广东省深圳市2020届高三第一次六校联考化学试卷

化学时间：90分钟满分：100分相对原子质量H:1Li:7B:10B:11C:12N:14O:16F:19Na:231011Mg:24Al:27Si:28P:31S:32Cl:35.5K:39Ca:40Cr:52Fe:56Cu:64Br:80I:127第一卷(共52分)一、单项选择题(每小题2分，共34分)1．下列叙述正确的是CO、PO、NO均为酸性氧化物25激光法蒸发石墨得C发生的是物理变化60胶体粒子很小，可以透过半透膜NaH、NaBH、[Ag(NH)]OH均为离子化合物432已知N是阿伏伽德罗常数的值，•一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有N个AA分子，这些分子由3NA个原子组成，下列有关说法中.不正确的是若测量该气体时压强大于lOlKPa,则温度必低于0°C该物质若在标准状况下仍然为气态，则体积约22.4L该气体每个分子含有3个原子若0.2mol某混合气体也处于题干指定的条件下，则它的体积约为6.0LA、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则下列说法正确的是ACA元素的氢化物一定不含非极性共价键B元素的最高价氧化物对应水化物是强酸C元素的一种氧化物可以作为漂白剂和消毒剂这三种元素的原子半径：C>B>A下列说法正确的是水泥的主要成分是：NaSiO、CaSiO和SiO2332等物质的量NaO与NaHCO加热充分反应后剩余固体是NaOH和NaCO22323Fe投入到CuCl2溶液中有红色沉淀及棕黄色溶液D•用惰性电极电解饱和烧碱溶液后恢复至原温，溶液中的c(Na+)变大下列离子方程式正确的是饱和NaCO溶液中通入过量二氧化碳：CO+HO+CO2-===2HCO-232233在含Fe2+、NO-、K+的水溶液中滴加过量的稀硫酸：3Fe2++N0-+4H+===3F®++N0f+2H032碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：HC0-+Ca2++OH-===CaCQ(+屯0次氯酸钠溶液中滴入少量硫酸锰制得二氧化锰：Cl0-+Mn2++H0===Cl-+Mn0+2H+22在CuS0溶液中，逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(Cui)生成，溶液变为棕色。4再向反应后的混合物中不断通入S0气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是2上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>S02>I2在S02与I2反应中得到的还原产物为H2S04滴加KI溶液时，每转移2mole-会生成2molCui沉淀通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性7.由实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A把相同体积的铝片和镁片分别投入同浓度的Na0H溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯加热，铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易氧化C向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加Na0H溶液至过量：先产生白色沉氢氧化铝能溶于强淀且逐渐增多，后沉淀又逐渐溶解，最后沉淀完全消失碱溶液8.为实现实验目的，下列实验操作正确的是编号实验目的实验操作A为验证亚硫酸酸性强于碳酸将S02气体和C02气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pHB为提咼咼锰酸钾溶液的氧化能力，在咼锰酸钾溶液中加入足量盐酸酸化C欲证明Na0与C0是放222热反应Na202用棉花包裹，放入充满C02的集气瓶中，棉花燃烧。D为鉴别NaC0溶液与23KC0溶液23用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色9.氢卤酸用HX(aq)表示，是相应卤化氢的水溶液。相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是

