青海省西宁市2021-2022学年高二化学上学期开学考试试题

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）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤5．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCHCl3中含有Cl原子的个数为0.3NAB．1molCH4分子中共用电子个数为10NAC．1molC2H6O分子中含有的C－H键的数目一定为5NAD．14g乙烯和丙烯的混合物，完全燃烧后所生成的CO2分子数为NA6．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①˂②D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；该反应为放热反应7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为()A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A8．有关如图所示装置的叙述中，正确的是A．该装置能将电能转变为化学能B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片C．当有0.2mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5gD．当有0.2mol电子通过外电路时，铜片质量增加6.4g9.下列措施中，不能增大反应速率达到实验目的的是A．铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片B．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气C．乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施D．H2O2分解制O2时加入少量MnO210.在容积恒定的容器中发生反应，0~15min内测得反应速率，下列叙述正确的是A．0~15min内反应消耗氨气5.4molB．0~15min内用的浓度变化表示的反应速率C．0~15min内，D．15min时氧气浓度下降到11．可逆反应2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部12.时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是A．10s内用B表示的反应速率为 B．该反应进行到10s时，消耗了0.15molAC．该反应的化学方程式为 D．10s时反应生成了0.2molC13．一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6molM和2molN，发生反应，2min末该反应达到平衡，生成1.6molQ，并测得P的浓度为。下列判断错误的是A．B．0~2min内，M的平均反应速率为C．N的平衡转化率为60%D．混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态14.在2L恒容密闭容器中充入和，发生反应。若10s时容器内剩余，则0~10s内用的浓度变化表示的平均反应速率是A． B．C． D．15．下列说法正确的是()A．C3H7Cl有2种同分异构体，C3H6Cl2有4种同分异构体B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体C．同分异构体之间的转化是物理变化D．和互为同分异构体，O2和O3互为同素异形体16．下列反应属于取代反应的是A．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClB．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrC．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．CH2=CH2＋H2CH3CH317．某烯烃与氢气加成后的产物是，该烯烃的结构可能有()A．3种 B．4种 C．5种 D．6种18．工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是()A．乙苯和苯乙烯都是苯的同系物B．1mol苯乙烯在氧气中完全燃烧消耗的氧气为10.5molC．该反应的反应类型为消去反应D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个19.初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（）①②

B．①③

C．②③

D．④③

20.主族元素W、X、Y、Z四种位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Ｗ与Ｙ可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（）A.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B.W的最高价氧化物对应的水化物为中强碱C.Y的单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径有小到大的顺序是：W＜X＜Y＜Z21．下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是A．乙烯与聚乙烯都是纯净物B．乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯C．相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同D．乙烯与聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色22．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤丙烯；⑥立方烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）

A.④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.③④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧23．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性24．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（）A．该流程中只有2种元素化合价发生变化B．流程中每吸收11.2LSO2(标准状况)同时产生2molFe2+C．该流程中加大通入O2的量，可增大SO2的吸收率D．流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-二：填空题（本题包括3个小题，共52分。）25．化学反应方程式书写（10分，每空1分）（1）钠和水反应的离子反应方程式（2）碳酸氢钠加热分解的化学反应方程式（3）铝片投入氢氧化钠溶液中的离子反应方程式（4）刻蚀印刷电路板的离子反应方程式（5）氯气和水反应化学反应方程式（6）实验室制备氨气的化学反应方程式（7）实验室制备溴苯的化学反应方程式（8）乙醇和金属钠的化学反应方程式（9）铜和稀硝酸反应的化学反应方程式（10）一氧化氮和氧气的化学方程式26.（24分，每空2分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答：产物CH2=CH-COOH中官能团的名称为。反应Ⅰ的化学方程式为。（2）D是高分子，用来制造包装材料，则反应V类型是。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：。（3）E有香味，实验室用A和C反应来制取E。①反应IV的化学方程式是。该反应中的浓硫酸的作用是。②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是（填以下字母序号）。a．先浓硫酸再A后Cb．先浓硫酸再C后Ac．先A再浓硫酸后C③实验中用到饱和碳酸钠溶液，其作用是。（4）①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：。②为了研究乙醇的化学性质，利用如图装置在D处进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)装置A圆底烧瓶内的固体物质是，C装置的实验条件是。实验时D处装有铜粉，D中发生的主要反应的化学方程式为。27.（18分，每空2分）据图回答下列问题：甲图乙图丙图(1)如甲图所示，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应离子方程式为。(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如乙图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的负极反应式为：。该电池的正极反应式为：。(3)如果将乙图装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：。（4）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种