鲁科版高中化学选修四232 影响化学反应速率的因素课件

影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素金属腐蚀金属腐蚀塑料袋塑料袋将表面积相同的Mg和Zn与等量相同浓度的盐酸反应，哪个反应速率更快？知识回顾：将表面积相同的Mg和Zn与等量相同浓度的盐酸反应，哪个反应速一、影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质一、影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质一、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂、反应物间接触面积等一、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质外因：浓度、298K时，反应H2O2+2HI=H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率请找出化学反应速率与c(HI)、c(H2O2)之间的关系,并尝试写出相应的数学表达式探究一：探究浓度对化学反应速率的影响0.1000.1000.007600.2000.1000.01530.3000.1000.02270.1000.2000.01510.1000.3000.0228298K时，反应H2O2+2HI=H2O+I2v=

c(H2O2)c(HI)

化学反应速率与反应物浓度之间存在定量关系，即k为反应速率常数,k越大,反应速率越快k受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响

速率方程：kv=c(H2O2)c(HI)化学反应速率与反应物浓度实验结论

:一般而言，其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小探究一：探究浓度对化学反应速率的影响速率方程：v=k

c(H2O2)c(HI)实验结论:一般而言，其他条件不变时，增大反应物的浓度，表２-３-２注：速率方程是由实验数据测定的结果，与化学方程式的系数无确定的关系表２-３-２注：速率方程是由实验数据测定的结果，与化学方程式

碰撞理论有效碰撞有效碰撞的条件活化分子活化分子百分数活化能碰撞理论没合适的取向没足够的能量足够的能量合适的取向类比投篮没合适的取向没足够的能量足够的能量类比投篮有效碰撞能发生化学反应的碰撞有效碰撞的条件发生碰撞的分子应有足够高的能量;碰撞时有合适的取向活化分子能够发生有效碰撞的分子活化分子百分数（活化分子数/反应物总分子数）×100%碰撞理论有效碰撞碰撞理论碰撞理论碰撞过轻没有合适的取向有效碰撞如HI分子的分解反应：2HI⇌H2+I2碰撞理论碰撞过轻如HI分子的分解反应：2HI⇌H2+I2普通分子能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量反应历程活化能Ea普通能量活化合理取向的有效新物质能量反应历程活化能Ea交流与讨论：

如何用碰撞理论简单解释浓度对反应速率的影响？交流与讨论：如何用碰撞理论简单解释浓度对反应速鲁科版高中化学选修四232影响化学反应速率的因素课件交流与讨论：增加增加增加加快不变交流与讨论：增加增加增加加快不变探究二：温度对化学反应速率的影响实验结论：其他条件不变时，对于大多数反应，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。速率方程：v=k

c(H2O2)c(HI)交流研讨k(308K)k(298K)探究二：温度对化学反应速率的影响实验结论：其他条件不变时，对交流与讨论：

如何用碰撞理论简单解释温度对反应速率的影响？交流与讨论：如何用碰撞理论简单解释温度对反应速鲁科版高中化学选修四232影响化学反应速率的因素课件交流与讨论：不变增加增加加快增加交流与讨论：不变增加增加加快增加化学反应Ea/KJ·mol-1C12H22O11

(蔗糖)

+H2O

＝C6H12O6

(葡萄糖)

+C6H12O6

(果糖)

1071843621013675k(催)k(无)催化剂蔗糖酶金碘过氧化

氢酶无催

化剂有催

化剂2HI(g)

＝H2(g)

+I2(g)

CH3CHO＝CH4+CO2H2O2＝2H2O+O2251059.2×1011(310K)1.6×108(503K)7.5×104(793K)

5.8×108(298K)探究三：催化剂对化学反应速率的影响化学反应Ea/KJ·mol-1C12H22O11(蔗糖鲁科版高中化学选修四232影响化学反应速率的因素课件实验结论：其他条件不变时，使用催化剂可以加快反应速率探究三：催化剂对化学反应速率的影响用碰撞理论简单解释催化剂对反应速率的影响实验结论：其他条件不变时，使用催化剂可以加快反应速率探究三：鲁科版高中化学选修四232影响化学反应速率的因素课件降低不变增加增加增加加快降低不变增加增加增加加快影响化学反应速率的外界因素

_____反应速率加快增大反应物的浓度升高温度使用催化剂影响化学反应速率的外界因素_____反应速率加快增大反应物外界条件对化学反应速率的影响（总结）增加不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加外界条件对化学反应速率的影响（总结）增加不变不变不变增加增加

1将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量D、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替BD

迁移与应用1将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作2.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）

A、增大反应物浓度B、增大压强

C、升高温度D、使用催化剂D2.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内

3.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的数B、增大分子的运动速率从而增大反应物间碰撞频率C、提高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD3.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）AACA4、下列不同条件下的化学反应A+B=C+D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是：①20℃时，0.1mol/L的A和0.1mol/L的B②20℃时，0.01mol/L的A和0.01mol/L的B③100℃时，0.1mol/L的A和0.1mol/L的B④100℃时，1mol/L的A和1mol/L的B（A）④③①②（B）④③②①（C）②①③④（D）①②③④A4、下列不同条件下的化学反应A+B=C+D，

