高一化学第一学期期中试卷（附答案）

11/112019学年高一化学第一学期期中试卷〔附答案〕化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,精品小编准备了高一化学第一学期期中试卷,希望你喜欢。卷Ⅰ(选择题共60分)一.选择题(共15小题,每题2分,计30分。每题只有一个选项符合题意)1.以下物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫2.在自来水蒸馏实验中,以下表达正确的选项是()A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C.冷水从冷凝器上口入,下口出D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象3.以下说法不正确的选项是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012kgC12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD.1molNH3所含原子数约是2.40810244.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定北京人年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。以下有关26Al和10Be的说法正确的选项是()A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素B.10Be的原子核内质子数等于中子数C.5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.21024D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同,中子数相同5.分类是化学研究中常用的方法。以下分类方法中,正确的选项是()A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类,将纯洁物分为单质和化合物C.根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液6.以下离子检验的方法正确的选项是()A.某溶液―――――+硝酸银溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.某溶液―――――+氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO2-4C.某溶液―――――+氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液―――+稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO2-37.以下各组离子在溶液中能大量共存,参加OH-有沉淀生成,参加H+有气体生成的一组离子是()A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+8.以下说法正确的选项是()A.在氧化复原反响中,氧化剂经化学变化变成复原剂B.在氧化复原反响中,氧化剂被氧化,复原剂被复原C.在化学反响中,能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.在氧化复原反响中,复原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性9.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有以下8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。假设两厂单独排放污水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,溶质主要含硝酸钠,污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法,你认为正确的选项是()A.Na+和NO-3来自同一工厂B.Cl-和NO-3一定来自同一工厂C.Ag+和Na+可能来自同一工厂D.SO2-4和OH-一定来自同一工厂10.运动会上使用的发令枪所用的火药成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反响的化学方程式为：5KClO3+6P===3P2O5+5KCl,那么以下有关表达错误的选项是()A.上述反响中Cl的化合价由+5价变为-1价B.P2O5是P被复原后所得的产物C.该反响被复原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6D.上述反响中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol11.以下关于物质的量浓度表述正确的选项是()A.0.3molL﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9molL﹣1B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1molL﹣1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1molL﹣1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42﹣的物质的量相等,那么K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D.10℃时,100mL0.35molL﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35molL﹣112.关于胶体和溶液的区别,以下表达中正确的选项是()A.溶液是透明的,胶体是不透明的B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀,胶体不稳定,放置会生成沉淀13.用NA表示阿伏加德罗常数,以下有关说法正确的选项是()A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数小于0.5NAB.标准状况下,2.24LSO3含有的原子数为0.4NAC.将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD.46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA14.化学工作者从有机反响RH+Cl2(g)===RCl(l)+HCl(g)中受到启发,提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反响产物中别离得到盐酸的最正确方法是(g表示物质为气态,l表示物质为液态。HCl极易溶于水,得到盐酸;有机物一般难溶于水)()A.蒸馏法B.水洗分液法C.升华法D.有机溶剂萃取法15.以下表达正确的选项是()A.NaHCO3与石灰水反响,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HCO3-B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液C.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反响:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4+2H2OD.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3+H2O二.选择题(共10小题,每题3分,计30分。每题只有一个选项符合题意。)16.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,以下实验操作顺序正确的选项是()①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①17.以下各组的两种物质在溶液中的反响,可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钾与醋酸B.Na2CO3溶液与KHSO4溶液;K2CO3溶液与HCl溶液C.MgCl2溶液与NaOH溶液;Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液D.氧化钠与盐酸混合;氧化铜与稀盐酸18.以下各组中的两物质作用时,反响条件(温度、反响物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O219.12ml0.1mol/L的亚硫酸(H2SO4)溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反响,那么元素铬(Cr)在复原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+620.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中,不断用电火花点燃,反响结束后,容器内的压强为零(150℃),将残留物溶于水中,无气体产生。以下表达正确的选项是()A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1B.残留物只有Na2CO3C.原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1D.残留物只有Na2CO3和NaOH21.关于O2与O3气体,以下比值一定为2:3的是()A.假设两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比B.假设温度和压强相同,两种气体的密度之比C.假设两种两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比D.假设两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比22.将NaCl和NaBr的混合物mg,溶于足量的水配成500mL溶液A,再向其中通入足量的Cl2,充分反响后将溶液蒸干,得固体(m-2)g,那么A溶液中Na+、Br-、Cl的物质的量浓度之比不可能是()A.3：2：1B.3：1：2C.4：3：2D.5：1：423.将12mol/L的盐酸(=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(=1.10g/cm3),需加水的体积为()A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL24.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反响中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/molL-1为()A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a25.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反响的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8KOH工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中参加一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反响原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2以下有关说法中错误的选项是()A.高铁酸钾处理水时,高铁酸钾发生复原反响B.湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C.干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并使悬浮杂质沉降卷Ⅱ(非选择题共40分)三.填空题(共5小题计40分)26.(7分)对于混合物的别离或提纯,常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。以下各组混和物的别离或提纯,应采用什么方法或加何种试剂：(1)除去乙醇中溶解的食盐,方法是________________。(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。(3)除去KCl溶液中的SO2-4,依次参加的溶液为(填化学式)：________、________、________。(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分,其过程称________;从碘水中提取碘采用________操作。27.(6分)Ⅰ.取1.43gNa2CO3XH2O溶于水配成10ml溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0ml,并收集到112mlCO2(标况)。(1)稀盐酸物质的量浓度为___________。(2)Na2CO3xH2O的摩尔质量为___________。(3)x=_______。Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反响来制备单质碘,化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目。(2)反响产物中,氧化产物与复原产物的物质的量之比为。28.(8分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的假设干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生;第二份参加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;第三份参加足量BaCl2溶液后,得到枯燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、枯燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,答复以下问题：(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-,(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含离子,其物质的量浓度为。(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成份为。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的选项是()A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)0.04molB.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-29.(11分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反响生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反响的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置：(1)A中制取CO2的装置,应从以下图①和②中选哪个图：B装置的作用是,C装置内出现的现象是。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会出现。(2)假设E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因：。(3)反响完毕时,假设测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升,又知氧气的密度为1.43克/升,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值(偏大或偏小),相差约毫升(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这可能是由于。(4)你认为上述AE的实验装置中,E局部是否平安、合理?E是否需要改良,假设需要改良,应改为上图中的(填甲、乙、丙、丁).30.(8分)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-在含nmolFeBr2的溶液中,通入Cl2,有xmolCl2发生反响。(1)当时,反响的离子方程式为_______________