化学钠及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题及答案

化学钠及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题及答案一、钠及其化合物卞列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：（1）A是：,C是：,L是：,I是：—（填化学式）。（2）写出反应①®③的化学反应方程式：©::【答案】NaCl：HC1CO：2Na+2H20=2Na0H+H2t2血心+2比0二4Na0H+0：f2NaHg△Na：C（L+C0“t+H:0【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。【详解】（1）A是钠，化学式为Na,C是氯气，化学式为Cl：,L是氯化氢，化学式为HC1,I是二氧化碳，化学式为CO：:（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H：0=2Na0H+H2t:是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na4+2H：0二dNaOH+O,f：是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3^Na；CO3+CO：t+H：0；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。①〜⑦在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑦①②3③④⑤⑥（1）元素⑥的原子结构示意图:元素的最高正价①②（填＞、＜、=）（2）向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入过量的①的氢化物的水溶液，反应的离子方程式是（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物为（填离子化合物或共价化合物）（4）元素②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为，该化合物中化键有（填离子键、极性键或非极性键），该化合物与⑦的最高价氧化物反应的化学方程式为【答案】+17)287丿丿丿【答案】+17)287丿丿丿>AI3++3NH3-H2O=AI(OH)2+3NHT离子化合物••••Na*［：0：0：］3-Na^离子键、非极性共价键2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2■••【解析】【分析】有元素周期表的结构分析可知：①为氮元素、②为氧元素、③为钠元素、④为镁元素、⑤为铝元素、⑥为氯元素、⑦为碳元素，再结合元素周期律和“位-构-性"三者的关系分析解题。【详解】分析可知：①为氮元素、②为氧元素、③为钠元素、④为镁元素、⑤为铝元素、⑥为氯元素、⑦为碳元素；（1）尤素⑥为氯元素，其核电荷数为17,原子结构示意图④参；氮元素的最高正价为+5价，而氧元素无正价态，则元素的最高正价①〉②；（2）元素⑤和⑥形成的化合物为AlCh，其水溶液中加入过屋氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉淀，发生反应的离子方程式是A|3++3NHyH2O=Al（OH）2+3NHf；（3）元素③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,是离子化合物：⑷元素②和③形成的一种化合物W2O2为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子式^Na*[:6:6：]3-Na4,该化合物中化学键有离子键和非极性键，W2O2与C02反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na202+C02=2Na2C03+02o3・A为口常生活中常见的化合物，B为淡黄色固体，C、G、H均为气体，其中C、H为单质，G能使红色石蕊试剂变蓝，E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度人的耐热冲击材料，其摩尔质量为41g/moL°A②G崗加/催化剂H③A②G崗加/催化剂H③—ATOC\o"1-5"\h\zB的电子式为oE的化学式为o⑶写出反应②的离子方程式(D足量)：⑷写出反应③的化学方程式：O【答案】••••AINAIN+OH-+H【答案】••••AINAIN+OH-+H2O=AIO2-+NH3个4NH3+3O2•'靴兀z~+6H2O【解析】【分析】B是淡黄色固体，B与化合物A反应产生单质气体C和化合物D,则B是Na2O2,C是O2,G能使红色石蕊试剂变蓝，则G是NHs,NHs与02在高温下发生反应：4NH3+3O2^=2N2个+6出0,可知A是出0,H是2：D是NaOH；E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为41g/moL,由于其中一种元素是N元素，N相对原子质量是14,则另一种元素相对原子质量是42-14=27,则另外一种元素是AI元素，E是AIN,NaOH、出0、AIN发生反应，产生N缶和NaAlO2;则F是NaAIO2,据此解答。【详解】根据上述分析可知A是H2O,B是Na2O2,C是O2,D是NaOH,E是AIN,F是NaAI02oB是Na2O2,B的电子式为Nf［：6：；••••E是氮化铝，E的化学式为AIN；⑶反应②是NaOH、AIN、H2O反应的离子方程式为：AlN+OW+F^OMICV+NHs个；(4)反应③是氨气被氧气氧化的反应，该反应的化学方程式是4NH3+3O2=^=22个+6H2Oo【点睛】本题考查了物质的推断、物质的结构、离子方程式书写等知识。B是淡黄色固体，与化合物A反应产生单质气体及气体G能使红色石蕊试剂变蓝是本题的突破I1,熟练掌握元素的单质及化合物的性质是进行物质推断的关键。