2022-2023学年云南省昆明市铁路局第三中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年云南省昆明市铁路局第三中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用B．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐C．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂D．SO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用参考答案：D【知识点】化学与社会、生活、环境解析：铜的性质较稳定，不易变成Cu2+，因此可以用铜质器皿，A错误；食醋是酸，不是盐，B错误；氨气液化放热，C错误；D正确。【思路点拨】根据物质的性质作答。2.下列说法正确的是A．图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B．图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C．图2中，t℃时饱和溶液的质量分数为m%D．图2中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点参考答案：A略3.常温下、某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10－13mol/L，该溶液可能是：①二氧化硫

②氯化铵溶液

③硝酸钠溶液

④氢氧化钠溶液

A①④

B①②

C②③

D③④参考答案：A4.学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是：A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3

B．离子半径：阴离子＞阳离子C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物

D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：D略5.A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（

）

A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有离子键又有共价键

C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略6.下表所列材料与其所含主要化学成分对应关系错误的是选项材料主要化学成分A普通水泥、普通玻璃硅酸盐B刚玉、金刚石三氧化二铝C天然气、可燃冰甲烷D光导纤维、石英二氧化硅

参考答案：BA．普通玻璃主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分为：3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，二者主要成分都是硅酸盐，故A正确；B．金刚石成分为碳单质，刚玉主要成分为氧化铝，故B错误；C．天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正确；D．光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅，故D正确；故选B。7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：C略8.某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g；下列说法中正确的是A．该溶液中可能含有Cl－B．该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．步骤②中产生的白色沉淀为硅酸D．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)参考答案：B9.某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

A．Al3+、Fe3+、SO42－

B．Na+、AlO2－、CO32－

C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－

D．Na+、Ba2+、AlO2－参考答案：略10.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（

）A.胶粒直径小于1nm

B.胶粒做布朗运动C.胶粒带正电荷

D.胶粒不能通过半透膜参考答案：C略11.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是(

)参考答案：D略12.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是()A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液参考答案：C【知识点】物质检验解析：检验银离子用氯离子，检验KSCN用铁离子，NaOH与FeCl3溶液反应生成红红褐色沉淀，可见AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液遇FeCl3溶液现象各不相同。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质检验，掌握常见离子的检验方法是关键。注意FeCl3溶液与KSCN混合溶液变血红色。13.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是

()

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba(OH)2溶液参考答案：D略14.下列关于有机化合物的叙述中错误的是A.汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B.苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C.利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D.只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳参考答案：B【详解】A.汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物，A正确；B.苯的溴代是苯与液溴的反应，而不是溴水，B错误；C.乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，故可利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯，C正确；D.溴水与苯会分层，上层为苯无色液体，己烯可以使溴水褪色，四氯化碳与溴水也会分层，下层为四氯化碳无色液体，故只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳，D正确；故答案选B。

15.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴人氯水有单质硫生成

③琉、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：参考答案：(1)A

NH3·H2O或NH3；EH2SO-4

F

AgNO3

C

BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B

Na2CO3或K2CO3

用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D

Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）(1)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180.5kJ·mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H=-221.0kJ·mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）

△H=-393.5kJ·mol-1 则反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=

kJ·mol-1（3）依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答： ①电极X的材料是_____（填化学式）。②银电极发生的电极反应是：____________________________。（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为

。

（5）.如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL。①电源F为__________极；

②A池中第②极上的电极反应式为________；

③A池中第①极上产生气体体积为___mL；（标准状况下）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为

;参考答案：CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝﹣442.8kJ∕mol

(3分)

－746.52分Cu1分

2分

2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O2分正1分

4OH－－4e－＝2H2O+O2

2分

112ml

1分

0.025

mol·L－1

1分18.铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式

．（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式

．（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，在该反应中每生成1molCu，转移mole﹣．（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（填选项字母）．a．粗铜接电源正极，发生氧化反应

b．溶液中Cu2+向阴极移动c．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等

d．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属（5）据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4?5H2O）：①检验溶液B中Fe3+是否被除尽的实验方法

．②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）．写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一： ；方案二：

．参考答案：（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；（3）3；（4）ab；（5）①加入KSCN溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子；②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.分析：（1）Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快变蓝色，说明铜被氧化生成Cu2+；（2）结合反应物和生成物从质量守恒的角度书写化学方程式；（3）反应中Cu元素化合价由+1价将低到0价，O元素化合价由0价降低到﹣2价，S元素化合价由﹣2价升高到+4价；（4）a、精炼铜时，粗铜做阳极，发生氧化反应；b、溶液中Cu2+向阴极移动；c、比铜活泼的金属先放电；d、反应中有热能产生Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落；（5）据铁离子的性质进行验证，铁离子遇到硫氰酸钾溶液变红色，若无红色出现这么铁离子除净；③溶液B为硫酸铜溶液，可以加入铁粉置换铜得到，也可以通过电解硫酸铜溶液得到；解答：解：（1）金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3，反应的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；（3）反应中Cu元素化合价由+1价将低到0价，O元素化合价由0价降低到﹣2价，S元素化合价由﹣2价升高到+4价，由方程式可知生成2molCu，转移6mol电子，则该反应中每生成1molCu，转移3电子，故答案为：3；（4）a．精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应故a正确；b．溶液中Cu2+向阴极移动，故b正确；c．比铜活泼的金属先放电，所以阳极和阴极的质量变化不相等，故c错误；

d．Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d错误；故答案为：ab；（5）检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是KSCN溶液，加入KSCN溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子；故答案为：加入KSCN溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子；③硫酸铜溶液得到金属铜的方法，可以加入铁粉置换铜反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；也可以惰性电极通电电解硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；故答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；点评：本题综合考查铜及其化合物的性质，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及题给信息，结合元素的化合价的变化以及反应的现象解答该题，难度不大．19.X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：

（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_________________；丁的电子式为_____________________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：_______________、______________。

（2）元素E、F与X同周期。

①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为

。

②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的注意事项：________________、____________________等。

（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：

a.浅绿色溶液变成黄色

b.有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

c.继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

①现象a中反应的离子方程式：________________________________________；

②现象b中反应剧烈的化学方程式：____________________________________；

③解释现象c：______________________________________________