已知HF气体溶于水放热，则HF的AH1<0一定条件下，气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，则该条件下AH=+akJ・molT2r-H(g)+X(g)相同条件下，HCl的AH2r-H(g)+X(g)相同条件下，HCl的AH+AH比HI的大410．广义水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新物质。根据上述观点下列说法正确的是CaO的水解产物是Ca（OH）和HO2222PCl的水解产物是HClO和PH33AlC的水解产物是Al(OH)和CH3322CH3CH2Br的水解产物是两种酸11．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是11．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是12•某燃料电池以熔融口匹、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工乍原理如图。下列说法正确的是a为CH,b为CO42CO3-向正极移动此电池在常温下工作正极的电极反应式为O+2CO+4e-===2CO2-223—定温度下，反应N2O4（g）i2NO2（g）AH〉0,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是体积不变,加少许NO,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深24加压时（体积变小），将使正反应速率增大，逆反应速率减慢体积不变,加少许no2,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅保持体积不变，升高温度，化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小Br有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如CH2===CHCHBr，可表示。则有机物的二氯代物有2种B.3种C.4种D.5种T°C下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)/x10-4mol・L-i10.04.50ci1.501.001.00c(CO)/x10-3mol・L-i3.603.05C22.752.702.70则c2合理的数值可能为4.20B.4.00C.2.95D.2.80常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CHCOOH仝CHCOO-+H+,温度不变时，对于该电离平衡下列叙述正确的是33加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大加少量CH3COONa固体于醋酸溶液中，由于CH3COONa溶于水，水解生成OH-与醋酸电离的H+结合，故醋酸的电离平衡向右移动加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见有沉淀，继续通另一气体X仍无沉淀，则X可能是NHB.COC.HSD.NO3222二、单项选择题(每小题3分，共18分)18.将海水提取粗食盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。足量的石灰浆操作①18.将海水提取粗食盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。足量的石灰浆操作①盐卤MgOH.2适量盐酸MgCl2溶液|操作②|MgCl2・6H2OH—气流

操作③电解I1區叩操—④囤则下列说法错误的是若在实验室实施操作①，则需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒Mg(OH)2MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+===Mg++2屯0操作②过程中，将MgCl2溶液蒸发结晶便可实现操作④阴极和阳极产物的质量比是24：71室温下，将10.00mL5.0000mol・L-i醋酸慢慢滴入到盛100.00mL蒸馏水的烧杯中，烧杯溶液中的c(H+)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，贝y下列有关说211.1!法正确的是211.1!a〜b段，醋酸电离过程为放热过程c〜d段，c(H+)增加，醋酸电离程度增大c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则:c(Na+)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)33d点时，c(H+)〉c(CHCOOH)3可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡这种钡盐作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，K(BaCO)=5.1X10-9；K(BaSO)=1.1X10-10。下列推断正确的是sp3sp4不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶可以用0.36mol・L-1的NaSO溶液给钡离子中毒患者洗胃24抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替若误饮c(Ba2+)=1.0X10-5mol・L-i的溶液时，会引起钡离子中毒设HSO为二元强酸，在25°C时，向100mL0.1mol・L-iNHHSO溶液中滴加24440.1mol・L-1NaOH溶液，所得溶液的pH与滴加的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A.B.C.D.a点溶液的c(NH+)〈0.1molA.B.C.D.a点溶液的c(NH+)〈0.1mol・L-i4c点时离子浓度大小关系为c(Na+)>c(SO2-)>c(NH+)44de段上的点均满足关系式：c(NH+)+c(Na+)>2c(SO2-)44a点到b点的过程中，溶液的导电能力基本保持不变22.下列说法正确的是A.分子式为CHO的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸362CHjc.与CHe—CYOOH具有相同官能团的同分异构体的结构简式如:1OOOaPA.46a+mmol・CHjc.与CHe—CYOOH具有相同官能团的同分异构体的结构简式如:1OOOaPA.46a+mmol・L-i4PB-460^mol^L-11OOOaP50a+mmol・L-i1OOOaPD.45a+mmol・L-iCH==CHCHCOOH、22把物质的量均为amol的Na和Al—同投入mg足量水中，所得溶液的密度为Pg・cm-3，则此溶液的物质的量浓度为第二卷（共48分）三、填空题（每小题12分，共36分）（12分）常温下，二氯化二硫（S2C12）为橙黄色液体，易水解。工业上用于橡胶的硫化。某化学学习小组将氯气通入熔融的硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。TOC\o"1-5"\h\z（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为。（2）A装置的名称为，C中所盛试剂为，D装置的作用是。3）实验时需先点燃处附近的酒精灯，目的是。

