2022-2023学年广东省广州市顺德区广州第一中学化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH-+H+＝H2OC．CuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（）A．是氧化剂 B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂3、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO24、甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：25、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L6、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A．硼原子的中子数为5 B．硼元素原子核外有5个电子C．存在一种质量数为10.81的硼原子 D．该硼原子的相对原子质量是10.817、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素 D．该物质一定含钾元素8、用1molMnO2和含4molHCl的浓盐酸在加热条件下，若不考虑挥发，得到氯气的物质的量是A．等于2mo1 B．等于1mol C．小于1mol D．大于1mol9、下列物质中所含分子物质的量最多的是A．44gCO2 B．1.5molH2C．64gSO2 D．3.01×1023个硫酸分子10、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是实验编号12345BaCl2溶液体/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30mol/LC．实验3中沉淀的质量x为1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为3.36LB．常温下，500mL2mol·L－1的Na2CO3溶液中含Na＋数目为NAC．1.8gNH4＋的离子中含有的质子数为0.1NAD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA12、下列说法正确的是()A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的13、在化学反应3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是A．3:1 B．1:1 C．1:2 D．1:314、判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡15、下列离子方程式正确的是A．Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H＋＝Zn2＋＋H2↑B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝2Cl－＋H2OD．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓16、下列关于物质分类正确的是（）单质胶体电解质弱电解质A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒盐酸次氯酸C氯气土壤硫酸铜醋酸D氩气Fe(OH)3胶体大理石碳酸钠A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。①向一份中加入足量NaOH溶液，产生1．98g蓝色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。（4）该111mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。18、有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。19、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；（2）分离植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．20、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为_________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线21、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________（填有或无）K+，判断依据是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.石灰石是碳酸钙，不能拆成离子形式，故错误；B.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为：SO42-+Ba2++2OH-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，故错误；C.CuSO4溶液和BaCl2溶液混合的离子方程式为SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，故正确；D.FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故错误。故选C。2、B【解析】

反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大。3、C【解析】

按照易操作、不引入新杂质的原则，加热是最佳方法，不但可除去NaHCO3还可以生成Na2CO3，答案选C。4、B【解析】

甲、乙两烧杯中各盛有100mL

1.5mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，可知HCl和NaOH的物质的量均为1.5mol⋅L−1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉质量为2.7g，其物质的量为=0.1mol，再结合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙烧杯中生成的氢气的物质的量，再推断体积比即可。【详解】甲、乙两烧杯中各盛有100mL

1.5mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，可知HCl和NaOH的物质的量均为1.5mol⋅L−1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉质量为2.7g，其物质的量为=0.1mol，在甲烧杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉过量，生成氢气的物质的量为0.15mol×=0.075mol，在乙烧杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH过量，生成氢气的物质的量为0.1mol×=0.15mol，则甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比等于气体的物质的量之比，即为0.075mol：0.15mol=1：2，答案选B。5、C【解析】

根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，据此计算。【详解】Na+浓度为3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L，根据溶液电荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，故：3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=4mol/L，故答案为C。6、B【解析】

A、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，因不知道硼原子的质量数，不能求出中子数，故A错误；B、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，故B正确；C、质量数均为整数，不存在小数，所以不存在一种质量数为10.81的硼原子，故C错误；D、硼元素有同位素，不能确定硼原子的相对原子质量，而10.81为硼元素的相对原子质量，故D错误；故答案选B。7、C【解析】

据焰色反应是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此分析解答。【详解】A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，A错误，B也错误；C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，C正确；D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，D错误。答案选C。8、C【解析】

由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O知，1molMnO2和4molHCl恰好反应生成1molCl2，而随着反应进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸跟二氧化锰不反应，故生成的氯气小于1mol；答案选C。9、B【解析】

A项，44gCO2的物质的量是44g÷44g·mol−1=1mol；C项，64gSO2的物质的量是64g÷64g·mol−1=1mol；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol−1)=0.5mol；答案选B。10、C【解析】

A．由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为B．2号实验中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为C．实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g×2=1.398g，选项C正确；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为0.009mol0.1mol/答案选C。11、A【解析】

A.2.7g铝的物质的量为0.1mol，根据反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.1mol铝与足量盐酸反应生成0.15mol的氢气，在标况下的气体为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故A正确；B.溶液中Na2CO3的物质的量n=cV=2mol·L－1×0.5L=1mol，而1molNa2CO3中含有2mol钠离子，故含Na＋数目为2NA，故B错误；C.1.8gNH4＋离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含有11个质子，故1.8gNH4＋离子中含有的质子数为1.1NA，故C错误；D.标准状况下，水是液体，故不能使用气体摩尔体积来计算物质的量，故D错误。故选A。12、D【解析】

A.在氧化还原反应中,金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，故A错误；B.能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如二氧化碳，故B错误；C.在一个氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；D.胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确；答案选D。13、D【解析】

化学反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol。【详解】在3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO3与和未被还原HNO3物质的量之比是2：6=1：3，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法是关键。14、D【解析】

A.硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，既不是电解质、也不是非电解质；B.蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质；C.铜是单质，不是化合物，既不是电解质、也不是非电解质；D.氢氧化钡是溶于水和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质；故答案选D。15、B【解析】试题分析：A．Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H＋Zn2＋＋H2↑没有配平，错误；B正确；C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH―2Cl―＋H2O漏写次氯酸根，错误；D、氨水是弱电解质，不能拆开，错误。考点：考查离子方程式的书写及正误判断。16、C【解析】

A、氯水中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等，由多种物质组成，属于混合物，CO2为非电解质，选项A错误；B、碘酒属于溶液，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，是电解质溶液，选项B错误；C、氯气属于单质，土壤属于胶体，硫酸铜属于电解质，醋酸属于弱电解质，选项C正确；D、碳酸钠属于盐、属于化合物，在水溶液中能完全电离产生钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，选项D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，实验③生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【详解】（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量分别为：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案为K+；1.2mol。18、HCl2+H2O⇌HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为；(2)X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。19、BAEFCD【解析】

（1）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，答案为B；（2）植物油与水分层，则选择分液法分离，答案为A；（3）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，答案为E；（4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，答案为F；（5）有效成分为有机物，易溶于酒精，则该分离方法为萃取，答案为C；（6）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出四氯化碳，答案为D。【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大。20、（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、胶头滴管（2）27.410.0（3）检查容量瓶是否漏液（4）BC【解析】试题分析：（1）实验室中没有240mL的容量瓶，配制时需要选用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少250mL容量瓶，答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250ml容量瓶、胶头滴管；（2）根据图示可知，游码的读数为2.6g，结合托盘天平的称量原理可知，图示中，砝码质量=烧杯质量+游码质量，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量=20g+10g-2.6g=27.4g；配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，答案为：27.4；10.0；（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体流出，配制溶液之前需要据此容量瓶是否漏水，答案为：检验容量瓶是否漏水；（4）A、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，答案选BC。考点：溶液的配制21、③⑤Mg2+、Fe3