2021-2022学年安徽省阜阳市清凉寺职业中学高二化学期末试题含解析

2021-2022学年安徽省阜阳市清凉寺职业中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列含手性碳原子的分子是（

）A．CCl2F2

B．CH3CH2OH

C．CH2OHCHOHCH2OH

D．CH3CHOHCOOH参考答案：D略2.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（） A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B．醋酸的电离程度增大，[H+]减小 C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣11mol?L﹣1参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；B．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11NaOH溶液浓度为0.001mol/L；D．稀释后溶液的pH未知，无法计算水电离出氢离子浓度．解答：解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点．3.利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，通过实验比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是

(

)

A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B．淀粉－碘溶液的体积和浓度必须相等C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不相等参考答案：B略4.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（

）①中和热测定中所用的小烧杯

②中和滴定中所用的滴定管

③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶

④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：C5.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是(

)参考答案：B6.如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为：

N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，若通入2molN2和6molH2

反应后放出的热量为QkJ，则184＞Q参考答案：DA、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，A错误；B.催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，错误；C.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，C错误；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入2mol

N2和6

mol

H2充分反应后放出的热量小于184

kJ，大于2Q1，D正确；选D。7.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是：

（

）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上

B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键

D．两个碳原子都采用sp2杂化方式参考答案：D略8.下列化合物均为天然萜类化合物：k*s5*u对这些萜类化合物叙述错误的是A．a和c互为同分异构体

B．a和b互为同系物C．a、b能与溴水反应

D．一定条件下b能转化为a参考答案：B略9.用石墨作电极电解1mol／LCuSO4溶液，当c(Cu2+)为0．5mol／L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况A、CuSO4

B、CuOC、Cu(OH)2

D、CuSO45H2O参考答案：B略10.下列化学用语书写正确的是A．甲烷的电子式：

B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙醇的结构式：

参考答案：A略11.n、l、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的

（

）A.数目

B.形状

C.能量

D.所填充的电子数目参考答案：D略12.PH3是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是（

）A．PH3分子是非极性分子

B．PH3分子中有一对电子孤对C．PH3分子VSEPR模型的名称是四面体

D．PH3分子稳定性低于NH3分子参考答案：AA，PH3分子中的P原子的价层电子对n==4，所以VSEPR模型是四面体，C正确；P原子通过sp3杂化形成4个杂化轨道，其中3个被成键电子对占据，余下的1个被P原子的孤电子对占据，所以分子结构不对称，正负电荷的重心不重合，是极性分子，所以A不正确，B、正确。D，因为N元素的非金属性比P强，所以NH3分子稳定性强于PH3分子，D正确。13.现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝1mol;

乙：n(CO2)＝1mol,n(H2)＝2

mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol

n[H2,O(g)]＝1mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是

A、乙＞甲＞丙

B、甲＞丙＞乙

C、乙＞丙＞甲

D、甲＞乙＞丙

参考答案：A14.往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应:H2(g)＋I2(g)2HI(g)

△H<O，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），造成容器内压强增大，下列说法正确的是（

）A．容器内气体颜色不变，平均相对分子质量变小

B．平衡移动，混合气体密度不变

C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图象如右图参考答案：B略15.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

()①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH－⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤

B．①②④⑤C．①②③④

D．①③参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列实验操作能够达到实验目的的是A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用右图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗参考答案：A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据条件推测下列有机物名称，其中A、B为不饱和烃，C为高分子化合物。（1）写出各物质结构简式A

B

（2）写出下列转化反应方程式

反应类型B→C

，

CH3CH2CH2OH→B的方程式

，

A和溴水（足量）的化学方程式

，

参考答案：略18.（8分）可逆反应：［离子方程式为：］，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？（1）加入少量固体：平衡向

移动；（2）加入少量固体：平衡向

移动；（3）加入少量固体：平衡

移动，其理由是

。参考答案：（1）正反应

（2）正反应（3）不

和不参加反应略19.按要求写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取乙炔：________________________________________________；（2）乙酸乙酯在碱性条件下水解：______________________________________；（3）溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：_________________________________；（4）淀粉水解：_______________________