卞列物质均为常见物质或它们的溶液,其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体,Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系(卞图)，用化学用语回答问题：(部分产物己省略)(1)写出卞列物质的化学式：ABD(2)A与SOs(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SOXg)反应的化学方程式为:向Z溶液中通入一定量的CH,写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂:(4)物质E转化为物质F的现象为,化学方程式为：O(5)向含10gD的溶液中通入一定量的X,溶质D完全反应后，在低温条件卞蒸发结晶,最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：②所得固体中含有的物质为,它们的物质的量之比为。(若固体为单一物质，则不填此空)【答案】Na?。？Na2CO3NaOH2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2酸性高鎰酸钾溶液(或K3Fe(CN)6)白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+02===4Fe(OH)3避免碳酸氢钠在温度过高时分解NazCOs和NaHCChn(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:l【解析】试题分析：由题中信息可知，A为淡黄色固体，则A可能为过氧化钠；C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，则Z含亚铁离子：D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系可以推断，A为过氧化钠、B为碳酸钠、C为氧气、D为氢氧化钠、E为氢氧化铁、F为氢氧化铁、X为二氧化碳、Z为亚铁盐溶液。⑴A为Na2O2、B为Na2CO3sD为NaOH。(2)A与SOY刃的反应类似于A与X的反应，因此，A与SOj(g)反应的化学方程式为2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+02o(3)Fe2+可以使酸性高鎰酸钾溶液褪色，也可以与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀，所以，检验Z中Fe2+是否反应完全所需试剂为酸性高猛酸钾溶液(或K3Fe(CN)6)。物质E转化为物质F的现象为：白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，化学方程式为4Fe(OHb+2H2O+02===4Fe(OH)3o向含10gNaOH的溶液中通入一定量的二氧化碳，溶质NaOH完全反应后，在低温条件卜•蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①蒸发结晶在低温条件卜•进行的理由是：避免碳酸氢钠在温度过高时分解。②10gNaOH的物质的量为0.25mol,若其完全转化为碳酸钠，则可生成0.125mol碳酸钠，即13.25g碳酸钠；若其完全转化为碳酸氢钠，则可生成0.25mol

碳酸氢钠，其质量为21g,因为13.25<14.8<21,所以，所得固体中含有的物质为Na2CO3和NaHC03o由固体总质量为14.8g可知,106g/molXn(Na2CO3)+84g/molXn(NaHCO3)=14.8g；由钠离子守恒可知，2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.25mol,与上式联立方程组求解，n(Na2C03)==0.1mol#n(NaHC03)=0.05mol,它们的物质的量之比为n(Na2CO3)：n(NaHC03)=2:loA、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。TOC\o"1-5"\h\z⑴B的电子式,C的俗名为o在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是。写出E溶液和C溶液反应的离子方程式：。⑷写出D转化为C的化学方程式：【答案】财［：0：0：］：一血・火碱或烧碱②©⑤HCOh+OH•二H2O+CO尹Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO34/+2NaOH【解析】【分析】A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、C、D、E应Na2O,Na2O2.Na2CO3.NaHCO3.NaOH中选择，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可以相互转化，则C、D应为碳酸钠和氢氧化钠，B比A相对更稳定，根据转化关系，A、B都可以生成C、D,且A能生成B,则A为NazO,B为Na2O2,C、D在一定的条件卞可以相互转化，F与A、B、C、D在一定条件卞均可发生反应，则F应为C02,根据D与F生成E,E与C生成D可知，D为Na2CO3,E为NaHCO3»C为NaOH,据此答题。