S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式。导管F的作用是，锥形瓶G中收集到的成分可能有。上图装置有两处不够完善，你提出的改进意见是：25•制取高纯度氧化镁的一种新方法是将硫酸镁还原热解，以菱镁矿(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：疏检H心NHyHnO为了提高酸溶速率，除了适当增加硫酸浓度外，还可以米取的措施是(写两条)①②加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)：①滤渣1成分(填化学式，右同)和②滤渣2成分煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C>=2MgO+2SO^CU/MgSO1-K^CMg€H-SO2t+COfgnQ'CMgSO4HC—Mg<XS4l-3CO&利用上图所示装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集：B,C,D中分别收集的气体是：C中盛放的液体可以是(填字母)：aNaOH溶液b.NaC1溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液A中得到的固体中含少量淡黄色固体杂质，能通过溶于热的NaOH溶液，再过滤而除去,相关反应产物中元素的最高价态是+4价，则该反应的离子方程式：26.(12分)I在101kPa和25°C下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为akJ・molT和bkJ・molT(a和b均为正数)，则CO(g)的标准摩尔生成焓AH=。(生成)II⑴合成尿素反应：2NH3(g)+CO(g址》CO(NH2)2(g)+H2(g)AH=dkj・mol-1；TC时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2mol的NH3和1molCO混合反应，5min时，NH的转化率为80%。则0〜5min平均反应速率为v(C0)=。3尿素的体积分数在一定时间内随温度变化如图则：化学平衡常数K(T1)K(To)

（填“〉”或“V”或“==”）_试解释0T0内尿素的体积分数变化的原因:（3）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NH和CO（填“〉”或“V”或“==”）_试解释0T0内尿素的体积分数变化的原因:（3）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NH和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：3①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示的转化率（写化学式）。n(NHJ②当时（填整数），尿素含量最大;此时，对于该反应既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是（写一种）。III在室温条件下，用阴阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH+，其模拟装置如图（假设与空气隔绝）贝y：4（1）阴极室溶液中的溶质可能是若反应有lmol电子转移，标准状况下产生的气体的体积是。（2）阳极室溶液的颜色由无色变为Joid]f色。四、选做题（12分任选一题作答，如果多做，按第一题计分）27•乙酰基扁桃酰氯是一种非常重要的医学药剂，科学家以甲苯和乙醇为主要原料按如下路OH」〃I)MiHSO,/U綁tRCHOR—CH；\CNRCN--llJ*RCOOH：RCOOH^RCC)C.l(C7H7Cl)(C7H8O)(c8h7on)心小10。4）R/OH线进行合成：（1）A的结构简式为：C的官能团的名称：。⑵AfB的反应条件：CfD的反应类型是：.（3）E和F反应制G的化学方程式是：.（4）D的同分异构体有多种，写出符合下列条件的同分异构体结构简式：①含有氰基（-CN）和-0H②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种（5）以乙醇为原合成F（无机试剂任选）。合成路线常用的表示方式为：反应物亍反应物.CA反应条件B反应条件C……28.(选做题12分)写出铬(元素符号为Cr，原子序数为24)基态时的原子核外电子排布式：，不成对电子数个。铬的熔点高于钙，原因是Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图1所示:该晶体的化学式为。已知寸21.4,氧离子、钙离子半径分别为140pm、100pm,该晶胞的参数(边长)约为___pm。③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为=-(a<0.1),三价铬与四价铬的物质的量之比为1－a硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相似，B、N原子相互交替排列见图2,其晶胞结构如图3所示。设层内B—N核间距为apm,面间距为bpm,贝该氮化硼晶体的密度为g・cm-3(用含a、b、NA、Mr(BN)的代数式表示)。化学试题答案和评分标准一、单项选择题（每小题2分，共34分）1D2A3C4B5B6C7D8C9B10A11A12D13A14C15D16C17B二、单项选择题（每小题3分，共18分）18C19C20B21D22D23A三、填空题（每小题12分，共36分）24.（1）Cl—S—S—C1（1分）（2）球形分液漏斗（1分）饱和氯化钠溶液（1分）干燥氯气（1分）（3）B（1分）利用生成氯气排除装置中的空气（1分）（4）2S2（4）2S2Cl