高中化学新课标人教版必修二第一章第一节元素周期表课件

第五章 物质结构 元素周期律第1讲 元素周期表基础盘点一、元素周期表自我1.判断下列说法正确的有

。A.同主族元素的最外层电子数都相同B.最外层电子数相同的元素都在同一族C.除短周期外，其他周期均有18种元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素E.铁元素属于周期表中ⅧB族的元素F.第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1解析B项He与Be最外层均为2个电子，但He在0族，而Be在第ⅡA族。C项第六周期有32种元素，其中包括镧系元素15种；第七周期若填满也应含有32种元素。D项，ⅠA族元素中的氢元素是非金属元素，不属于碱金属元素。E项，元素周期表中没有ⅧA

族和ⅧB族。F项，第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数有的相差1，有的相差11，有的相差25。故只有A正确。答案A中小学最大最全的教学课件资源网

/基础回归原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数=核电荷数

=质子数=核外电子数。元素周期表的编排原则横行：把电子层数相同的元素按原子序数递

增的顺序从左至右排成横行。纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增

的顺序，由上而下排成纵行。3.元素周期表的结构(1)周期（七个横行，七个周期）短周期长周期序号—二三四五六七元素种数288不完全周期最多容纳32种元素0族元素原子序数365486(2)族（18个纵行，16个族）主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第8、9、10

共3个纵行0族第18

纵行误区警示在长式周期表中，通常把第6周期的57号~71号15种元素以及第7周期的89号~103号15种元素分别放在ⅢB的同一个格中，但这并不是说它们分别是同位素，也并不表示它们是元素周期表的另外两个周期，这样设计仅仅是为了整齐美观。二、元素的性质与原子结构自我2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.可以电解熔融的氯化铯

铯（

D

）D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和解析同主族元素性质相似，所以Cs的性质与Na相似，可以利用钠的性质考虑。Na2CO3受热不分解，所以Cs2CO3受热时也不会分解生成Cs2O和CO2,D项错误。砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是(

)KAt核间距大于KBrNaAt的

较高砹在常温下为白色固体砹难溶于水，易溶于四氯化碳解析利用同主族元素性质的相似性和递变性分析。At在Br的下方，At-半径比Br-半径大，所以

KAt核间距大，A项正确；NaAt类似于NaCl，较高，B项正确；F2、Cl2、Br2、I2单质颜色依次加深，故At2不可能是白色，应为黑色固体，C项错误；卤

素

单

质

均

易

溶

于 ，

D

项

正确

。C基础回归元素的性质与原子结构的关系元素的性质决定于电子层数

和最外层电子

数

，主要决定于最外层电子数。同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐

增大，失电子能力逐渐增强

，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐

增强

，非金属性减逐弱渐

。特别提醒

同主族元素性质不一定相似，如第ⅠA族中的元素，氢元素与碱金属元素性质就不同。三、核素自我4.粒子，中子数是

，电Cl

中含有的质子数是子数是

18

，质量数是

35

，该粒子的结构示意图是

;它与

的化学性质

(填“相同”或“不相同”),它的半径与氯原子的半径比大:

（填“大”或“小”）。35

1717

18

Cl3517相同5.下列说法正确的是③④。①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相

子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数解析Ne、HF、H2O、NH3、CH4的质子数相同，故①错；同位素的物理性质有的差别较大，故②错；分子中，质子数=电子数，而离子中质子数电子数，故③正确；Na+、Mg2+、Al3+、Ne、F-、O2-的电子数相同，不是同一种元素，故④正确，一种元素往往具有多种核素，同一元素的不同核素质量数是不同的，故⑤错。基础回归1.原子的构成

(1)原子的组成（）原子核质子（Z个）——决定的种类元素在质子数确定后决定

原子种类(2)符号

中各数字的含义

核外电子（Z个）——最外层电子数决定元素的化学性质原子中子［（A-Z）个］a

ecb d

XXAZ同位素(3)组成原子的各种微粒及相互关系①质子数（Z）=

核电荷数=

核外电子数②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数②有质子的微粒不一定有电子如H+。③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。误区警示①有质子的微粒不一定有中子如1