【详解】A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、C、D、E应Na2O,Na2O2.Na2CO3.NaHCO3.NaOH中选择，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可以相互转化，则C、D应为碳酸钠和氢氧化钠，B比A相对更稳定，根据转化关系，A、B都可以生成C、D,且A能生成B,则A为NazO,B为Na2O2,C、D在一定的条件卞可以相互转化，F与A、B、C、D在一定条件卞均可发生反应，则F应为C02,根据D与F生成E,E与C生成D可知，D为Na2CO3,E为NaHCCh,C为NaOH；⑴B为Na2O2,B的电子式为站［:0:0:］：~Na,C为NaOH,C的俗名为火碱或烧碱：在①②③④⑤中，反应①为氧化钠与水生成氢氧化钠的反应为非氧化还原反应；反应②为氧化钠与氧气生成过氧化钠，是氧化还原反应：反应③为氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应是非氧化还原反应；反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是氧化还原反应；反应⑤是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应，是氧化还原反应，则属于氧化还原反应的是②©⑤；E为NaHCOs，C为NaOH,两溶液发生反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO^+oh=h2o+co32-；在碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，可生成NaOH和碳酸钙，发生反应的化学方程式为Na2C03+Ca(0H)2=CaC034/+2Na0Ho下图是中学常见物质间的转化关系。已知：A为淡黄色固体，B为导致“温室效应"的主要物质：E为常见金属，J为红褐色沉淀；G在实验室中常用于检验B的存在；L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。回答下列问题：A的电子式为:B分子属于分子(极性、非极性)；TOC\o"1-5"\h\z反应①的化学方程式为,反应②的离子方程式为，若参加反应的A的质量为39g,则消耗CO2的体枳(标况下)为L。检验K中阳离子常用的方法是oL浓溶液的保存方法是o【答案】Na*[:o:o:]\a*非极性2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+0?个Fe3++3OH~=Fe(OH)U.2L在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有F“+用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处【解析】【分析】L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L是硝酸；B为导致“温室效应”的主要物质，B是二氧化碳；A为淡黄色固体，A能与二氧化碳反应，所以A是过氧化钠：G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成C、D,则C是氧气、D是碳酸钠；J为红褐色沉淀，J是氢氧化铁，E为常见金属，则E是铁，铁与氧气反应生成F,F是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁，K是硝酸铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I是碳酸钙、H是氢氧化钠。【详解】根据以上分析：（1）A是过氧化钠，过氧化钠的电子式为B是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；（2）反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na:0:+2C02=2Na2C03+02t,反应②是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为Fes++30H_=Fe（OH）3I；39?（3）39g过氧化钠的物质的量是；加/=°皿引，设消耗二氧化碳的物质的量是xmol；2N比O：+2COp2N±CO3+Oj220.5molxmol22—=-；X二0.5mol,标况下的体积为0.5molX22.4L/mol=ll.2L：0.5x（4）K是硝酸铁，在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3%（5）L是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处。已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：A+出0TB+CTOC\o"1-5"\h\z（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的化学方程式为o（2）若A为氧化物，B为强酸，则该反应的化学方程式为,3mol的A参加反应时转移的电子数为o（3）若A为单质，B、C均为酸，写出A与水反应的离子方程式：；写出一种关于A的用途：•；（4）若C为氢气，则单质A可能是。【答案】（1）2Na2O2+2H2O="4NaOH"+02个（2分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）2Na（2分）（3）CI2+H2O=H++CI+HCIO（2分）制漂白粉（或漂白液、制多种农药、制盐酸，或其他合理答案）（2分）（4）Na（或其他合理答案）（2分，化学式或名称均可）【解析】试题分析：（1）过氧化钠与水分仪为呼吸面具和潜水艇中氧气的反应：2Na2O2+2H2O="4NaOH"+02个。（2）若A为氧化物与水反应生成强酸，则A是二氧化氮，反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；二氧化氮氮的化合价是+4价，生成硝酸化合价+5价，NO化合价+2价，3mol的参加反应时转移的电子为2mol,个数2Na。