把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0～t1的速率变化的主要原因是

；t1～t2速率变化的主要原因是

。5、解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。v0tt1t2把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素金属腐蚀金属腐蚀塑料袋塑料袋将表面积相同的Mg和Zn与等量相同浓度的盐酸反应，哪个反应速率更快？知识回顾：将表面积相同的Mg和Zn与等量相同浓度的盐酸反应，哪个反应速一、影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质一、影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质一、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂、反应物间接触面积等一、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质外因：浓度、298K时，反应H2O2+2HI=H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率请找出化学反应速率与c(HI)、c(H2O2)之间的关系,并尝试写出相应的数学表达式探究一：探究浓度对化学反应速率的影响0.1000.1000.007600.2000.1000.01530.3000.1000.02270.1000.2000.01510.1000.3000.0228298K时，反应H2O2+2HI=H2O+I2v=

c(H2O2)c(HI)

化学反应速率与反应物浓度之间存在定量关系，即k为反应速率常数,k越大,反应速率越快k受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响

速率方程：kv=c(H2O2)c(HI)化学反应速率与反应物浓度实验结论

:一般而言，其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小探究一：探究浓度对化学反应速率的影响速率方程：v=k

c(H2O2)c(HI)实验结论:一般而言，其他条件不变时，增大反应物的浓度，表２-３-２注：速率方程是由实验数据测定的结果，与化学方程式的系数无确定的关系表２-３-２注：速率方程是由实验数据测定的结果，与化学方程式

碰撞理论有效碰撞有效碰撞的条件活化分子活化分子百分数活化能碰撞理论没合适的取向没足够的能量足够的能量合适的取向类比投篮没合适的取向没足够的能量足够的能量类比投篮有效碰撞能发生化学反应的碰撞有效碰撞的条件发生碰撞的分子应有足够高的能量;碰撞时有合适的取向活化分子能够发生有效碰撞的分子活化分子百分数（活化分子数/反应物总分子数）×100%碰撞理论有效碰撞碰撞理论碰撞理论碰撞过轻没有合适的取向有效碰撞如HI分子的分解反应：2HI⇌H2+I2碰撞理论碰撞过轻如HI分子的分解反应：2HI⇌H2+I2普通分子能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量反应历程活化能Ea普通能量活化合理取向的有效新物质能量反应历程活化能Ea交流与讨论：

如何用碰撞理论简单解释浓度对反应速率的影响？交流与讨论：如何用碰撞理论简单解释浓度对反应速鲁科版高中化学选修四232影响化学反应速率的因素课件交流与讨论：增加增加增加加快不变交流与讨论：增加增加增加加快不变探究二：温度对化学反应速率的影响实验结论：其他条件不变时，对于大多数反应，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。速率方程：v=k

c(H2O2)c(HI)交流研讨k(308K)k(298K)探究二：温度对化学反应速率的影响实验结论：其他条件不变时，对交流与讨论：

如何用碰撞理论简单解释温度对反应速率的影响？交流与讨论：如何用碰撞理论简单解释温度对反应速鲁科版高中化学选修四232影响化学反应速率的因素课件交流与讨论：不变增加增加加快增加交流与讨论：不变增加增加加快增加化学反应Ea/KJ·mol-1C12H22O11

(蔗糖)

+H2O

＝C6H12O6

(葡萄糖)

+C6H12O6

(果糖)

1071843621013675k(催)k(无)催化剂蔗糖酶金碘过氧化

氢酶无催

化剂有催

化剂2HI(g)

＝H2(g)

+I2(g)

CH3CHO＝CH4+CO2H2O2＝2H2O+O2251059.2×1011(310K)1.6×108(503K)7.5×104(793K)

5.8×108(298K)探究三：催化剂对化学反应速率的影响化学反应Ea/KJ·mol-1C12H22O11(蔗糖鲁科版高中化学选修四232影响化学反应速率的因素课件实验结论：其他条件不变时，使用催化剂可以加快反应速率探究三：催化剂对化学反应速率的影响用碰撞理论简单解释催化剂对反应速率的影响实验结论：其他条件不变时，使用催化剂可以加快反应速率探究三：鲁科版高中化学选修四232影响化学反应速率的因素课件降低不变增加增加增加加快降低不变增加增加增加加快影响化学反应速率的外界因素

_____反应速率加快增大反应物的浓度升高温度使用催化剂影响化学反应速率的外界因素_____反应速率加快增大反应物外界条件对化学反应速率的影响（总结）增加不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加外界条件对化学反应速率的影响（总结）增加不变不变不变增加增加

1将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量D、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替BD

迁移与应用1将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作2.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）

A、增大反应物浓度B、增大压强

C、升高温度D、使用催化剂D2.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内

3.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）