H

。12.元素、核素、同位素元素的相对原子质量目前已发现的110多种元素中，大多数都有同位素。一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相同，但所占的百分比组成不变。元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素（或原子）的相对原子质量。拓展提升同素异形体同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体。例如石和石墨是碳的同素异形体。同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。一般地讲，同素异形体之间的转化是化学变化。要点一判断元素金属性、非金属性强弱的方法1.根据元素在周期表中的位置要点精讲根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。根据实验元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+，而不是Fe3+）。④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强弱的比较①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。特别提醒(1)元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容易，故Na的金属性比Mg强。根据产物中元素化合价的高低可比较元素金属性和非金属性的强弱，例如2Fe+3Cl2

2FeCl3,Fe+SFeS,则元素非金属性Cl>S。用酸性强弱判断元素非金属性强弱时，一定是最高价含氧酸的酸性。如酸性：由H2SO4>H3PO4可判断非金属性：S>P；但酸性H2SO4>HClO,HCl>H2S，均不能用于判断元素非金属性强弱。【典例导析1】

下列推断正确的是

（

）根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱解析元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性对应，A错；氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系，B错；当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，D错。答案C迁移应用1

下列事实一般不能用于判断金属性强弱的(

)是A.B.1

molC.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度解析元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强；金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活泼性越强；所以A、C、D都可以用于判断金属性强弱；而1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，不能用于判断金属性强弱。答案B要点二根据原子结构推断元素在周期表中的位置1.推断中常利用的数值关系常见的等量关系①核外电子层数=周期数；②主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|；序差关系①同主族、邻周期元素的原子序数差a.位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；b.位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA~ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所在第四周期所含元素的种数）。②同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差第二、三周期元素，原子序数差为1;

第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为25。推断方法根据核外电子排布规律①最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。(2)周期尾序推算法首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。稀有气体HeNeArKrXeRn周期数—二三四五六原子序数21018365486①已知原子序数-比它小而离它最近的稀有气体的序数=差值（纵行数）周期数=稀有气体周期数+1如in49号

49-36=13

为第五周期第IIIA族②注意第六七周期的元素若差值在[3-16]范围内为第IIIB族若差值大于16再减去14所得差值为纵行数如：89号元素

89-86=3

第七周期第第IIIB族108号

108-86=22 22-14=8

第七周期第VIII族③【典例导析2】(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

。A.x+2C.x+8B.x+4D.x+18(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别是为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是

。A.n=m+1C.n=m+25B.n=m+18D.n=m+11解析(1)同主族的两种元素①第一、二周期元素，原子序数相差2。②第二、三周期元素，原子序数相差8。③第四、五周期元素，原子序数相差18。④第六、七周期元素，原子序数相差32。故绝不可能相差4。（2）同周期ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数之差：①第二、三周期，原子序数差为1;②第四、五周期，原子序数差为11；③第六周期，原子序数差为25。故绝不可能相差18。答案

(1)B

(2)B迁移应用2

国际无机化学命名

将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是

（A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素）解析在长周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB

ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢAⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应。所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素

He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多；第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素。答案A迁移应用3

短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们A.一定是同族元素

B.周期数一定相差1（

B

）C.只能形成1D.只能形成11型化合物2型化合物解析原子序数相差8的短周期元素可能在同一主族，也不一定在同一主族，如H和F，在短周期元素中列举符合条件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。题组一、元素周期表的结构1.（2008·

理综，9）下列叙述中正确的是(

)A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素

C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素对点训练解析短周期中，F元素无正化合价，因此A错误；第六周期有32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素，因此C正确；碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正确。答案C2.原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是(

)A.4zC.4z+5B.4z+10D.4z+14解析由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32。即C、D原子序数之和存在三种情况：2z、2z+10或2z+14。而A、B原子序数之和为2z（如右图）。CCAzRBD3.Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数

的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和

等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。请写出下列元素的元素符号：X

，Y

，M

。请写出下列反应的离子方程式：①N氧化物与NaOH溶液反应：

。②Y的单质与H2O反应：

。Y与Z相比，非金属性较强的元素是

，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）

。解析根据题意推断X为O元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价a-8，a+(a-8)=6

a=7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si。答案Ⅰ.Ⅱ.(1)O

Cl

H2SiO +H

O(2)

①SiO2+2OH-②Cl2+H2O或Cl2+H2S(3)Cl(或氯)

Cl2+S2-

2Cl-+S23H++Cl-+HClO2Cl-+2H++S↓题组二、元素的性质与原子结构下列说法错误的是

（

）原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质均相同解析A项原子形成阳离子时核外电子层数小于该元素所在周期数，故A项错；B项ⅢB至ⅡB为过渡元素，也称过渡金属，故B项正确；C项正确；D项同一元素的同位素物理性质不同，而化学性质相同，

D正确。答案

A5.