（3）若A为单质，B、C均为酸，则A是CL,反应：CI2+H2O=H++CI+HcIO：次氯酸用途：制漂白粉、漂白液、制多种农药、制盐酸等。（4）若C为氢气，则单质A可能是钠。考点：考查物质反应&A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：入。2一b°：・cH0口（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填TOC\o"1-5"\h\z写化学式），写出BTC转化的化学反应方程式：,（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的桶溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为,实验室制备气体A的化学反应方程式为,ATB转化的化学方程式为o甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因o甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度（填“人于"、"小于"或"等于"）乙组同学所得溶液的物质的量浓度。MB：MB：（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）—,C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为,C与水发生反应的离子方程式为°【答案】⑴H2S2SO2+O2仝丝±2SCh（2）①NH32NH4CI+Ca（0Hb△CaCl2+2NH3个+2H2O催化剂4NH3+5Q?4N0+6H2O加热NFU+出0—NHyHzO—NH/+0H•③等于⑶Na?。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4Na++40H+O2个【解析】试题分析：（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明其溶液都是酸性，由转化关系可知，含有变价元素，则A为硫化氢，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸，B到C的反应为二氧化硫与氧气生成三氧化硫，方程式为：2SO2+O2^==^2SO3⑵①若A的水溶液能是湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明A为氨气，则B为一氧化氮，C为二氧化氮，D为硝酸。实验室制备氨气是用氢氧化钙和氯化钱在加热的条件下反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为2NH4CI+Ca(OH)2』」CaCl2+2NHA+2H2OC催化剂氨气和氧气在催化剂加热的条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为4NHs+5024N0加热+6缶0。②氨气极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性。方程式为NH3+H2O—NH3・H2O—NHJ+0H-。③两种烧瓶中得到的氨水的浓度为1/Vm,即相等。(3)若A为活泼金属，D为强碱，焰色反应为黄色，说明A为钠，B为氧化钠，C为过氧化钠，D为氢氧化钠，过氧化钠可以做呼吸面具的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，为人体提供氧气，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22M2O2+2H2O=4Na++40H>O2个。考点：无机物的转化【名师点睛】能实现这种入_2匚B卫匚匚HQ°转化关系的物质有:C(CH4)TCOTCO2TH2CO3S(H2S)TSO2TSChTH2SO4N2(NHJTNOTNO2THNO3Na-^Na2OTNa2O2^NaOH如图中A到F是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G是单质.A®容液)t杠當>E('漆液)写出A、B、E、F的化学式：A,B,E,F°写出反应①②③的化学方程式：①:②:③O【答案】(1)NaHCOs；N比CO3：Na©；NaOH：(2)2NaHCO^=Na2CO3+CO：t+H：0：NaHCOs+WOH二N比CO3+HONasCOs+CO’+HXNaHCOs【解析】试题分析：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D反应均能得到单质G,应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E为NadG为6,而A分解得到B、C、D,可推知A为NaHCOs,则B为血CO3,C为CO：,D为HOF为NaOH,氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。(1)由上述分析可知,A为NaHCOs,B为Na^COs,E为N比0“F为NaOH,故答案为：NaHCOa；NacCOs；NazO：：NaOH：

（2）反应①是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2XaHCO』$a：CO3+C（M+HO反应②是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应方程式为：NaHCCh+NaOH二NMOs+HrO：反应③是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：Na：CO3+CO;+H2O=2NaHCO3【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题涉及Na元素化合物的性质与转化，钠的化合物E与C、D反应都能生成单质是推断突破1丨，需要学生熟练掌握元素化合物性质。推断图中的特征反应现彖常见的有：（1）焰色反应：Na'（黄色）、K•（紫色）；（2）使品红溶液褪色的气体：SO：（加热后又恢复红色）、C1：（加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀Fe（OH）::置于空气中最终转变为红褐色［Fe（OH）3］（由白色〜灰绿〜红褐色）：（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧呈苍白色：圧在C1：中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H：、CHl；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NHs：（7）空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反