶点的氯离子个数为8×=1，位于面心的钠离子个数为6×=3，则晶胞的化学式为Na3Cl，故D正确；故选D。8.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是A.NaCl(aq)Cl2(g) B.Cl2(g)HClO(aq)C.FeI2(aq)FeCl3(aq) D.NaClO4(aq)HClO4(aq)【答案】A【解析】【详解】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，因此NaCl(aq)Cl2(g)可以实现，故A符合题意；B．氯气和亚硫酸反应生成硫酸和盐酸，Cl2(g)HClO(aq)不能实现，故B不符合题意；C．向FeI2溶液中通入少量氧气，只有碘离子被氧化，FeI2(aq)FeCl3(aq)不能实现，故C不符合题意；D．HClO4的酸性强于碳酸，NaClO4与二氧化碳不反应，因此NaClO4(aq)HClO4(aq)不能实现，故D不符合题意；答案选A。9.海带可用于提取碘，I-易被氧化为I2，如：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；I2与H2发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH1＜0，下列说法正确的是A.2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)＜0(E表示键能)B.体系中c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2，说明该反应达到平衡状态C.增大压强，正、逆反应速率均不变，化学平衡不移动D.反应H2(g)+I2(s)=2HI(g)的ΔH2>ΔH1【答案】D【解析】【详解】A．ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的ΔH=E(H-H)+E(I-I)-2E(H-I)＜0，故A错误；B．未知起始反应物的量，则c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2不能说明该反应达到平衡状态，故B错误；C．增大压强，正、逆反应速率均增大，由于反应前后气体分子数相等，则化学平衡不移动，故C错误；D．物质从固态转为气态吸收热量，由反应H2(g)+I2(s)=2HI(g)-反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)可得，I2(s)=I2(g)ΔH=ΔH2-ΔH1>0，则ΔH2>ΔH1，故D正确；故选：D。10.室温下，通过下列实验探究苯酚(C6H5OH)的性质。实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生实验3：将浓度均为0.1mol·L苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10下列有关说法不正确的是A.由实验1可得出：Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3)B.实验2中发生反应的离子方程式：C6H5OH+→C6H5O-+C.实验2所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C6H5O-)+c(OH-)D.实验3所得混合溶液中：c(C6H5OH)>c(Na+)>c(C6H5O-)【答案】A【解析】【分析】实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，则有苯酚生成，说明碳酸的酸性大于苯酚；实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液为苯酚钠，且无气体产生，说明苯酚和Na2CO3生成苯酚钠和碳酸氢钠、不生成二氧化碳，说明苯酚电离程度大于碳酸氢钠；实验3：将浓度均为0.1mol·L苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10，则c(H+)<c(OH-)，说明苯酚钠的水解程度大于苯酚的电离程度；【详解】A．由实验1可得出：Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)，由实验2可得出：Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3)，A错误；B．据分析，实验2中发生反应的离子方程式：C6H5OH+→C6H5O-+，B正确；C．由电荷守恒可知，实验2所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C6H5O-)+c(OH-)，C正确；D．实验3混合液的pH为10，c(H+)<c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(C6H5O-)+c(OH-)，则c(Na+)>c(C6H5O-)，所得混合溶液中：存在物料守恒：2c(Na+)=c(C6H5OH)+c(C6H5O-)，则得c(C6H5OH)>c(Na+)>c(C6H5O-)，D正确；答案选A。11.实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)。装置II中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置Ⅲ用于吸收CO。下列有关说法正确的是A实验时应先向装置I中通工业废气，再向装置II中通空气B.装置I中吸收SO2的化学方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2C.装置II中每吸收1molNO消耗1molNaOHD.[Cu(NH3)2]+中，Cu+提供孤电子对与NH3形成配位键【答案】C【解析】【分析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)通过石灰乳，二氧化硫和二氧化碳被吸收，然后通入足量的氢氧化钠中，同时通入空气，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，剩余氮气和一氧化碳进入装置Ⅲ，一氧化碳被吸收，氮气作为无污染气体排出。据此解答。【详解】A.若实验时应先向装置I中通工业废气，再向装置II中通空气，可能有一氧化氮不能被氧化，进而被氢氧化钠吸收，造成环境污染，故A错误；B.装置I中为足量的氢氧化钙，吸收SO2时应生成亚硫酸钙不是亚硫酸氢钙，故B错误；C.根据产物硝酸钠和亚硝酸钠的化学式分析，氮原子和钠原子个数比为1:1，故装置II中每吸收1molNO消耗1molNaOH，故C正确；D.[Cu(NH3)2]+中，Cu+提供空轨道，NH3提供孤电子对与形成配位键，故D错误；故选C。12.我国科学家研究了Fe+循环催化N2O+CO=N2+CO2的反应机理。反应过程中的物种及能量变化如图所示，其中A-F表示反应过程中过渡态物质。下列说法正确的是