下列有关元素性质的递变规律不正确的是(

)A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强D.Na、K、Rb的原子半径依次增大解析注意结构与性质之间的关系。Na、Mg、Al电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力减弱，金属还原性减弱，A正确；P、S、Cl是电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力增强，非金属性增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，

B不正确；Na、K、Rb电子层数依次增多，原子半径依次增大，核对外层电子引力依次减小，失电子能力依次增强，金属性增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，C、D正确。答案B6.X和Y均为短周期元素，已知

aXn比

bYm

多两个电子层，则下列说法中一定正确的是 （

C

）A.Y元素为Na元素B.X只能位于第三周期C.a+n-b+m=10或16D.Y不可能位于第二周期解析原子在形成阴离子时电子层数不变；形成阳离子时电子层数减少1。所以X、Y为相邻周期元素，Y、X分别为一、二周期或二、三周期元素，若b

Ym无电子，则a+n-（b-m）=10，若b

Ym与He原子电子排布相同，则a+n-(b-m)=16。7.

下列事实不能作为实验判断依据的是（

）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C.碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱解析A选项符合由金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；C选项由盐溶液的酸碱性，判断出碳酸是弱酸，硫酸是强酸，进而推知硫的非金属性比碳强；D选项符合由非金属单质与氢气反应难易判断非金属活动性强弱的依据。B所述的反应与金属活动性强弱无关。答案B题组三、元素、核素、同位素的说法正确的是34（8.

Se是

必需的微量元素，下列关于

78Se

和

80

Se34）A.B.C.D.和

Se

互为同素异形体和和78Se

和80

Se

互为同位素分别含有44和46个质子都含有34个中子的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力。同素异形体指单质而同位素指原子，故A错，B对；Se的两种同位素的质子数都为

34，而中子数分别为44和46，故C、D错。解析以78Se

和80

Se为载体考查原子结构的有关“量”BSe78348034Se347834SeSe3480348034Se783434

349.在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1

C：12

Cl:35.5

S:32Cu:64等。请问这些数值准确的说应该是(

D )A.某种核素的相对原子质量B.某种核素的近似相对原子质量

C.某种元素的平均相对原子质量D.某种元素的平均相对原子质量的近似值10.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（

D

）解析最外层电子数相同的元素F与Cl，化学性质相似。11.有几种粒子的核外电子层结构

：(1)某电中性粒子一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号是

。含某粒子的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是

。某粒子氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层有一个电子，这种粒子的符号是

。某粒子还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种粒子的符号是

。解析

核外电子层结构为 的分子为Ar,阳离子有K+、Ca2+等，阴离子有S2-、Cl-等，结合题中条件很容易得出答案。答案

（1）Ar

(2)S2-

(3)K+

(4)Cl-一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.（2009·山东理综，11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

（

）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同定时检测解析处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子数是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。答案B2.（2009·

理综Ⅱ,9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的它是副族元素它是第六周期元素它的原子核内有63个质子它的一种同位素的核内有89个中子（

）解析稀有气体Xe的核外各层电子数为2、8、18、18、8，可推知63号元素应为第六周期副族元素，原子核内有63个质子，A、B、C正确；若它的一种同位素的核内有89个中子，则该同位素的质量数为

152，则不应是另外的同位素，D错。答案D3.(2008·

，1)2007年

化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关202

于Pt198和Pt的说法正确的是A

(A.B.C.D.的质子数相同，互称为同位素解析

与

是同一种元素的不同原子，因此它们互称为同位素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。质量数等于质子数和中子数的和。有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

就是一种核素20和2

Pt78P)

t7820278198

PtPt78198Pt

和Pt

和和2027820278Pt

的中子数相同，互称为同位素Pt20278Pt

的核外电子数相同，是同一种核素78198781987878198的Pt质量数不同，不能互称为同位素784.(2008·

Ⅰ,9)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1A.3和17C.1和61稳定化合物的是（

D

）B.1和8D.7和12形成H2O2,C

形成解析

A

形成LiCl，BC2H2，D项只能形成Mg3N2。5.

