2023年届上海市嘉定区高三化学一模试卷及参考答案

12023学年嘉定区第一学期高三化学教学质量检测试卷〔时间60100分〕考生留意：本考试设试卷和答题纸两局部，答题必需涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别留意，不能错位。相对原子质量：H-1 O-16一、选择题〔402〕以下物质属于电解质的是NaCl溶液 B.SO3

C.NaOH D.Cu常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于〔 〕原子晶体 B．离子晶体 C．金属晶体 D．分子晶体以下仪器无定量的要求的是：量筒 B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶40M40N40X40Q＋40Y2＋40Z－，它们所属元素19 20

18

20 17的种类为 A.3种B.4种C.5种D.6种以下物质属于两性氧化物的是：A.Al(OH)3

FeO2 3

AlO2 3

Al以下物质与铁反响不行能使铁显示+2价的是：Ｓ B.Cl C.稀硫酸 D.CuSO溶液2 4以下属于取代反响的是苯与氢气在镍的催化下反响 B．甲烷在空气中燃烧C．乙烷与氯气在光照条件下反响 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色以下微粒的表示方法能确定为氟离子的是A.— B. +928. D.某化工生产反响历程的能量变化如右图I没有使用过程Ⅱ使用了催化剂，则可推断催化剂除了能转变反响速率外，还可以转变的是生产能耗 B.反响的完成程度C.反响物的状态 D.反响热效应以下应用与盐类水解无关的是泡沫灭火器 B．氯化铵和消石灰制备氨气C．明矾净水 D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用2 11．X元素最高氧化物对应的水化物为HXO2 2A.HX B.HX2

CXH DXH. . 鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是银氨溶液 B．碳酸氢钠 C．制氢氧化铜 D．酚酞试液2CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反响生成氮气和CO，对此反响，以下说法中错误的选项是2转变压强不行以转变反响速率 B．使用催化剂能同时增加正、逆反响的速率C．增加压强能增加反响速率 D．上升温度能增加吸热方向的反响速率14．试验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的选项是A．称取确定质量的干海带——电子天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤海带灰水混合物——漏斗D．在海带灰浸取液中参与适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗以下元素的半径为：原子原子NSOSir/1010m0.751.020.741.17依据以上数据，磷原子的半径可能是：A．0.80×1010m B．1.10×1010m C．1.20×1010m D．0.70×1010m有关右图装置的说法中正确的选项是A．假设两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀B．假设两电极直接连接，a是食盐水，则负极反响是：Fe-2e→Fe2＋C．假设铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D．假设铁接电源负极，石墨接电源正极a是氯化铜，铁上有气泡将二氧化硫气体通入KIO3

淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出酸性 B.漂白性 C.氧化性 D.复原性有关试验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的选项是两反响均需使用浓硫酸、乙酸 B．都使用过量的乙酸C．反响都承受水浴加热 D．用氢氧化钠溶液洗涤提纯0.1mol/L氨水溶液的pH=a，以下能使溶液pH=〔a-1〕的措施是10倍C.0.1mol/L烧碱溶液

参与适量的氯化铵固体D.0.1mol/L盐酸某溶液中可能含有NAl3+Fe3+NOSO2Cl〔水电离产生H和OH除外，滴入3 4过量氨水，仅产生白色沉淀，假设溶液中各离子的物质的量浓度相等，则确定存在的离子是SO42－ B.NO3－ C.Na+ D.Fe3+二二〔一〕人体含氧人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%0.15%0.05%，它们被称为人体常量元素。21.人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的挨次 。人体还有很多微量元素,请列举其中的一种 22.含量最高的元素原子核外运动状态有 种，最外层电子轨道表示式 ;与它同族的另一种元素的活动性相比 > (用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论 .23.含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是 (写出一种即可)2L2L密闭容器中，8002NO(g)＋O(g)22NO(g)体系中，n(NO)随时间的2时间〔s〕012345n(NO)(mol)0.010.0050.0040.00350.00350.003524~26题：24．化学平衡常数K= ，K 值越大，表示 .：该反响K(300℃)＞K(350℃)，推断该反响是 ，(答“放热反响”或“吸热反响”)利用表中数据，用NO表示从0～2s内该反响的平均速率v＝ 。当反响到达平衡后的t2