A.基态Fe+的核外电子排布式为［Ar］3d54s2B.适当升高温度，有利于提高CO和N2O的平衡转化率C.该条件下，N2O转化为N2的反应速率主要由A→B步骤决定D.该催化过程中，铁元素的化合价发生了变化【答案】D【解析】【详解】A．铁原子先失去最外层电子，基态Fe+的核外电子排布式为［Ar］3d64s1，故A错误；B．N2O+CO=N2+CO2反应放热，升高温度，平衡逆向移动，升高温度不利于提高CO和N2O的平衡转化率，故B错误；C．活化能越大，反应速率越慢，C→FeO++N2+CO活化能最大，反应速率最慢，N2O转化为N2的反应速率主要由C→FeO++N2+CO步骤决定，故C错误；D．该催化过程中，Fe+中铁元素化合价为+1、FeO+中铁元素化合价为+3，铁元素化合价发生了变化，故D正确；选D。13.优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按n(H2O)：n(C)=4向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应：反应I：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.3kJ·mol-1反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1反应III：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)ΔH=-205.8kJ·mol-1达到平衡时，H2的产率和CO、CO2、CH4干态气体的物质的量体积分数()随温度变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线B表示CO2干态体积分数随温度变化B.制备CO含量低的氢燃料应选择200～600℃C.800～1400℃，随温度升高H2产率降低，是因为反应III正向进行程度增大D.1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时c(CO)·c(H2)的值比原平衡的大【答案】D【解析】【详解】A．反应I，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CO含量增大；反应II，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CO2含量降低；曲线B表示CO干态体积分数随温度变化、曲线A表示CO2干态体积分数随温度变化，故A错误；B．200～600℃氢气的含量低，制备CO含量低的氢燃料应选择800℃左右的温度，故B错误；C．800～1400℃，甲烷的体积分数几乎不变，随温度升高H2的产率降低，是因为反应II逆向进行程度增大，故C错误；D．1200℃，反应I的平衡常数K=，平衡常数只与温度有关，向平衡体系中通入水蒸气，c(H2O)增大，再次达到平衡时c(CO)·c(H2)的值比原平衡的大，故D正确；选D。二、非选择题：共4题，共61分。14.从铜阳极泥(含铜、银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物)中分批提取硒、铂、钯、银、铜的过程如下：（1）焙烧。将阳极泥与浓硫酸按一定比例混合浆化，在回转窑内焙烧。铜、银等元素转变为硫酸盐，同时得到含SeO2、SO2的烟气，烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。①烟气中的硒元素能转变为单质硒的原因是_______。②烟气中含有少量相对分子质量为224的硒氧化物，该氧化物的分子式为_______。（2）浸取。其他条件一定，将焙烧所得固体与相同体积水、不同体积硫酸混合，所得浸出液中各元素含量随硫酸加入量变化如图所示。实际浸出铜、银同时回收铂、钯的过程中，只用水作浸取剂而不添加硫酸的原因是_______。（3）转化。向浸出铜、银后所得滤液中加入足量NaCl，使Ag+转化为AgCl沉淀，过滤。向AgCl固体中加入5mol/L氨水［溶质以NH3(aq)计］，发生反应：AgCl(s)+2NH3(aq)=Ag(NH3)(aq)+Cl-(aq)K=2.5×10-3。再加入水合肼(N2H4-H2O)还原[Ag(NH3)2]Cl，制得单质银，同时产生N2和NH3两种气体。①溶解0.1molAgCl(s)，至少需加入氨水的体积为_______(忽略溶液体积的变化)。②水合肼还原[Ag(NH3)2]Cl的化学方程式为_______。【答案】（1）①.溶液中的H2SO3能将SeO2还原②.(SeO2)2或Se2O4（2）加入H2SO4后，铜、银浸出率增大幅度不大，但铂、钯浸出率增大，不利于铂和钯回收（3）①.0.44L

②.N2H4·H2O+4[Ag(NH3)2]Cl=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O【解析】【小问1详解】烟气用水吸收后SO2与H2O生成H2SO3，H2SO3有还原性，可以将SeO2还原成Se；Se相对原子质量为80，故该分子中最多只能存在2个Se，再结合O相对原子质量，可知存在4个O，故可以得出该氧化物分子式为Se2O4或(SeO2)2；【小问2详解】根据图示，加入H2SO4后，铜、银浸出率增大幅度不大，但铂、钯浸出率增大，不利于铂和钯的回收；【小问3详解】设：溶解0.1molAgCl(s)，至少需加入氨水的溶质的物质的量为x，混合后溶液体积为V，列三段式：K=，解得x=2.2mol，V(氨水)=；根据本题信息，反应方程式为：N2H4·H2O+4[Ag(NH3)2]Cl=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O。15.化合物G是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：（1）A分子中采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为_______。（2）D的结构简式为_______。（3）F→G的反应类型为_______。（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，遇FeCl3溶液不显色。②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。（5）写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。【答案】（1）4:1（2）（3）氧化反应（4）（5）【解析】【分析】B和乙醇发生酯化反应生成C，由C逆推，可知B是；D的分子式是C11H12O4，根据C、E的结构简式，可知D是。【小问1详解】A分子中只有2个单键碳原子采用sp3杂化，其余碳原子均采用sp2杂化，碳原子数目之比为采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为8:2=4:1；【小问2详解】D的分子式是C11H12O4，根据C、E的结构简式，可知D是；【小问3详解】F→G是F中的羟基被氧化为醛基，反应类型为氧化反应；【小问4详解】①除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，说明含有羟基，遇FeCl3溶液不显色，说明不含酚羟基。②碱性条件下水解生成两种产物，说明含有酯基，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。符合条件的G的同分异构体是；【小问5详解】根据题干流程图，发生还原反应生成，和乙醇反应生成，被还原成，和反应生成，合成路线为：。16.以软锰矿(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Zn、Co的氧化物)为主要原料可制备MnO2、KMnO4等。制备MnO2的实验流程如下：（1）“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Co2+、Zn2+。生成Mn2+的离子方程式为_______。（2）已知25℃时，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CoS)=4.0×10-21，Ksp(MnS)=2.5×10-10。取一定量“除Fe、Al”后的酸性滤液，分析其中Zn2+、Co2+、Mn2+的含量［n(Zn2+)+n(Co2+)=amol］后，加入一定量Na2S充分反应。测得金属的沉淀率随加入n(Na2S)的变化如图所示。①当n(Na2S)=amol时，测得溶液中c(Zn2+)=2.0×10-4mol/L，此时c(Co2+)=_______