新人教版九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》测试题doc

【若缺失公式、图片现象属于系统读取不能功，文档内容齐全完满，请放心下载。】金属和金属资料测试题一、选择题以下有关金属的说法正确的选项是A．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B、铜的化学性质不爽朗，在湿润的空气中也不会生锈C、铁生锈是铁与氧气作用的结果D、铝的抗腐化性能比铁好，说明铝没有铁爽朗国际上实履行用中国的铁锅，这是因为铁锅A．是单质，导热性能好B．含碳，属于混杂物C．化学性质爽朗D．易使食品中含人体所需要的铁元素3．“垃圾”是放错了地址的资源，应该分类回收。生活中放弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等能够归一类加以回收，它们属于A.有机物B.金属或合金C.氧化物D.矿物非法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。以下鉴别方法中错误的选项是A.加盐酸B.测密度C.加硝酸银溶液D.看颜色5.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，到此刻已有三百多年的历史。以下关于铁画生锈与防范的描述中不正确的选项是A．悬挂在干燥的环境中B.经常打扫表面的灰尘能够防范生锈C.表面涂漆防范生锈D.生锈时主要生成四氧化三铁芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C高温Si+2CO↑，该反应的基本种类是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．以下四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性序次。其中不用进行的是A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液8．在必然条件下，以下转变不能够由一步反应实现的是A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2C．CuCl2→CuD．Mg→MgO9.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完满反应，收集到H2的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不能能是以下物质中的A.铁B.铝C.铜D.镁经过置换反应可判断金属活动性序次，某同学经过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性序次，现有铜、铝、汞的三种单质，若是别的只用一种试剂达到实验目的，则应采纳以下试剂中的A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液11．有X、Y、Z三种金属，若是把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若是把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。依照以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的序次为A．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y12．往AgNO3和Cu(NO3)2的混杂溶液中加入必然量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。依照上述现象，你能得出的结论是A．滤渣中必然有Fe粉B．滤渣中必然有Cu粉1C．滤液中必然有Fe2+D．滤液中必然有Ag+、Cu2+13．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag14．相同质量的M、N两种爽朗金属，分别与足量质量分数为氢M8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量气质和反应时间的关系如右图。以下表达正确的选项是量NA．金属的爽朗性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD0反应时间．两个反应耗资盐酸的质量必然相等如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完满反应的过程中，天平指针指向的变化是A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左二、填空题16．金属在生成生活中应用广泛。⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。以下管材中，实验金属资料的是______(填字母序号，下同)。A．铸铁管B．铜管C．塑料管⑵铁生锈的条件是__________。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混杂溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_____________________、___________________。⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效路子。①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为____________；②将铁粉和铜粉的混杂物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对节余固体成分的判断正确的是______。A．必然有银B．必然有铜C．可能有铁D．可能是铁和银17.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混杂粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在以下金属活动性序次表中的相应地址。H金属性由强到弱2（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不能能是。（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），获取溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本种类属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。人类生活离不开金属。(1)铁是生活中常用的金属。以下列图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。（2）应用金属活动性序次能帮助我们进一步学习金属性质。已知以下各组物质间均能．．发生置换反应。A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的序次。．．．19．钛拥有硬度大、密度小、熔点高、抗腐化性远优于不锈钢等优异性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。⑴已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为。⑵冶炼金属钛时，将铁铁矿石转变成下TiCl4，TiCl4再与Na在必然条件下反应生成Ti和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式：(不要求标出反应条件)，其反应种类是。⑶在冶炼钛的同时，还获取金属铁，请举出铁的一种用途：。⑷铁比钛易生锈，请写出防范铁生锈的一种方法：。三、实验题某校进行化学实验观察时，教师给了同学们1小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉也许是这两者的混杂物，让他们经过实验研究来确定。某同学研究过程以下：【提出假设】假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：假设3．【设计实验方案】他对实验做了以下设想和解析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过分的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论以下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结论①假设1成立3②③假设3成立【进行实验】经过实验及解析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混杂物。【拓展】为了进一步研究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混杂物补充做了以下实验：将此黑色粉末间隔空气加热(若碳完满反应)，待冷却到室温后，取节余固体于烧杯中，再加入过分稀硫酸，反应完满后，静置。请你回答：①烧杯中(填“有”或“无)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是(写作学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：实践与实验：取4根相同的洁净的铁钉和4支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中。（1）（2）（3）（4）试管（1）：加入雨水，使铁钉的下半部浸在雨水中，上半部接触空气，这是参照试管；试管（2）：放入无水氯化钙或硅胶，用软木塞住试管口，铁钉接触空气，但不接触水分；试管（3）：加水并煮沸几分钟，并在水面上倒些油，形成一个密封层，铁钉接触水，但不接触空气；试管（4）：加入盐水，铁钉的下半部接触盐