(2008·

理综Ⅱ,11)

某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a

gHmX中所含质子的物质的量是

（(A-N+m)

mol(A-N)

mol(A-N)

molaA

mAaaA

mA.B.C.D.

a

(A-N+m)

molA解析同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N。故HmX中的质子数为m+A-N，又由m于H

X中H为mH

，故a

g

H X中所含质子的物质的量为：×（A+m-N）mol。答案A11a

m

A6.地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附的能量可供人(

)着数百万吨3He，据估算3He核聚变所类使用上万年。下列说法正确的是①3He、4He②3He、4He③3He④3HeA.①②C.②③B.①④D.③④解析

3He中子数为1，4He中子数为2，②错；核聚变既不属于物理变化，也不属于化学变化,③错。答案

B7.我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位A.B.的相对分子质量为202的原子质量为202C.铂元素的质量为202D.

的原子核内有124个中子解析Pt原子的质子数为78，质量数为202，那么中子数=202-78=124。Pt是金属，无分子，所以A、B、C错。D素202

Pt

，下列说法正确的是

(

)Pt7820278Pt20278Pt202788.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a.①②③互为同位素

b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子

d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子（

）A.a、fC.d、eB.b、cD.e、f解析由图可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有1个质子，是，它们是氢的三种同位素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；同位素物理性质不同，化学性质相同。答案A2

311

1

1H、H、H下列说法中正确的是 （

C

）最外层有2个电子的原子都是金属原子非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值一定等于该元素原子的最外层电子数非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析最外层有2个电子的原子可以是氦，A项错；非金属元素（除氢、稀有气体外）呈现的最低化合价，其绝对值等于8与最外层电子数的差，B项错；第ⅤA族中锑、钅必为金属，D项错。10.长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良

。下列说法正确的是（

）LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1

2

3它们都是强氧化剂H、D、T之间互称为同素异形体它们都是强还原剂解析LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8

9 10，A错；氕化锂、氘化锂、氘化锂中氕、氘、氚均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，B错；H、D、T之间互称同位素，C错。D11.从宏观方面来说物质是由元素组成的，从微观方A.B.只由一种分子组成的物质一定为纯净物C.质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D.46

g

NO2和46

g

N2O4含有的原子数相等解析质子数等于电子数的微粒一定呈电中性，只能是分子或原子，所以C项错。面来说物质是由粒子构成的。下列说法中不正确的是 （

C

）54

Fe

与56

Fe

互为同位素26

2612.X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是

（

）A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C.X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1

1解析如果X为H，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，故A项错；又因H原子最外层最多只能容纳2个电子，故B也错，X、Y组成的化合物，可以是Na2O、H2O，也可以是H2O2、Na2O2，且在Na2O2、H2O2中，X、Y的原子个数比都为1 1，故D项错，C项正确。C二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13.（12分）（2009·福建理综，23）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：T的原子结构示意图为

。元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q

W(填“强于”或“弱于”)。(3)

W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

。原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

。R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2

L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

。在298

K下，Q、T的单质各1

mol完全燃烧，分别放出热量akJ和b

kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3

mol

Q的单质，则该反应在298

K下的ΔH=

(注：题中所设单质均为最稳定单质)。解析由题意可知，T为铝,Q为碳，R为氮，W为硫。铝的原子结构示意图为书

。因为H2CO3的酸性比H2SO4的酸性弱，所以元素的非金属性：硫大于碳。S单质在加热的条件下能被浓H2SO4所氧化，氧化产物和还原产物都是SO2。原子序数比氮元素多1的元素是氧元素，它的两种氢化物分别是H2O和H2O2，其中，2H2O22H2O+O2

。MnO2（5）氮的氧化物中相对分子质量最小的是NO，2NO+O2之比为12NO2，反应后的混合气体为物质的量1的NO和NO2，则由得失电子守恒的原则可知，产物（含氧酸盐）为NaNO2。CO2(g)（6）由题意可知：C(s)+O2(g)-a

kJ/molΔH1=①ΔH2=-4b

kJ/mol②4Al(s)+3O2(g)②-①×3为：4Al(s)+3CO22Al2O3(s)(g)3C(s)+2Al2O3(s)则ΔH=ΔH2-3ΔH1=（3a-4b）

kJ/mol答案

（1）

(2)弱于（3）S+2H2SO4（浓）加热

3SO2

+2H2O（4）2H2O2

MnO2

2H2O+O2

(或其他合理答案)（5）NaNO2

(6)(3a-4b)

kJ/mol14.（6分）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：A.

B.

C.

D.属于阳离子结构的粒子是

。B粒子的半径

C粒子的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）。某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是

(填字母序号)。解析本题考查了离子结构与原子结构的关系：质子数>电子数时为阳离子结构