时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以准时将产物NO2

分别出平衡体系，该操作对 〔填“正反响”或者“逆反响”〕的反响速率影响大，请依据平衡移动原理，在以以下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：〔二〕某科研小组用MnO2

和浓盐酸制备Cl2

时，利用刚吸取过少量SO2

NaOH溶液对其尾气进展吸取处理。 请完成SO与过量NaOH 2 反响Cl+NaSO+2NaOH→2NaCl+NaSO+HO中的氧化产物为 , 2 2 3 2 4 2原的元素为 。向盛有KICCl后滴加氯水，CCl4 4管中滴加氯水，振荡，CCl层会渐渐变浅，最终变成无色。完成以下填空：4碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的复原剂是 。写出CCl层变成紫色的离子反响方程式 。4假设把KI换成KBr则CCl层变 色,连续滴加氯水CCl层的颜色没有变化。4 4Cl HIO2 3

3

氧化性由强到弱的挨次是 。智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反响来制备单质碘。试配平该反响的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数 NaIO+ NaHSO→ NaHSO+ NaSO+ I+ HO3 3 4 2 4 2 2化的氯化钡来检测SO24

离子生成的量，觉察开头阶段反响速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的缘由： 5(三)试验室用粗锌与稀硫酸反响制取氢气，利用氢气复原氧化铜来测定铜的相对原子质量。试验装置如下：5在启普发生器中纯锌与稀硫酸反响过于缓慢，可实行的加快速率的措施是① ，② 。用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反响速率快，但制得的氢气因含HS等复原性杂质而2有难闻的气味，CuSO4生复分解反响的化学方程式 ，是否可以将CuSO4

溶液换成浓硫酸 (答“是”或“否”) ；理由是 。请简述用CuSO溶液配制检验醛基的制氢氧化铜的方法 4 。装置中氯化钙的作用是 。有同学觉察粗锌与稀硫酸反响一段时间后锌粒外表变黑于是收集了少量该黑色固体验证黑色固体含铁元素的化学方法 。试验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量ng，反响后小瓷皿加固体的质量wg，氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是 (用含m、n、w的代数式表示)。〔四〔此题共15分〕过以下途径合成：有机物G过以下途径合成：6610有机物A中含有C、H、O、Cl直接连接两个官能团。36. A36. A的构造简式为 或 ;反响③的反响类型反响③的反响类型 。写出反响⑤和反响⑥的化学方程式：反响⑤ ；反响⑥〔在确定条件下〕 。写出1种E的同系物的名称 。写出1种与F含有一样官能团的F的同分异构体的构造简式 。试设计一条以CH

CHCHCHOH为原料合成CHCHCHCOOH的合成路线。ClOH3 2 2 3 2ClOH反响试剂 反响试剂〔〕反响条件 反响条件2023学年第一学期高三化学教学质量检测试卷参考答案一、客观题：共2040分题号12345678910答案CDBBCBCCAB题号11121314151617181920答案DDABBBDABA二、主观题 共60分〔一〔一5分〕21.IA;p＞S＞Cl；碘(人体必需微量元素，也有多种包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁，写出其中的一种即可)〔13分〕22. 8.O＞S；2HS+22. 8.O＞S；2HS+O→2HO+2S〔其它合理均给分〕222乙酸〔其它合理均给分〕1分K=c2(NO〕/c2(NO〕c(O〕,反响进展得越完全〔其它合理答案也可〕,放热反响2 2 2〔13分〕25.v=0.0015mol·L-s- 2分〔〔12分〕〔二〔二5分〕0SO+2NaOH→NaSO+HO。(2〕02 2 3 22 NaSO(1分〕 零价的氯元素(1分〕或2 KI、I Cl+2I-→I+2Cl- 〔每空2分共4分〕2 2 2红棕色〔橙红色等〕(1〕HBrO3

＞Cl2

(3〕325-3211〔说明：错一个即不给分〕电子转移方向、总数NaIO3

NaHSO(2〕3开头阶段，由于HSO2被氧化生成H+S